2023版高考化学总复习专题八难溶电解质的沉淀溶解平衡对接高考精练苏教版

课时5难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用1．判断正误，正确的划“√〞，错误的划“×〞(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(√)(2023·天津理综，3D)(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中参加少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变(√)(2023·课标全国Ⅲ，13D)(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(×)(2023·江苏化学，13B)(4)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√)(2023·全国卷Ⅰ卷，10D)(5)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后参加1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(×)(2023·重庆理综，3D)(6)向AgCl悬浊液中参加NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(×)(2023·山东理综，11A)(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(√)(2023·天津理综，3D)2．(山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是到达沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中参加NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。答案B有关Ksp的计算3．(2023·课标全国卷Ⅰ，11)Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴参加0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(1.56×10－10,0.01)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(7.7×10－13,0.01)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞eq\r(\f(9.0×10－12,0.01))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。答案C4．(1)[2023·课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中eq\f(cI－,cCl－)为________________，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)[2023·江苏化学，18(2)]：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)[2023·福建理综，23(2)②]某溶液含0.02mol/LMn2＋、0.1mol/LH2S，当溶液pH＝________时，Mn2＋开始沉淀[：Ksp(MnS)＝2.8×10－13，c(S2－)为1.4×10－11mol·L－1时，pH＝5]。(4)[2023·广东理综，32(1)]煅粉主要含MgO和CaO，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，假设滤液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，那么溶液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______________________________________________。解析(1)AgI的溶度积小于AgCl，当滴加AgNO3溶液时，AgI沉淀先生成，AgCl开始沉淀时，AgI已经沉淀完全，那么eq\f(cI－,cCl－)＝eq\f(\f(KspAgI,cAg＋),\f(KspAgCl,cAg＋))＝eq\f(KspAgI,KspAgCl)＝4.7×10－7。(2)使Al3＋完全除去时c(OH－)＝eq\r(3,\a\vs4\al(\f(KspAlOH3,cAl3＋)))＝eq\r(3,\f(1×10－33,1×10－6))＝1×10－9(mol·L－1)，此时溶液pH＝5，使Fe3＋完全除去时c(OH－)＝eq\r(3,\a\vs4\al(\f(KspFeOH3,cFe3＋)))＝eq\r(3,\f(3×10－39,1×10－6))≈1.4×10－11(mol·L－1)，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0<pH<7.1。(3)由于Ksp(MnS)＝2.8×10－13，c(Mn2＋)＝0.020mol·L－1，那么开始形成沉淀时需要的：c(S2－)＝Ksp(MnS)/c(Mn2＋)＝(2.8×10－13÷0.020)mol·L－1＝1.4×10－11mol·L－1，根据中c(S2－)与溶液的pH关系可知，此时溶液pH＝5。答案(1)4.7×10－7(2)5.0＜pH＜7.1(3)5(4)11SOeq\o\al