2022年度湖南省株洲市醴陵第九完全中学高二化学月考试卷含解析

2022年度湖南省株洲市醴陵第九完全中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11．2L气体(标准状况)，此混合液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0．5mol／L

B．0．8mol／L

C．1mol／L

D．1．5mol／参考答案：C2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞WD．化合物ZW2的分子空间构型为直线形参考答案：C略3.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(

)A．3υ正（N2）＝υ正（H2）

B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）

D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）参考答案：C略4.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是：A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液

B．Na2SO4溶液

C．氨水溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：B5.常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()A．Cl－、NH4+、Na+、K+

B．Fe3+、CH3COO－、K+、Ba2+C．CO32—、SO42—、Cl－、Na+

D．NH4+、Mg2+、HCO3—、Cl－参考答案：AC略6.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（

）

参考答案：C略7.有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是：(

)A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vb

C．反应达到平衡时，两容器内压强相同

D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略8.右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④

B．③④

C．②③

D．①②参考答案：B9.在298K、100kPa时，已知：2

⊿

⊿

⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿

B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿

D.⊿=⊿-⊿参考答案：A略10.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是(

)A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略11.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是：①天然气

②煤

③核能

④石油

⑤太阳能

⑥生物质能

⑦风能

⑧氢能（

）A．①②③④

B．③④⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧

D．⑤⑥⑦⑧

参考答案：D 12.往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为A．(V2－V1)/V1

B．V1/V2 C．V1/(V2－V1)

D．V2/V1参考答案：C略13.下列各物质中，互为同系物的一组是①丙酸

②苯甲酸

③软脂酸

④亚油酸

⑤丙烯酸

⑥对苯二甲酸A．①③

B．③④

C．④⑤

D．②⑥参考答案：A略14.下列叙述正确的是

（

）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)=c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐渐加水，有如下图变化。a、b、c三点中水的电离程度最大的是b点参考答案：C略15.“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是A．铜合金

B．陶瓷

C．聚乙烯

D．二氧化硅参考答案：D试题分析：A．铜合金为金属材料，主要应用于电缆，故A不选；B．陶瓷为硅酸盐产品，不具有信号传输的能力，故B不选；C．聚乙烯为高分子材料，主要应用于食品包装使用，故C不选；D．二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适A.50mL

B.100mL

C.150mL D.250mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是A.

A进B出

B.

B进A出

C.从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：________________、________________、________________（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是________________。参考答案：(1)a。(2)C

(3)B

(4)C2H5OHC2H4↑+H2O

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2↑+2H2O

C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2↑+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________

，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________

，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________________________________________________。参考答案：(1)C＜O＜N(2)三角锥形sp3(3)N2O(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)4Mg＋10HNO3===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

略18.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是__________。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是_______________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是__________________________________________。参考答案：(1)_____SO3

___；_____[Ne]2s22p5_

____。

(2)____

N2O

____。

(3)________直线________；_______sp_________，__非极性_____。

(4)____H2S+Cl2==2H++2Cl--+S↓__。

(5)___Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2

+2NH3_↑___略19.红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

；（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

；上述分解反应是一个可逆反应．温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率为α1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2α1（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5．原因是

．（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=

，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4

△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）；（5）以红磷P（s）和Cl2（g）制备PCl5，为提高Cl2（g）的转化率可采用的措施是：

（任填两种措施）参考答案：（1）P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1（2）PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1;大于（3）两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解（4）﹣399kJ?mol﹣1；等于（5）增大压强、降低温度、及时抽走PCl5考点：热化学方程式；化学平衡的影响因素．版权所有专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图象及反应热知识分析，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量；（2）根据化学平衡知识分析，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量；（3）根据化学平衡移动原理分析，Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成；（4）根据盖斯定律分析，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等；（5）要提高上述反应的转化率，必须使平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的影响进行判断．解答：解：（1）由图象可知，1molP与Cl2反应生成1molPCl3放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）；△H=﹣306kJ?mol﹣1，故答案为：P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=﹣306kJ?mol﹣1；（2）由图象可知，1molPCl5分解成PCl3和Cl2需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol﹣1；PCl5（g）=PCl3