【名师讲坛】同步测试第8单元实验活动4《金属的物理性质和某些化学性质》

实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1.巩固和加深对金属性质的认识。2.培养实验设计能力。【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验步骤】1.金属的物理性质（1）观察并描述金属的颜色和光泽：镁________、铝_________、铁________、铜________，金属都具有_______________。(2)比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比合金的___________。(3)设计实验验证金属具有的物理性质：验证的问题设计方案导电性传热性延展性2.金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到________________________，反应的化学方程式为_______________________________________。(2)金属与稀酸的反应：镁条铝片锌粒铁片铜片与稀硫酸反应的现象反应的化学方程式比较铁、铜、银的金属活动性强弱：实验步骤现象结论金属的活动性顺序：___________________【问题与交流】1.铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？2.教师或小组评价：____________________________________________________________________________1.（揭阳中考）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热2.（莆田中考）以下用品中，主要利用金属导热性的是（）3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是()A.都是银白色的固体B.有导电性C.能和稀硫酸反应D.通常状况下能与氧气反应4.(盐城中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2=XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()>Z>Y>Y>X>Z>X>Y>Z5.(苏州中考)为了验证铁、铜两种金属的活动性差异，如图所示取两支试管分别进行有关实验，若要观察到现象的显著差异，所用液体合理的是()A.蒸馏水B.稀盐酸C.酒精水溶液D.硫酸钠溶液6.(济宁中考)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是()A.用金属铁同时提炼出铜和银B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C.用金属铁提炼出金属铜D.用金属铜提炼出金属银7.(菏泽中考)仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()、Ag、CuSO4、ZnSO4溶液、AgNO3溶液、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液8.（南宁中考）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等时段，产生氢气的质量镁比铁大时段，参加反应的镁的质量与铁相等8.铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO+2Al3Cu+Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是()A.加热反应结束后有红色物质生成B.加入稀硫酸后，有气泡生成C.加入稀硫酸后，没有气泡生成D.插入溶液中的铁片表面有红色物质生成9.（汕尾中考）铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的______________。（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____________________________________________________。10.(泸州中考)A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4=ASO4＋B②C＋H2SO4=CSO4＋H2↑③B＋2DNO3=B(NO3)2＋2D，请完成以下填空。(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_____(填“前面”或“后面”)。(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为______，反应③的化学方程式为________________________________。11.(临沂中考)小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做了如下两个实验。请分析实验，完成填空。(1)试管①中观察到的现象是：铝丝表面附着一层______________固体，溶液颜色变浅。(2)试管②中发生了化学反应，现象明显，该反应的化学方程式是__________________。(3)通过实验探究，Cu、Al、Ag三种金属活动性由强到弱的顺序是_____________________。参考答案实验报告【实验步骤】1.(1)银白色银白色银白色紫红色金属光泽(2)小(3)把铜接入连有小灯泡和电池的电路中，闭合开关，灯泡发光把一小段铁丝放在酒精灯上加热，感觉到铁丝烫手捶打铝丝，可以观察到铝丝被捶成铝片2.(1)紫红色的铜表面变黑2Cu+O22CuO(2)剧烈反应，产生大量气泡，镁条浮于水面铝片与硫酸剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡，反应比铝片慢能产生气泡，反应较慢不反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)向2支试管中分别加入5mL硫酸铜溶液，然后分别插入铁丝、银丝，观察现象铁丝表面有一层光亮的红色的铜，银丝表面无变化Fe>Cu>Ag【问题与交流】1.解：因为粉末状态下疏松多孔,吸收可见光,反射能力较差,所以看起来是黑色。课后作业