江苏省南京市南湖第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省南京市南湖第二中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗B．少量金属钠应保存在煤油中C．氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中D．漂白粉应密封保存参考答案：C【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．浓硫酸具有很强的腐蚀性，溶于水会放出大量的热；B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存；C．氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水存放在玻璃塞的棕色玻璃瓶中；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，易和水、二氧化碳反应变质．【解答】解：A．在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A正确；B．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故B正确；C．二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，浓硝酸、氯水见光易分解，需放在棕色玻璃瓶中，因浓硝酸、氯水具有强氧化性，需放在带玻璃塞的棕色玻璃瓶中，故C错误；D．漂白粉有效成分为次氯酸钙，能够与空气中的二氧化碳反应而导致变质，应该密封保存，故D正确；故选C．2.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①②③

B．①③⑤

C．只有③④

D．②④⑤参考答案：B3.下列说法正确的是（）A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1mol甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5mol乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1mol甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5mol乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；故选A．4.

在实验室中，用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（

）A．40%

B．50%

C．80%

D．90%参考答案：C略5.已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生剌激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．剌激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D6.下列实验仪器不宜直接用来加热的是

（

）A．试管

B．坩埚

C．蒸发皿

D．烧杯参考答案：D略7.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（

）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2参考答案：D解：A．无非极性键的断裂和形成，故A不选；B．无非极性键的断裂和形成，故B不选；C．有非极性键（Cl﹣Cl）的断裂但无非极性键的形成，故C不选；D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；故选D．8.十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是（

）A.秸秆就地焚烧，降低运输成本

B.利用廉价煤炭，大力发展火力发电C.对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产参考答案：CA、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。9.下列各组原子序数表示的元素原子最外层电子数最多的是

(

)A．17

B．11

C．8

D．6参考答案：AA、17号元素Cl最外层7个电子，B、11号元素Na最外层1个电子，C、8号元素O最外层6个电子，D、6号元素C最外层4个电子，所以最外层电子数最多的是Cl。正确答案A。【点睛】本题主要考查核外电子排布。应用原子结构示意图可以方便找到各原子最外层电子排布数。10.自然界中存在的元素大多以化合态存在，若要把某元素由化合态变为游离态，则它（

）

A、被氧化

B、被还原

C、有可能被氧化，也有可能被还原

D、既不被氧化也不被还原参考答案：C略11.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④

B．③①②④C．③②①④

D．①②③④参考答案：C略12.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

参考答案：C13.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

()A.H2S→SO2

B.Fe2＋→Fe

C.CO32－→CO2

D.2H＋→H2参考答案：A试题分析：A．在H2S→SO2中S元素的化合价升高，失去电子，所以H2S作还原剂，需加入的物质作氧化剂，正确；B．在Fe2＋→Fe中Fe元素的化合价降低，获得电子，所以Fe2+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误；C．在CO32-→CO2中元素的化合价没有发生变化，所以发生的是非氧化还原反应，错误；D．在2H＋→H2中H元素的化合价降低，获得电子，所以H+作氧化剂，加入的物质作还原剂，错误。【名师点睛】元素化合价升高与降低是氧化还原反应的特征，实质是电子转移。元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现还原性；元素化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，作氧化剂，表现氧化性。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升高或降低的总数。可根据化合价升降总数相等，用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式。14.根据微粒结构示意图的特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒中可以归为此类的是()A．

B．

C．

D．参考答案：C略15.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小组用下图所示过程对其进行处理以获得较纯净的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+

HCO3-,请回答:（1）沉淀A的化学式为_______，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为_______。（2）上述过程中的氢氧化钠溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。（3）溶液B中大量存在的阳离子是______，过程③反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)Mg(OH)2

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(2)不能

Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开

(3)K+、Na+

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：溶液M与足量的氢氧化钠溶液反应沉淀A为Mg(OH)2；得到的溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，溶液B与足量的二氧化碳反应得到沉淀C为Al(OH)3，溶液D中含有KCl、NaCl、NaHCO3，沉淀C与盐酸反应生成AlCl3和水。故（1）沉淀A的化学式为Mg(OH)2，过程①中Al3+在足量的氢氧化钠中发生反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；（2）上述过程中的氢氧化钠溶液不能用氨水代替，原因是Al3+与氨水反应生成Al(OH)3后,Al(OH)3不能与氨水继续反应,从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；（3）溶液B中含有NaAlO2、KCl、NaCl及过量的NaOH，故含有大量存在的阳离子是K+、Na+，过程③氢氧化铝溶于盐酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL1mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答下列问题：⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸

mL。⑵配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、500mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有

、

等。⑶取所配制的稀硝酸200mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的NO气体在标准状况下的体积为0.56L，则参加反应的铜粉的质量为

g，设反应后溶液的体积仍为200mL，则反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为