江苏省徐州市彭城中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析

江苏省徐州市彭城中学2021-2022学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列性质递变正确的是A．Na、K、Cs的熔点依次升高

B．HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低参考答案：CD2.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）

2Z（气）一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C3.某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能的是

A．m>2x＋2

B．m=2x＋2

C．x︰m︰n＝1︰2︰1

D．m︰n＝2︰1参考答案：A略4.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(

)A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈

D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集参考答案：D略5.“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为A．1,1,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷

C．2,4,4-三甲基戊烷

D．2,2,4-三甲基戊烷参考答案：D略6.用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是()A．溶液中的c(CH3COO－)

B．溶液中的c(H＋)C．溶液中的c(CH3COOH)

D．溶液中的c(OH－)参考答案：D略7.下列物质含有离子键的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O参考答案：B略8.下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（

）

XYZ

A．钠元素主族元素短周期元素

B．硫酸胶体分散系

C．电解质化合物纯净物

D．置换反应氧化还原反应放热反应

参考答案：C略9.桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是(

)

A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应

B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2C．肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱D．肉桂醛在一定条件下可以发生加聚反应参考答案：C略10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝H2O

B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══2AlO2—+3H2↑C.铜片插入硝酸银溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓参考答案：D11.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见A．复分解反应都是吸热反应B．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O

△H＞0参考答案：B12.下列叙述中正确的是A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD13.1828年化学家从无机物制得了有机物尿素，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这位化学家是(

)A.舍勒

B.拉瓦锡

C.李比希

D.维勒参考答案：D略14.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断键的说明不正确的是（

）A．和金属钠作用时，键①断裂

B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略15.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度（mol·L－1）0.10.20平衡浓度（mol·L－1）0.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X＋3Y2ZC．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.50mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是

。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量

（“增加”、“减少”或“不变”），

所求中和热数值

（“增加”、“减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度

(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。参考答案：（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能；金属导热，导致热量散失（3）偏低

（4）增加

不变

（5）低于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7gH2O。②用质谱仪测定其相对分子质量，得如下图所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物，得到如下图所示谱图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题。(1)有机物A的相对分子质量是________。Ks5u(2)写出有机物A的结构简式：________。参考答案：(1)46

(2)CH3CH2OH解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46。

(2)2.3g该有机物中，n(C)＝0.1mol

m(C)＝0.1mol×12g·mol－1＝1.2g，Ks5u

n(H)＝×2＝0.3mol，

m(H)＝0.3mol×1g·mol－1＝0.3g，

m(O)＝2.3g－1.2g－0.3g＝0.8g，

n(O)＝＝0.05mol。所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.1mol∶0.3mol∶0.05mol＝2∶6∶1，A的实验式是C2H6O。因为实验式是C2H6O的有机物中，氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式。A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH。若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1∶2∶3。显然后者符合题意，所以A为乙醇。18.某生活垃圾主要含有C、H、O、S、Cl等元素，有人认为可直接将此垃圾在空地上焚烧。你认为这一方法是否合理？请说明理由。参考答案：不合理。（2分）

因为垃圾中含有的S、Cl元素燃烧后会产生含硫、氯的气体污染大气。（3分）略19.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________