江苏省宿迁市中学高二化学测试题含解析

江苏省宿迁市中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ/mol

下列说法正确的是(

)Ａ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子Ｂ．正丁烷的稳定性大于异丁烷Ｃ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程Ｄ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案：A略2.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略4.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②SiO2

③金刚石

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A．①②③

B．①⑤

C．②④⑤

D．②③④参考答案：B略5.淀粉和纤维素的分子组成都可以用通式___

_表示，蛋白质水解的最终产物分子中，含有的官能团是

_

和

（填官能团名称）。人体内各种组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成__________排出体外。参考答案：略6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)()A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量参考答案：ADA项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)为放热反应，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。7.下列对于“摩尔”的理解正确的是

（

）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：B略8.有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D＞C＞A＞B

B．D＞A＞B＞C

C．D＞B＞A＞C

D．B＞A＞D＞C参考答案：B9.质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到有C=C和C=O的存在，在核磁共振氢谱中测得有四个吸收峰，峰面积之比依次为1:1:1:3，下列关于该有机物的说法正确的是A．该有机物分子中可能含有苯环B．该物质的分子式为C4H6O2C．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．该有机物与CH3CH2OH互为同系物参考答案：C略10.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选试剂及方法均正确的是（）选项物质除杂试剂方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（溴）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氢气洗气D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液

参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（）A．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NAB．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．在1L0.1mol?L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合化学式计算判断；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28gCH2中的碳原子即可；C、依据1mol碳酸根离子水解D、反应是可逆反应不能进行彻底．解答：解：A、16.9g过氧化钡（BaO2）固体物质的量为0.1mol，含钡离子0.1mol，过氧根离子0.1mol，共阴、阳离子总数约为0.2NA，故A正确；B、乙烯和环丁烷（C4H8）的最简式相同，只需要计算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子数为2NA，故B正确；C、碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；阴离子数增多，阴离子总数大于0.1NA，故C正确；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，反应是可逆反应不能完全反应，转移电子的数目小于0.6NA，故D错误；故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解应用，可逆反应的应用，题目难度中等12.把质量为mg的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红而且质量仍为mg的

A．NaOH溶液

B．CH3COOH

C．稀HNO3

D．CH3CH2OH

参考答案：D13.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E参考答案：C15.铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．Fe2O3和Fe3O4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)．合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：①向150mL干燥锥形瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出．②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中．抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干．然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干．③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3min，直到没有二氧化碳气体产生为止．过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀．合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出．抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品．（1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的________________________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________．(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________，加入盐酸的作用是________．(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的价电子排布式为___________。

(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为___________。

(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________。

(4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________，中心原子杂化类型为___________。

(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为___________（填序号）。(6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式__________。

参考答案：(1)4s24p5(2)IBr>ICl>Cl2(3)HF分子间形成氢键(4)V形（或角形），sp3(5)①>②>③(6)H-O-I 18.某同学在三个容积相同的密闭容器中，研究三种不同条件下化学反应的进行情况，其中实验I、II控温在，实验III控温在，它们的起始浓度均是，，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A.与实验I相比，实验II可能使用了催化剂B.与实验I相比，实验III若只改变温度，则温度，该反应是吸热反应C.在实验I、II、III中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同D.若起始浓度，其余条件与实验I相同，则平衡浓度参考答案：C略19.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号A

B

C

D

E

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）

写出该物质的一种主要用途 ．（3）写出C元素基态原子的电子排布式

．（4）写出D元素的电子排布图

．（5）元素B与D的电负性的大小关系是

．参考答案：（1）H；O；Al；S；K；（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作净水剂；（3）1s22s22p63s23p1；（4）；（5）O＞S．解：有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，D的原子序数较大，故B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E是金属元素，则A为H元素，E原子序数大于S，故E为K；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，最外层电子数为3，处于ⅢA族，原子序数大于氧、小于硫，故C为Al，（1）由上述分析可知，A为H元素，B为O元素，C为Al元素，