2022年度浙江省湖州市安吉县梅溪镇梅溪中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年度浙江省湖州市安吉县梅溪镇梅溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是

A.对废旧电池进行回收处理

B.对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C.使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭

D.采用可降解塑料制一次性饭盒参考答案：B略2.下列各组物质中化学键的类型和晶体类型都相同的是

（

）A、HCl

NH4Cl

B、Na2O2

H2O2

C、NaOH

H2O

D、NH3

CO2参考答案：

D略3.（3分）下列有关实验的叙述中，合理的是

。

A．用pH试纸测得氯水的pH为2

B．电解氯化镁溶液在阴极析出金属镁。

C．用蒸馏水萃取溴乙烷中的乙醇。

D．实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑E．用碱式滴定管量取20.00mL

0.1000mol·L－1的KMnO4溶液F．向Na2CO3与NaOH的混合溶液中只需加入酚酞试液，即可确认NaOH的存在G．除去阿司匹林中的聚合物可以加入饱和碳酸氢钠溶液充分振荡后再过滤即可参考答案：（3分）CDG（各1分，多写减分）略4.相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔参考答案：D略5.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为()A.16%

B.37%

C.48%

D.无法计算参考答案：B略6.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（

）

A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金刚石>生铁>纯铁>钠

参考答案：B略7.有机物A的结构简式如下,下列有关A的性质叙述中，错误的是（

）A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1：3C．A能与碳酸钠溶液反应

D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应

参考答案：B略8.分子式为C6H12O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.16种 B.9种 C.25种 D.144种参考答案：D9.现有0.4mol·L－1HA溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(

)A．若该溶液中HA分子电离能力大于A－离子水解能力，则有

c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)参考答案：C略10.下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质

B．水

C．苯

D．甲烷参考答案：略11.某有机物甲经氧化得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为A．ClCH2CH2OH

B．OHC－O－CH2Cl

C．ClCH2CHO

D．HOCH2CH2OH参考答案：A略12.已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ·mol－1上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝57.3

B．Q1>Q2>57.3C．Q1<Q2＝57.3

D．无法确定参考答案：C略13.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－296.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)参考答案：C解析：表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D项错误。14.下列判断错误的是A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．沸点：NH3＞PH3＞AsH3参考答案：D15.下列关于过氧乙酸的说法正确的是

A．过氧乙酸分子式为C2H4O3，易溶于水，是一种有机羧酸B．过氧乙酸是一种强还原剂，杀菌作用强，有腐蚀性C．过氧乙酸原液就保存于塑料桶内，在阴暗处保存，并要远离可燃物D．过氧乙酸滴入石蕊中，石蕊试液呈红色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1６分）Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：_____________________________________________________________________Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为______________________________________________________；②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：________________________________________________________；Ⅲ．课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的是____________________________；②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图。（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：

。参考答案：（１４分，每空２分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低

（２分）Ⅱ．（2）①放热

（２分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25oC时，水的电离平衡曲线应为哪一条？请说明理由____________________________（2）95oC时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为为多少？（3）95oC时，若10体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是？（4）曲线B对应的温度下，pH=2的某酸HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=5，请分析其原因_________________________________________________________参考答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝13或pH1＋pH2＝13(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为10－12，HA若为强酸，最后应为pH＝6，现pH＝5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋(1)水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大。当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的pH减小，但溶液仍然呈中性。(2)25oC时所得混合溶液的pH＝7，即酸碱恰好中和。现pH(碱)＋pH(酸)＝9＋4＝13，说明酸中H＋比碱中OH－浓10倍，所以碱的体积必是酸的10倍。(3)要注意的是95oC时，水的离子积为10-12，即酸、碱浓度相等时pH(酸)＋pH(碱)＝12。现强碱的OH－浓度是强酸H＋浓度的100倍，所以pH(酸)＋pH(碱)＝13，即pH1＋pH2＝13，或a＋b＝13。18.由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料应为

，电极反应式为

。（2）电解液c最好是

（填编号）。A．纯水

B．AgNO3溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是

，在加入苯之前，对c应作何简单处理？

。

参考答案：⑴Fe

Fe-2e-=Fe2+

⑵C

⑶隔绝空气

加热煮沸略19.（1）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有

。（2）在容积为2L容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知c(CO2)与反应时间t变化曲线如图Ⅰ。若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中绘出c(CO2)随反应时间t变化曲线Ⅱ。（3）工