2023版高考化学总复习氧化还原反应基础教学案苏教版

课时2氧化复原反响根底[2023备考·最新考纲]1．了解氧化复原反响的本质。2.了解常见的氧化复原反响。考点一氧化复原反响的相关概念及表示方法(考点层次A→自学、识记、辨析)1．氧化复原反响本质和特征2．相关概念及其关系实例：反响4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，氧化产物是Cl2，复原剂是HCl，复原产物是MnCl2；生成1molCl2时转移电子的物质的量为2_mol，被氧化的HCl的物质的量是2_mol。提醒：氧化复原反响概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还〞[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(复原)反响]。3．氧化复原反响中电子转移的表示方法①双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目：②单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反响中电子转移的方向和数目：4．氧化复原反响与四种根本反响类型间的关系提醒：①一定属于氧化复原反响的是置换反响。②一定不属于氧化复原反响的是复分解反响。③属于氧化复原反响的常见化合反响的共同点是有单质参加。④属于氧化复原反响的常见分解反响的共同点是有单质生成。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P481改编)在以下反响中，HCl作复原剂的是③④，HCl作氧化剂的是②。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O2．(RJ必修1·P385改编)以下表达正确的选项是()A．氧化复原反响的本质是化合价发生变化B．氧化剂在化学反响中失去电子C．复原剂在反响中发生复原反响D．反响中同一反响物可能既发生氧化反响又发生复原反响答案D3．(溯源题)(2023·上海化学，2)以下化工生产过程中，未涉及氧化复原反响的是③。①海带提碘②氯碱工业③氨碱法制碱④海水提溴探源：本考题源于教材SJ必修1P45“问题解决〞及其拓展，对氧化复原反响相关概念的理解，及各概念间的关系进行了考查。[诊断性题组]1．根底知识排查，对的打“√〞，错误的打×(1)有单质参加或有单质生成的化学反响一定是氧化复原反响(×)(2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)(3)氧化复原反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被复原(×)(4)氧化复原反响中的反响物，不是氧化剂就是复原剂(×)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被复原(√)(6)金属阳离子被复原不一定得到金属单质(√)2．以下化学方程式中电子转移方向、数目正确的选项是()答案D3．(2023·丰台模拟)以下颜色变化与氧化复原反响无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色解析2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4=2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，Cr2Oeq\o\al(2－,7)转化为Cr3＋，C元素化合价由－2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化复原反响，故A不符合题意；2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，该反响中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化复原反响，故B符合题意；2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O中Mn元素化合价由＋7价变为＋2价、C元素化合价由＋3价变为＋4价，所以有电子转移，属于氧化复原反响，故C不符合题意；氯水中的盐酸使石蕊变红色，HClO又氧化有机色质使其褪色，属于氧化复原反响，故D不符合题意。答案B4．(2023·河北模拟)以下说法错误的选项是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化产物和复原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和复原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被复原的碘元素物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为2∶3解析在反响2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S是复原剂，变为氧化产物，SO2是氧化剂，变为复原产物，所以氧化产物和复原产物物质的量之比为2∶1，A正确；在反响4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，Zn作复原剂，硝酸作氧化剂，每10mol硝酸参加反响，只有1mol作氧化剂，所以氧化剂和复原剂物质的量之比为1∶4，B错误；在反响3I2＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))5KI＋KIO3＋3H2O中，I2既作氧化剂，又作复原剂，被氧化和被复原的碘元素物质的量之比为1∶5，C正确；在反响2FeS＋6H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，FeS中的Fe、S元素被氧化，发生氧化反响，硫酸中的硫元素发生复原反响，被复原。6mol的硫酸参加反响，只有3mol被复原，所以反响中发生氧化反响和发生复原反响的硫元素物质的量之比为2∶3，D正确。答案B【易错警示】解答氧化复原概念辨析“三步曲〞第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。〞第二步：依据规律判断反响的合理性化合价与氧化性的关系：“高价氧、低价还，中间价态两面转〞。第三步：利用电子守恒进行定量判断考点二氧化剂与复原剂(考点层次B→共研、理解、整合)1．常见的氧化剂、复原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：(2)常见复原剂常见复原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有复原性具有中间价态的物质氧化产物复原产物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)SH2O2O2H2O2.氧化性、复原性及其强弱比拟(1)氧化性、复原性的判断(2)氧化性、复原性的强弱比拟①通过氧化复原反响方程式判断MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化性：MnO2>Cl2②根据与同一物质反响情况(反响条件、剧烈程度)判断F2＋H2冷暗处2HFCl2＋H2光照2HCl氧化性F2>Cl2③根据原电池电极反响判断复原性Zn>Fe④根据物质浓度、溶液酸碱性或温度判断氧化性：浓HNO3>稀HNO3复原性：浓盐酸>稀盐酸提醒：①根据化合价的上下可判断物质是否具有氧化性或复原性，但不能判断氧化性或复原性的强弱。元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如Na＋、SOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强复原性。②H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其复原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。③常用的物质氧化性、复原性强弱顺序为氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，复原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。教材eq\o(,\s\up7(VS))高考1．(SJ必修1·P485改编)(1)实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)假设反响产生的氯气在标准状况下的体积为1.12L，那么参与反响的MnO2的质量为4.35__g，被氧化的HCl的物质的量为0.1__mol。2．(溯源题)(2023·海南化学，1)化学与生活密切相关。以下应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物答案D探源：此题源于RJ必修1·P37“氧化剂和复原剂〞及其拓展，对物质氧化性的理解进行了考查。[拓展性题组]题组一常见的氧化剂和复原剂1．以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是()A．Al3＋、K、Fe2＋B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe解析Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有复原性；Fe2＋化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有复原性，A正确；Cl－化合价只能升高，只有复原性，B错误；NO2化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有复原性，Na＋化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有复原性，Fe化合价只能升高，只有复原性，D错误。答案A2．氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比拟，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O=HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑解析反响Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr为氧化复原反响，水既不是氧化剂也不是复原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是复原剂，B不符合；BrCl＋H2O=HCl＋HBrO不是氧化复原反响，水既不是氧化剂也不是复原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是复原剂，D不符合。答案A【易错警示】(1)在氧化复原反响中，氧化剂和复原剂可以是不同反响物，也可以是同一反响物，氧化产物、复原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。(2)由于有些氧化复原反响中，氧化剂或复原剂并没有全部发生氧化复原反响，因此在求氧化剂或复原剂的质量或两者的比例时易发生错误。(3)并非价态越高氧化性越强，在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。题组二氧化性、复原性强弱比拟及应用3．根据反响式：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，判断以下离子的复原性由强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－解析反响2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2中，I元素的化合价升高，由复原剂的复原性大于复原产物的复原性知，复原性：I－>Fe2＋，反响Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－中，Fe元素的化合价升高，那么复原性：Fe2＋>Br－，所以离子的复原性由强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－，应选B。答案B4．：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6mol·L－1)反响，MnO2需和浓盐酸(＞8mol·L－1)反响。根据以上信息，以下结论中不正确的选项是()A．上述反响既属于氧化复原反响，又属于离子反响B．生成1molCl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．盐酸的浓度越大，Cl－的复原性越强解析审题时观察方程式，发现三个反响中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三个反响均为溶液中的离子反响，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。答案C5．物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度等有关。以下各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2和NaOH⑥Fe和HNO3溶液⑦Fe和H2SO4溶液⑧Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化复原反响的是________。(2)由于温度不同而发生不同氧化复原反响的是________。(3)氧化复原反响不受浓度、温度影响的是________。解析⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀HNO3反响，HNO3被复原成NO。⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反响，Fe和稀H2SO4反响生成FeSO4和H2。答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④【归纳总结】根据影响因素判断氧化性、复原性强弱的方法1．浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或复原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，复原性：浓HCl>稀HCl。2．温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3．酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(复原性)越强。拓展为了提高KMnO4的氧化性，需酸化处理，所参加的酸为稀硫酸。微专题四氧化复原反响规律及综合应用先后规律的应用1．现有以下三个氧化复原反响：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O假设某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以参加的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，应选C。答案C2．(2023·南昌模拟)向含有SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的选项是()答案C【思维展示】展示获取并利用信息的思维过程。第一步：获取题干信息题目描述溶液中四种离子的复原性顺序为：SOeq\o\al(2－,3)＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1mol；故通入Cl2后，反响按先强后弱的顺序依次反响，即先与SOeq\o\al(2－,3)反响，待SOeq\o\al(2－,3)消耗完后，再与I－发生反响，并依次类推。第二步：获取图示信息选项图示解题指导A(×)SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O0．1mol0.1mol=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋溶液中0.1molSOeq\o\al(2－,3)完全反响消耗标准状况下2.24LCl2B(×)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molI－完全反响消耗标准状况下3.36LCl2C(√)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molFe2＋完全反响消耗标准状况下Cl2的体积为4.48LD(×)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－0．1mol0.05mol溶液中0.1molBr－完全反响消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L，且SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋完全反响消耗的Cl2不是2.24L而是4.48L价态归中、歧化规律的应用3．(名师原创)歧化反响：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，以下说法正确的选项是()A．氧化产物与复原产物的物质的量之比为1∶2B．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶2C．1molNO2与足量水反响转移电子个数为2NAD．每生成22.4LNO，有2molNO2被氧化答案B4．(2023·衡阳八中月考)实验室常用NaNO2和NH4Cl反响制取N2。以下有关说法正确的选项是()A．NaNO2是复原剂B．NH4Cl中N元素被复原C．生成