广东省湛江市平坦中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析

广东省湛江市平坦中学2021-2022学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90℃

B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液

D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C略2.下列说法中不正确的是(

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略3.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A.无机物

B.有机物

C.盐类

D.糖类参考答案：B略4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.常温常压下，16gCH4中含有4NA个C—H键B.1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na＋C.1molCu与足量的稀硝酸反应产生NA个NO分子D.标准状况下，22.4L氦气中含有2NA个He原子参考答案：AA.16gCH4的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，每个甲烷分子中含有4个C－H键，所以16gCH4中含有4molC—H键，个数为4NA，故A正确；B.因未给出溶液的体积，所以无法计算1mol·L－1NaCl溶液中Na＋的个数，故B错误；C.Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，由反应方程式可知，1molCu与足量的稀硝酸反应生成molNO，个数为NA，故C错误；D.标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，所以He原子的物质的量为1mol，个数为NA，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，掌握阿伏加德罗常数与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度等物理量之间的转化关系是解答本题的关键，试题难度不大，本题的易错点是D项，解题时要注意氦气是单原子分子，1mol氦气含有1molHe原子。5.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/molD．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2参考答案：C考点：热化学方程式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；B、为主能量越高越活泼；C、依据中和热的概念分析计算写出热化学方程式；D、一氧化碳燃烧放热．解答：解：A、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣893.0kJ/mol，热化学方程式中水是气体不是温度氧化物，则甲烷的燃烧热大于893.0kJ/mol，故A错误；B、已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷能量高，所以红磷稳定，故B错误；C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol，故C正确；D、己知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）=CO（g）△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，则△H1＜△H2，故D错误；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热、中和热概念的分析应用，物质能量越高越活泼，题目难度中等．7.利用家庭生活用品可以进行某些科学实验，下列哪一实验只需厨房用品就可简便地完成

A.检验食盐中是否含碘元素

B.检验鸡蛋壳可否溶于酸

C.检验自来水中是否含有Cl-

D.检验白酒中是否含有甲醇参考答案：B略8.在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略9.

Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O。下列说法正确的是（

）A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。参考答案：A略10.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④

B．①③

C．②④

D．①③④参考答案：B略11.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2＋

B.乙溶液含有SO42－C丙溶液含有Cl－

D.丁溶液哈有Mg2＋参考答案：D略12.节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电B．使用天然气热水器取代电热水器C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染参考答案：B略13.标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：B气体的摩尔体积为22.4L14.X元素形成的简单阴离子与Y元素形成的简单阳离子具有相同的电子层结构。由此可知

A．X元素的原子半径大于Y元素的原子半径

B．X元素的电负性大于Y元素的电负性

C．X原子的氧化性小于Y原子的氧化性ks5u

D．X元素的第一电离能一定小于Y元素的第一电离能参考答案：B略15.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（

）A.氨水应密闭保存，置低温处

B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率

D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了▲

气体。继续滴加至液溴滴完。装置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反应过程中，a外壁温度升高，为提高原料利用率，利用温度计控制温度，适宜的温度范围为（填序号）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是

▲

；③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

▲

。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为

▲

，要进一步提纯，下列操作中必须的是

▲

（填入正确选项前的字母）。A．重结晶

B．过滤

C．蒸馏

D．萃取参考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反应的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)在①Cu、②KCl(固体)、③BaSO4(固体)、④CO2、⑤Na2CO3(溶液)、⑥NaOH(溶液)中能导电的物质是

，属于电解质的是

，从以上例子分析可以得知，物质能导电是因为具有

或

。参考答案：略18.

参考答案：（1）0.013（4分）（2）1.0（4分）；使用催化剂（2分）

（3）＞（3分）；＞

（3分）