江苏省无锡市成化高级中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

江苏省无锡市成化高级中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

A．只有①②正确B．只有①③正确

C．只有③④正确

D．①②③④均不正确参考答案：答案：D2.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/mol·L－1为

（

）

A．(y－2x)/a

B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a

D．(2y－4x)/a参考答案：D略3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为XC．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高参考答案：D

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。4.下列叙述正确的是：A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-9mol·L-1C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化参考答案：A略5.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦参考答案：D考点：混合物和纯净物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：物质的分类专题．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②水蒸气不是能源物质；③冰是水，干冰是二氧化碳；④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是化合物，食醋是醋酸溶液；⑥纯碱是碳酸钠；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体．解答：解：①粗盐中含有氯化钠和泥沙等物质，属于混合物，酸雨中含有水、亚硫酸或硫酸等物质，属于混合物，故①正确；②水蒸气不是能源物质，故②错误；③冰是水，干冰是二氧化碳，既是纯净物又是化合物；故③正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；⑤盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液是混合物，食醋是醋酸溶液；都是混合物，故⑤错误；⑥纯碱是碳酸钠，故⑥错误；⑦豆浆是蛋白质胶体，雾是气溶胶属于胶体，豆浆和雾都是胶体，故⑦正确；故选D点评：本题考查物质的分类，解答本题要掌握物质的分类方法、能源与环境等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断6.下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是

（

）

A．C2H4

B．丙烯

C．C5H12

D．乙炔参考答案：答案：C7.某氯化镁溶液的密度为1.18g.cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中 Cl－离子的物质的量约等于A．0.37mol

B．1.5mol

C．0.74mol

D．0.63mol

参考答案：B8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道参考答案：B略9.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO-3、SO2-4

C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-

D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32、NO3-参考答案：B略10.一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如下图,该电池的电解质为6

KOH溶液,下列说法不正确的是(

)

A.储存的碳纳米管放电时为负极,充电时为阴极B.放电时负极附近pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:

D.放电时,电池反应为参考答案：D略11.

参考答案：BC12.下列反应中属于加成反应的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B．13.下列离子方程式中正确的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸钠与醋酸溶液反应：

C．氢氧化亚铁与硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略14.用初中电解水的实验装置电解水和重水（）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6L（标准状况）气体，总质量为18.5g，则混合气体中H原子和D原子个数之比

（

）A．3∶1

B．1∶3

C．2∶3

D．4∶1参考答案：A略12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）本世纪是生命科学研究的昌盛时期，科学家研究发现，进入生物体内的氧分子，可接受1个电子转变为超氧阴离子自由基（O－2），进而引发产生一系列自由基。一切需氧生物在其机体内均有一套完整的活性氧系统（抗氧化酶和抗氧化剂），能将活性氧转变为活性较低的物质，机体因此受到保护。人们利用羟胺（NH2OH）氧化的方法可以检测其生物系统中O－2含量，原理是O－2与羟胺反应生成NO－2和一种过氧化物。NO－2在对氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉红的偶氮染料，该染料在λ＝530nm处有显著吸收，且其吸收值与c(NO－2)成正比，从而可计算出样品中的O－2含量。某实验室用以上方法处理后测得溶液中c(NO－2)＝2.500×10-3mol?L-1。（1）请根据测定原理写出有关反应的离子方程式：____________________；（2）计算该样品中c(O－2)＝_________________________________；（3）如用羟胺氧化法测定O2-时，将其生成的过氧化物作为检测物，若选用氧化还原法进行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任选一种即可）①请写出其测定原理的反应方程式：_____________________________；②测定所用的主要玻璃仪器为__________________，通过观察________________的现象可确定测定反应是否进行完全。（4）NO－2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO－2的是A.FeCl2

KSCN

B.KMnO4

H2SO4

C.AgNO3

HNO3

D.KI淀粉（5）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于下图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是A．NO的消失的速率比RH快

B．NO生成NO2C．RH及NO2可以生成PAN及O3

D．O3生成PAN参考答案：（14分）⑴NH2OH＋2O2-＋H＋＝NO2—＋H2O2＋H2O（2分）⑵5.000×10-3mol·L—1（2分）⑶

2MnO4-＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（2分）（或Cr2O72-＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O）酸式滴定管、锥形瓶（2分）锥形瓶中溶液的紫红色(或橙黄色)是否褪去（2分）(4)C（2分）(5)D（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO2）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；③滤去MnO2，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO4产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是

。

（2）滤液酸化时，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4的离子方程式是

。

（3）测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定

①配制250mL0．

标准Na2S2O3溶液，需准确称取Na2S2O3固体的质量

g．②取上述制得的KMnO4产品0．316g，酸化后用标准Na2S2O3溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液12．00mL。计算该KMnO4产品的纯度。（有关离子方程式为：参考答案：（1）将③中MnO2回收利用（2）3MnO42－+4H+=MnO2↓+2MnO4－+2H2O（3）①3.95②8KMnO4

～

5S2O32－

8×158g

5mol

0.316g×w

0.100mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1w=96％(或0.96)略18.(9分)向Cu(NH3)4SO4的水溶液通入SO2至溶液呈微酸性，生成白色沉淀Q(化学式NH4CuSO3)。将Q与足量的l0mol/L硫酸混合微热，生成金属单质A、有刺激性气味的气体B和溶液C。（1）写出生成Q的化学方程式：_________________________________________________（2）Q晶体中呈正四面体的原子团是：__________，Q中_________(填“有”或“没有”)未成对电子；（3）溶液C的颜色是_____色的；金属单质A是______色的，其重要用途之一是________；（4）写出Q与足量10mol/L硫酸混合微热反应的化学方程式：_____________________________________________________________________参考答案：(9分)

(1)2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3(NH4)2SO4

(2分)(2)NH4+(1分)

没有(1分)

(3)蓝(1分)紫红(1分)作导线(1分，其他合理答案亦可)(4)2NH4CuSO3+2H2SO4=C