江苏省南京市第三十三中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

江苏省南京市第三十三中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

温度(T)的影响

压强(P)的影响A．CO2(g)+2NH3(g)

CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0B．CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(g)△H＞0C．CH3CH2OH(g)

CH2=CH2(g)+H2O(g)△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)△H＜0参考答案：A略2.既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

（

）A．NH4NO3

B．NaOH

C．H2SO4

D．H2O参考答案：A略3.氯气与二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色；若将等物质的量的氯气与二氧化硫混合后分别通入品红和氯化钡溶液中，能观察到的现象是（

）A．溶液褪色、不生成沉淀

B．溶液不褪色、生成沉淀

C．溶液褪色、生成沉淀

D．溶液不褪色、不生成沉淀参考答案：B略4.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+OH-aq)=H2O(1)；ΔH=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸

②浓硫酸

③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是

A．ΔH1>ΔH3>ΔH2

B．ΔH1>ΔH2>ΔH3

C．ΔH1<ΔH3<ΔH2

D．ΔH1<ΔH2<ΔH3

参考答案：A略5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．32gO2中含有氧原子的个数为2NAC．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD．在标准状况下22.4LH2中含有氢分子的个数为2NA参考答案：D略6.用铂电极电解足量某金属的氯化物(MCl2)溶液,当收集到1.12L氯气(标况),阴极增重3.2g,则该金属的摩尔质量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol参考答案：C7.下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH3参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，气体氢化物越稳定；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．电子层越多，半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+，故A正确；B．非金属性为F＞O＞N＞P＞Si，气体氢化物的稳定性为SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HF，故B正确；C．干冰、碘均为分子晶体，相对分子质量大的熔点高，石墨为混合晶体熔点大于离子晶体食盐，则熔点为石墨＞食盐＞碘晶体＞干冰，故C错误；D．氨气中含氢键，沸点最大，而AsH3、PH3中相对分子质量大的沸点高，则沸点为NH3＞AsH3＞PH3，故D正确；故选D．点评：本题考查性质的比较，涉及离子半径、稳定性、熔沸点的比较等，把握非金属性的强弱、氢键、电子排布等为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．8.下列能用勒夏特列原理解释的是

（

）

①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：D略9.在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

。（2）该反应为

反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是

（多选扣分）。a．容器中压强不变

b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是

。参考答案：（8分）（1）

（2）吸热；（3）b、c；（4）CO2和H2(各2分)略10.关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命

B.饮用水越纯净越好

C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D.调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略11.在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量的H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有：

A．甲烷

B.乙烷

C.丙烷

D.丁烷参考答案：B略12.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（

）A、两原子的核外全部都是s电子B、最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C、原子和外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子D、两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子参考答案：D略13.关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是A．塔底的食物最重要

B．塔顶的食物最重要

C．膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量D．膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情况而调整参考答案：D14.下列物质①无水乙醇②乙酸③石炭酸④苯，其中能够与钠反应放出氢气的物质是（

）

A．①②

B．①②③

C．③④

D．②③④

参考答案：B略15.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O

C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是

（填字母序号）。

A．铝

B．石墨

C．银

D．铂（2）N极发生反应的电极反应式为

。

（3）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有

。II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。III、（7）分别放在图3装置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其中腐蚀最快的是

。

（8）利用图4装置，可以模拟铁的电化学防护。其中X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于

处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？

①MgO(Al2O3)

。

②Na2CO3(NaHCO3)

。参考答案：①

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

②

NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O18.（9分）乙炔(HC≡CH)是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成通式为CnHn的有机物，如下图：以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应

C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)：

、

参考答案：略19.(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W的气态氢化物化学式为

，它的沸点比PH3的沸点

，（填“高”或“低”）W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________

______，Y的第一电离能比X的______

__(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是

。(4)已知下列数据：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7