2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2C.恒容，充入He

D.恒压，充入He参考答案：C略2.常温下，c(H+)＝0.1mol·L-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO参考答案：A3.有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列说法正确的是A．①②③中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2参考答案：C略4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（

）A．Na+、Br－、CO32－

B．Na+、I－、SO32－C．Fe2+、I－、SO32－

D．Fe2+、Br－、CO32－参考答案：A试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CO32－或SO32－，溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，则含有溴离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，则一定不含有SO32－，一定含有CO32－，则一定无Fe2+；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。5.对于下列化学问题的表述不正确的是A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．18O中质子数与中子数不相等，但其和为18C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等参考答案：D略6.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．在NaBr溶液中充入过量氯气

参考答案：BD略7.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸

参考答案：B8.下列电子式中错误的是()。参考答案：CC中的N原子上还应有一对孤对电子。9.下列图象正确的是（）A．向Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2B．向FeCl3溶液中加入锌粉C．向NaOH溶液中通入CO2D．HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算．【分析】A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根据比例关系分析；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生．【解答】解：A、Ca（OH）2和NaOH的混合溶液中通入CO2，二氧化碳先与氢氧化钙反应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故A错误；B、向FeCl3溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Zn+Fe2+=Fe+Zn2+，故三价铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0，锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣，根据比例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；D、HCl与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸跟离子产生，故D错误．故选B．10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是A．非金属性：W>ZB．原子半径：X>Y>ZC．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q>W参考答案：D略11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A.原子半径：W>Y>XB.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D.Y元素的含氧酸都属于强酸参考答案：B略12.下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的结构示意图：参考答案：C略13.25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B14.下列电离方程式错误的是（

）A.NaHCO3Na＋＋HCO3－

B.NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－C.H2SO42H＋＋SO42－

D.KClO3K＋＋Cl－＋3O2－参考答案：D略15.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？

（填“能”或“不能”）。（1分）（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是

，（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是

，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式为

（2分）（3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式

（2分）

。（2分）参考答案：（1）能

（1分）（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分），4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）（3）①②⑤:3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O①②④:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O①④⑥:2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）3↓（三个选两个，每个2分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学与技术】氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：请回答下列问题：（1）电镀污泥的主要成分是

（写化学式）；（2）酸浸时发生反应的离子方程式是

；（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在

左右；（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

；（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是

。

参考答案：（1）Cu(OH)2

Fe(OH)3

（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）3

（4）2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+

略18.（15分）有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：（1）A的名称为

，试剂X的结构简式为

，步骤Ⅵ的反应类型为

。（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为

、

。（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为

。（4）满足括号中条件（①苯环上只有两个取代基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，③能发生水解反应和银镜反应）的E的同分异构体有

种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为

。（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。合成路线图示例如下：参考答案：（1）甲苯；CH3CHClCOOH；取代（或酯化）反应；（2）Cl2、光照 ；（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；（4）15；；（5）。试题分析：（1）根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：，名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F，则C和E的结构简式为、，根据流程图，E的结构简式为，C的结构简式为，根据B生成C的条件，反应III发生水解反应或取代反应，B的结构简式为，因此反应I的条件是Cl2和光照；(3)根据（2）的分析，反应方程式为：C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl；(4)②与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧链有：、、、、5种，共15种，符合条件的结构简式为：；（5）根据信息i，先发生氧化反应，生成(CH3)2CHCOOH，然后发生取代反应生成(CH3)2CClCOOH，步骤是：。19.(20分)已知：①CH3COONa+NaOH

CH4↑+Na2CO3②