江苏省泰州市靖江敦义中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析

江苏省泰州市靖江敦义中学2021年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列除去杂质的方法正确的是（

）A．除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2；B．除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液；C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：BD略2.下列有关化学反应与能量的说法正确的是（

）A.燃烧属于放热反应

B.中和反应是吸热反应C.形成化学键时吸收热量

D.反应物总能量与生成物总能量一定相等参考答案：A燃烧属于放热反应，A正确；中和反应是放热反应，B错误；形成化学键时释放能量，C错误；任何化学反应均伴随能量变化，反应物总能量与生成物总能量不同，D错误；正确选项A。点睛：物质发生化学反应时，旧键断裂，新键生成；旧键断裂时要吸收能量，形成化学键时要放出热量。3.下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱参考答案：B略4.下列关于碱金属说法不正确的是（

）A.原子最外层电子数都是1B.单质的熔点随着原子序数的递增而增大C.原子半径随着原子序数的递增而增大D.单质与氧气都能反应参考答案：B【详解】A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，选项A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，选项B错误；C、同主族元素从上而下原子序数增大，原子半径依次增大，选项C正确；D、均为活泼的金属，还原性强，单质与氧气都能反应，选项D正确。答案选B。5.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24LNO,剩余9.6g金属;继续加入200mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.15molB．稀硝酸的物质的量浓度为1mol·L-1C．第一次剩余9.6g金属为铜和铁D．再加入上述200mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24LNO参考答案：A6.下列关于物质的检验说法正确的是（

）A.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2B.钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色C.NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体D.待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32-参考答案：A试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。7.参考答案：C略8.下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体

④用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液⑤用坩埚蒸发NaCl溶液⑥用烧杯溶解KNO3晶体A.①⑤⑥

B.③④⑥

C.①③④

D.②③④参考答案：B【详解】①用50mL量筒取5.2mL稀盐酸，产生的误差较大，应该选用10mL量筒量取，故①错误；②苯和四氯化碳互溶，无法用分液漏斗分离，故②错误；③托盘天平的准确度为0.1g，可以用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故③正确；④容量瓶是精确配制一定物质的量的浓度的溶液的仪器，用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，故④正确；⑤蒸发NaCl溶液应该选用蒸发皿，故⑤错误；⑥溶解固体物质可以在烧杯中进行，也可以在试管中进行，因此可以用烧杯溶解KNO3晶体，故⑥正确；故选B。9.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：

S+2KNO3+3C=K2S+N2

+3CO2，该反应的还原剂是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3参考答案：A10.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（

）A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素C．该物质中一定不含钾元素

D．该物质一定是金属钠参考答案：B略11.下列化学式中，表示正长石（KALSI3O8）的是A、K2O·Al2O3·3SiO2B、K2O·2Al2O3·3SiO2C、K2O·2Al2O3·6SiO2

D、2K2O·2Al2O3·6SiO2参考答案：C12.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（

）A．Na2O2和CO2

B．CO2和NaOH

C．Na和O2

D．NaOH和AlCl3参考答案：A略13.下列推断正确的是（）A．经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定为纯净物C．既能和酸反应又能和碱反应的化合物一定为两性化合物D．酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物参考答案：D【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2；C．弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物．【解答】解：A．只含一种元素的纯净物可能互为同素异形体，某物质只含一种元素，则该物质为纯净物时一定是单质，但也可能为混合物，如该物质含有金刚石与石墨，故A错误；B．阳离子、阴离子中均分别只含一种元素，如Na2O、Na2O2，由这样的阴、阳离子组成的物质不一定为纯净物，故B错误；C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐与水的化合物为两性化合物，但弱酸酸式盐、弱酸的铵盐等也既能和酸反应又能和碱反应，不属于两性化合物，故C错误；D．与碱反应生产盐与水的氧化物为酸性氧化物，酸性氧化物均可与强碱反应，碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确，故选：D．14.工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是A.S+O2

SO2

B.4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2C.2SO2+O2

2SO3

D.SO3+H2O＝H2SO4参考答案：C略15.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（

）A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

（1）操作①的名称是_______。（2）沉淀A中含有的金属单质有_______。（3）操作②中观察到的实验现象是_______。（4）操作③中发生反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)过滤

(2)铁、铜

(3)溶液由浅绿色变为棕黄色

(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+【分析】废液中含有Fe3+和Cu2+，加入过量铁屑反应后过滤，沉淀A为Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水生成氢氧化铁沉淀。【详解】(1)操作①中加入过量的铁，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，通过过滤得到沉淀Fe、Cu和溶液A；(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金属单质铜、铁；(3)Fe2+能被过氧化氢氧化生成Fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色；(4)溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，溶液B中加入氨水，发生反应Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1)

(用化学式填空)

A是______________B是________________(2)反应①的化学方程式为____________________________________________________

反应③的离子方程式为___________________________________________________

反应⑤的化学方程式为___________________________________________________参考答案：(1)A：Fe

B：Cl2

(2)①2Fe+3Cl2==2FeCl3③Fe+2H+==Fe2+

+H2↑

⑤4Fe(OH)2+O2+4H2O==4Fe(OH)3

略18.（12分）（1）通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为

；不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 （用离子方程表示）。（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：①写出反应的离子方程式_______________________。②下列三种情况下，离子方程式与?相同的是______________（填序号）。A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量③若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图1中的

（填序号）曲线表示。

图1

图2④若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将

。参考答案：（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（2）①Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O②A③C④下沉

19.已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题：(1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。(2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。(3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O参考答案：(1)能

5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

(2)酸性、还原性

1:1

2.5NA

PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O

(3)【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为：Cl2>IO3-，所以反应Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0价升为+5价，根据氧化还原反应得失电子守恒，所以Cl2和I2的计量系数之比为5:1，然后根据氧原子质量守恒配平水的计量系数，故配平的化学