2022年度河北省廊坊市三河小庄营中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年度河北省廊坊市三河小庄营中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．下列有关化学用语表达不正确的是

()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略2.下列说法错误的是

（

）

A．铅笔不含铅

B．水银不含银

C．白金不是金

D．火碱不是碱参考答案：D略3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．4.下列物质中，电解质是A.Cu丝

B.蔗糖

C.NaCl溶液

D.熔融的MgCl2参考答案：D电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断A是单质，则错误；B蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即B错误；C是混合物，故C错误；D是化合物，且能够电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：电解质和非电解质必须是化合物，当然也是纯净物，然后是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子而导电，与该物质的存在状态无关、与该物质是否溶于水、自身能否导电无关。5.下列关于食品添加剂的叙述中，不正确的是（

）A．食盐和醋可同时用作食品防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C．适量苯钾酸钠可用作食品防腐剂D．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些着色剂参考答案：D略6.下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na++SO4-2

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-2C.Al2(SO4)3=2A13++3SO42-

D.Ca(N03)2=Ca2++2(N03)2-参考答案：C试题分析：A．SO42-书写错误，错误；B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-，错误；C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，正确；D．Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，错误；故选C。7.下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、根据N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA计算．B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算．C、根据N=nNA计算．D、根据n=计算．【解答】解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误．B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=3×0.5mol×NA=1.5NA，故B正确．C、N=nNA=1mol×NA/mol=NA，故C正确．D、n===0.5mol，故D正确．故选A．8.已知糖元[（C6H10O5）n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在肝脏和肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖．下列关于糖元说法正确的（）A．糖元、淀粉、纤维素互为同分异构体B．糖元与淀粉、纤维素属于同系物C．糖元水解的最终产物是葡萄糖D．糖元具有还原性，能发生银镜反应参考答案：C解：A．n不同，糖元、淀粉、纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误；B．糖元与淀粉、纤维素结构不相似，不是同系物，故B错误；C．糖元是由葡萄糖组成的，水解生成葡萄糖，故C正确；D．糖原中无醛基，不能发生银镜反应，故D错误．故选C．9.已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是(

)A．Se的原子序数为34

B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐

D．H2S比H2Se稳定参考答案：B试题分析：A、硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B、Se与S元素性质相似，Se在空气中燃烧生成SeO2，故B错误，C、Se与S元素性质相似，可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐，故C正确；D、同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，H2S比H2Se稳定，故D正确；故选B。10.下列关于物质的检验说法正确的是A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+参考答案：B试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。

11.铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag===Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（

）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．铊位于第五周期IIIA族参考答案：B略12.下列电子式或结构式错误的是（）A．OH﹣的电子式 B．NH4Br的电子式C．CCl4的电子式 D．H2O的结构式：H﹣O﹣H参考答案：C【考点】电子式．【分析】A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．【解答】解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H2O的结构式为H﹣O﹣H，故D正确．故选C．13.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成参考答案：C【考点】钠的重要化合物．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．14.下列叙述中正确的是(

)A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42-参考答案：A气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。15.某溶液中含有HCO、SO、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是A．HCO

B．SO

C．Cl－

D．Na＋参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出图中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④．(2).仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置（填I、II、III）进行操作A，再选装置（填I，II、III），进行操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：（填序号）．①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大．参考答案：1.①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④100mL容量瓶2.③④3.II

I

蒸馏

②③考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器及试剂．分析：（1）根据常见仪器的名称来回答；根据分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；（3）萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，然后分液；根据碘与四氯化碳的沸点不同可用蒸馏分离；萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、100mL容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；100mL容量瓶；因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；（3）碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分离，接着可用分液方法将两层液体分开；四氯化碳易挥发，可用蒸馏的方法分馏得到四氯化碳；碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故答案为：II；I；蒸馏；②③．点评：本题主要考查了常见仪器的用途、物质的分离，题目难度不大，注意不同分离提纯方法的适用对象以及操作原理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.淀粉的化学式是：

；蛋白质在体内水解后的产物是：

。参考答案：

(C6H10O5)n；氨基酸。18.31．(4分)0.5mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通入足量澄清的石灰水的洗气瓶，洗气瓶内产生白色沉淀100g；若将该混合气体全部通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30g。（1）该烃的