2022年度湖北省宜昌市当阳烟集乡佟湖中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年度湖北省宜昌市当阳烟集乡佟湖中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(标准状况)2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

B．能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略2.下列物质的分类结果全部正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质水晶—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强点解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体参考答案：B3.下列有关乙醇的表达正确的是A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：

B．乙醇结构简式为：C2H6OC．乙醇分子中羟基电子式：D．乙醇分子的比例模型为：参考答案：D略4.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法不正确的是

A．cl一定等于c2

B．a+b=92.4C．p1一定等于p2

D．α1一定等于α2参考答案：D略5.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A．含氧酸酸性R＞XB．简单氢化物稳定性Y＜XC．最高正化合价Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答．【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl．A．碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B．非金属性O＞C，故简单氢化物稳定性H2O＞CH4，故B错误；C．氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C错误；D．由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确．故选：D．【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸．6.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略7.下列离子方程式中，正确的是

()A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋H2O===2AlO＋2H2↑参考答案：C略8.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/m3。与形成PM2.5肯定无关的是（

）

A．汽车尾气排放

B．建筑扬尘

C．煤燃烧

D．风力发电参考答案：D略9.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2参考答案：D略10.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．饱和碳酸钠溶液参考答案：D11.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D12.(14分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)试计算反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃时(1)中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。②反应(1)在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。a.混合气体的密度不变b.CO的浓度不再改变c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器内总压强不变(3)含铁元素的高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。②FeO在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示分数分布。则下列说法不正确的是________(填字母)。A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B.向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分数逐渐增大C.向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH该电池充电时阳极电极反应式为____。④将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO)的变化，结果见右图。该操作的目的是__________________。参考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少选、错选不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少选、错选不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究温度变化对FeO浓度的影响(或探究相同时间内不同温度下FeO浓度的大小变化)略13.已知反应：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强参考答案：A由图像可知，其他条件相同时，温度升高，H2的转化率降低，平衡逆向移动，说明正反应放热，△H＜0，A正确；N点的温度比M点低，但压强又高于M点，无法判断哪一点的反应速率快，B错误；降低温度，H2的转化率会增大，但可逆反应的反应物转化率不会达到100％，C错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强要提高对设备的要求，增加经济成本，D错误。14.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是

A．该反应不属于取代反应

B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素参考答案：A略15.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在烧杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液并实验溶液的导电性。实验装置如下图（夹持仪器已去掉）。实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：

（1）灯泡变暗的原因是

。

（2）红色变浅说明

。

（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为

mL，离子反应方程式为

（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为____

。参考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移动的离子的浓度减小（2）H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.IVA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题:(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示。该单质的晶体类型为________________，依据电子云的重叠方式，原子间存在的共价键类型有_____________，碳原子的杂化轨道类型为_________。(2)石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是___________。A.石墨烯是一种强度很高的材料B.石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体C.石墨烯与石墨烷均为高分子化合物D.石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应(3)四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图(b)所示。①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________。②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断:依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性___________、共价性______________。(填“增强”“不变”或“减弱”)(4)碳的另一种单质C60，晶胞结构与金属铜晶胞相似，其晶胞参数为anm，晶体密度为_______g·cm-3(只列计算式，不需化简)。参考答案：(1)混合型晶体

σ键、π键

sp2

(2)C

(3)①均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大

②减弱

增强

(4)(4×60×12)/[(a×10-7)3NA]解析：(1)碳的一种单质的结构如图(a)所示，应为石墨，属于混合型晶体，在石墨晶体中，同层的每一个碳原子以sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，六个碳原子在同一个平面上形成了正六边形的环，伸展成片层结构，在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，其中有一个2p电子，这些p轨道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2杂化轨道构成的平面，形成了大π键，故答案为：混合型晶体；σ键、π键；sp2；(2)A.石墨烯是一种单层碳原子组成的二维晶体，相邻碳原子间通过共价键相结合，强度很高，故A正确；B.石墨烯中存在自由移动的电子，是电的良导体，而石墨烷中没有自由移动的电子，为绝缘体，故B正确；C.石墨烯中只含有一种元素，是碳的单质，故C错误；D.石墨烯与H2

间的反应属于加成反应，故D正确；故选C。(3)①四卤化硅为分子晶体，依F、Cl、Br、I

的相对分子质量逐渐增大，沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，沸点越高，故答案为：均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②PbX2的沸点逐渐降低，其中PbF2为离子晶体，PbBr2、PbI2为分子晶体，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性减弱、共价性增强，故答案为：减弱；增强；(4)金属铜晶胞是面心立方，C60的晶胞结构与金属铜晶胞相似，C60位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则晶胞的质量为g，其晶胞参数为anm=a×10-7cm，则体积为(a×10-7)3cm3，所以密度为=g?cm-3，故答案为：。18.（2008·江苏卷）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。⑴下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：

。（填字母）a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6

b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOH

d．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

。⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：反应结束后，气体中检测到CH4和H2，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，

即：CO2HCOOHCH4①写出产生H2的反应方程式

。②由图可知，镍粉是

。（填字母）a．反应Ⅰ的催化剂b．反应Ⅱ的催化剂c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂d．不是催化剂③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是

。（填字母）a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加参考答案：⑴abcd

⑵a

c⑶①3Fe+4H2OFe3O4+4H2

②c

③e（1）减少化石燃料的使用、采用节能技术、利用太阳能、风能等可以减少CO2的排放。植树造林，增大植被面积，能促进光合作用，吸收排放的CO2，故答案为abcd。（2）a反应过程中利用了光能，大大降低了能源的消耗，故a最节能。c反应过程中CO2和CH4完全转化成了CH3COOH，原子利用率达到了100%，原子利用率最高。（3）①“固体中检测到镍粉和Fe3O4”，说明镍粉在反应过程中是催化剂，故产生H2的反应方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。②根据题干信息（文字表述及图像），当镍粉的量发生变化时，HCOOH、CH4的生成的速率都发生了变化，故镍粉起到了催化作用。③当镍粉用量从1m