![江苏省盐城市东台富腾学校高二化学模拟试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/38183b8c90d9385d7bbc1c92ff594874/38183b8c90d9385d7bbc1c92ff5948741.gif)
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![江苏省盐城市东台富腾学校高二化学模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/38183b8c90d9385d7bbc1c92ff594874/38183b8c90d9385d7bbc1c92ff5948743.gif)
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江苏省盐城市东台富腾学校高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是(
)A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案:C略2.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液浓度偏低的操作是(
)A.锥形瓶用蒸馏水洗后,再用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗C.滴定中,不慎将锥形瓶中少量待测液摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液参考答案:C略3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是(
)A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯
B.苯酚、己烯、四氯化碳C.对二甲苯、苯、环己烷
D.乙醛、乙酸、葡萄糖参考答案:C略4.下列物质中,有固定熔、沸点的是(
)。A.天然气
B.石油
C.甲烷
D.汽油参考答案:C略5.将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L(标况)CO2和3.6g水,对于组成判断正确的是(
)A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定没有甲烷
D.一定没有乙烷参考答案:A略6.下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A.Au(金)
B.Cu
C.Al
D.Fe参考答案:B略7.某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A.加酚酞显无色的溶液
B.含有H+的溶液C.pH<7的溶液
D.c(H+)>c(OH―)的溶液参考答案:D8.烯烃不可能具有的性质有(
)A.能使溴水褪色
B.加成反应
C.取代反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案:C略9.一氯代物有2种,二氯代物有4种的烃是
(
)A.丙烷
B.2-甲基丙烷C.2,2-二甲基丙烷
D.苯参考答案:A略10.下列说法不正确的是
(
)A.苯酚显酸性,可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案:A略11.相同温度下,在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应:
。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量akJ②10.51放出热量bkJ③420放出热量ckJ下列叙述正确的是
A.放出热量关系:a=2b
B.三个容器内反应的平衡常数:③>②>①
C.平衡时SO3气体的体积分数:③>①
D.SO2的转化率:②>①>a③参考答案:C略12.下列化学用语,正确的是k*s*5u–
A.甲烷的结构式:
B.镁的原子结构示意图:H
C.氯化钠的电子式:
D.戊烷的分子式:C6H14参考答案:A略13.已知:的名称为4-苯基-2-丁醇。下列关于有机物的说法中,正确的是()A.的名称为3-苯基-2-丙醇B.4-苯基-2-丁醇与互为同系物C.4-苯基-2-丁醇分子中的所有碳原子一定共平面D.4-苯基-2-丁醇的核磁共振氢谱共有8个峰参考答案:D解析:由题给信息可知,苯环看作取代基。A中编号错误,名称应为1-苯基-2-丙醇。B中醇与酚不是同系物。C中单键可以旋转,碳原子不一定共平面。14.设NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是A.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子C.一个氧分子的质量为32/NAgD.在标准状况下,4.48LCH4中含0.2NACH4分子、22.4LCCl4含有NA个CCl4分子参考答案:C略15.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)
△H=-57.3kJ/mol。已知:HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)
△H=-Q3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)
△H=-Q2kJ/mol
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)
△H=-Q1kJ/mol上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的大小的关系为(
)
A.Q1=Q2=Q3
B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1
D.Q2=Q3>Q1参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知:③苯甲酸易溶于乙醇,微溶于冷水,可溶于热水。④乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧。当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下:Ⅰ.向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解,稍冷后加入10mL苯甲醛。在搅拌下反应40min后,停止加热,从仪器a上口加入冷水20mL,冷却至室温。Ⅱ.用乙醚萃取并分液。水层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后,分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁干燥,注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置,加热蒸出乙醚;再升高温度,收集198℃~204℃的馏分得产品A。Ⅲ.将步骤Ⅱ萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体。冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题:(1)写出玻璃仪器a的名称
;其作用是
。(2)步骤Ⅱ萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需
,饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是
,(3)产品A为
,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为
。(4)步骤Ⅱ用无水硫酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞,其原因是
。(5)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是_______。A.无水乙醇
B.饱和NaHCO3溶液
C.冷水
D.滤液(6)停止抽滤的操作方法是
。提纯B的粗产品的实验操作名称为
。参考答案:
(1)(球形)冷凝管(1分),
冷凝、回流苯甲醛(1分)(2)分液漏斗(1分),除去过量的苯甲醛(1分)(3)苯甲醇(1分),水浴加热(1分)(4)防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。(合理表述均给分)(1分)(5)C(1分)(6)先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,再关闭水龙头(或抽气泵)(1分)
重结晶(1分)三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)将1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密闭容器中,在某一温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0,并达平衡,I2的转化率α(I2)随时间变化如图曲线(II)所示。(1)该反应从开始到平衡时的平均反应速率为v(HI)=________________,平衡时c(H2)=________________。(2)以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是:---------------------______________(填序号)①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③体系的颜色不再变化④HI的体积分数不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变(3)若改变反应条件,在某条件下α(I2)的变化如曲线(I)所示,则该条件可能是:
(填序号)①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,往体系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下,加入适当催化剂(4)在上图基础上画出恒容条件下,降低温度,I2的转化率α(I2)随时间变化的曲线。(5)若在原平衡的基础上,保持体系温度不变,再往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI,则平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,计算再次达到平衡时H2的物质的量。(写出计算过程,已知≈1.4,最后结果保留2位有效数字)参考答案:(1)0.12mol/(L·min),0.90mol·L-1(各2分,共4分)
(2)②③④(2分)
(3)②③⑤(2分)(4)
(2分)(5)(8分)往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后,c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1,c(HI)=0.90mol·L-1此时,Q=,平衡常数K=Q<K,所以平衡向正反应方向进行(2分)设转化的H2的物质的量为xH2(g)
+
I2(g)
2HI(g)起始(mol)
1.8
1.8
1.8转化(mol)
x
x
2x
平衡(mol)
1.8-x
1.8-x
1.8+2xK=
(2分)
所以,x=0.21mol(2分)
再次达到平衡时H2的物质的量n(H2)=(1.8-0.21)mol≈1.6mol(2分)略18.(12分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
。(2)B的氢化物的分子空间构型是
。其中心原子采取
杂化。(3)写出化合物AC2的电子式
;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
。(4)E的核外电子排布式是
,ECl3形成的配合物的化学式为
。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是
。参考答案:略19.按要求回答下列问题:(1)的名称为___________________________;
(2)的名称为___
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