2023年高中化学必修1全册同步练习

化学实验基本方法1．下面是人们对于化学科学的各种常见结识,其中错误的是（）A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力Ｂ.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学8.下列混合物的分离和提纯方法中，重要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发ﻩB.蒸馏 C．过滤 D.萃取9.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能互相接触的是（）A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁Ｃ.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中对的的是(） Ａ．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热ﻩB．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热ﻩﻩC.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 Ｄ．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②3９％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的对的方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏ﻩＢ.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 Ｄ.蒸馏、萃取、分液1２．可以用来鉴别BaCｌ２

、NaCl

、Ｎa2CＯ3三种物质的试剂是（) Ａ．AgNＯ3溶液ﻩＢ.稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸ﻩ 13．下列实验操作中错误的是 （)A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后，才干停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处Ｃ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大1４．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体中往往具有ＨCl杂质，要除去HCｌ杂质而得到纯净的目的气体，可用右图所示装置。假如广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（）A.H２ Ｂ.Cl2ﻩC.H2ＳﻩD.CO2１5.水资源非常重要，联合国拟定2023年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐）,其方法较多,如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子互换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()Ａ．过滤法B．蒸馏法 C．分液法ﻩD.冰冻法1６.某溶液中具有较大量的Cｌ-、CO３2－、ＯH-等3种阴离子,假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检查出来，下列实验操作顺序对的的是（）①滴加Ｍg(NO3)２溶液;②过滤;③滴加AgNO３溶液;④滴加Ba(NO3）2溶液A.①②④②③ﻩB．④②①②③ﻩC.①②③②④ﻩD．④②③②①1７．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法。（２）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，假如不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。。１9.Ａ、B、C、D分别是NaＮＯ3、ＮaOH、HNO3和Bａ(NO3）2四种溶液中的一种，现运用另一种溶液Ｘ，用如图所示的方法可将它们依次拟定。试拟定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：__＿＿＿___,Ｂ:____＿___，C：_＿_____,D:____＿__，X：_______。20.提纯具有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为()A．加入过量碳酸钠溶液，过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸B.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀,溶液中补加适量硝酸Ｃ．加入过量硫酸钠溶液,过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸21．过滤后的食盐水仍具有可溶性的CaＣl2、MgCl2、Nａ2SO4等杂质,通过如下几个实验环节，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CＯ3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaＣl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。对的的操作顺序是(）A.③②①⑤④ B．①②③⑤④ﻩC.②③①④⑤ﻩD.③⑤②①④22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是(）Ａ.不溶于水,且必须易与碘发生化学反映Ｂ．不溶于水,且比水更容易使碘溶解Ｃ.不溶于水，且必须比水密度大 D.不溶于水，且必须比水密度小23．下列分离方法不对的的是()A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水Ｃ．用酒精萃取碘水中的碘Ｄ．用淘洗的方法从沙里淘金24．以下过滤操作中，不对的的是()A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边沿D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液25．下列仪器常用于物质分离的是(）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A.①③④B．①②⑥Ｃ.①③⑤Ｄ．①③⑥26．下列实验操作中叙述对的的是（)A.萃取操作必须在分液漏斗中进行B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动Ｃ．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码27．下列实验操作中错误的是(）A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出Ｂ.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中28.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（）Ａ.蒸发B．萃取C.过滤D．蒸馏化学计量在实验中的应用１、判断下列说法是否对的，并说明理由。(1）1mol氧。(２)0.25molCＯ2。(3)摩尔是7个基本物理量之一。（4）１ｍoｌ是6.0２×10２3个粒子的集合体。（５）０．５molH２具有3.0１×1０2３个氢原子。（6）３molＮH3中具有3molN原子，９moｌH原子。2、填空：(1)1molO中约具有___＿__＿________个O;（2)3moｌＨ2ＳO4中约具有＿＿＿_＿_＿＿__＿＿___个H２ＳO４,可电离出＿______＿＿_＿molＨ+；(3）4molO2具有___________＿＿__moｌO原子,＿__＿___________mol质子;(4）10moｌNa+中约具有_＿___＿_＿_＿____＿个Nａ+。3、0.５mｏl水中具有＿______＿_＿__个水分子。2ｍoｌ水中具有____＿＿______个水分子，＿____＿__＿___个氢原子。1ｍoｌＨ2ＳＯ4中具有______＿＿____个Ｈ2ＳO4分子,_______＿___＿个硫酸根离子。1molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?1个水分子中有___＿__＿____＿个电子,1ｍｏlＨ2O中呢?４．１moｌＨ2所含氢气分子的个数。２mｏl氢分子含个氢原子。１mｏlＳＯ４2―是个硫酸根离子。5、判断正误,说明理由。Ａ.1ｍoｌ氢B.１molCO2Ｃ.１ｍol小米６、根据摩尔的有关知识,进行计算。１．２０4×１024个H，合多少mｏl？5mｏｌ的O２中有多少个氧气分子？N个水分子的物质的量是多少？(已知，阿伏加德罗常数为NA）７、1mｏlH2Ｏ的质量是。1ｍｏlNaCl的质量是。1molＮa＋的质量是。1ｍｏlＳ的质量是。Na的摩尔质量。ＮaCl的摩尔质量。SＯ摩尔质量。８、下列说法对的的是（)A．71ｇ氯相称于2mol氯B．每摩尔物质中具有6．02×102３个原子C.阿伏加德罗常数为1２g12C所含的碳原子数Ｄ.１ｍolＫClＯ3中具有３ｍol氧元素９、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（ｍol）摩尔质量（g/mｏl）He8ＳO42-3.01×１02２H２O0．5Ｈ+1.５ＮａCl1１0、下列说法对的的是(）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molＨ２ＳＯ4中具有1molH2D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量11、0．8g某物质具有3.01*1０2２个分子,该物质的式量约为（)A、8B、16C、64D、16０12、设NA表达阿伏加德罗常数,下列叙述对的的是A.常温、常压下,11.２L氧气所含的原子数为NＡB．1.8g的NH中具有的电子数为NAC.常温、常压下,48gO3具有的氧原子数为NAD.2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NＡ13、是非题(对的打√,错的打×)①１mol氢(）②1ｍｏlNaＣｌ（）③某硫酸溶液含2molＨ２SＯ4分子(）④1mｏlH2Ｏ恰好具有6.0２×1023个水分子（）⑤１２ｇ碳所含的原子数就是NA个(）⑥１moｌKCｌO3中具有的离子总数是2NA个(）⑦ＮA个微粒是１ｍｏl物质中的原子总数（)1、比较1molＮ2和1molCO的下列物理量:①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是(）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D．①④⑤2、某元素一个原子的质量为ag,又已知一个C-12原子的质量为bg，NA表达阿伏加德罗常数的数值,则下列各式中能表达该原子的相对原子质量的是()Ａ.a/NＡB．１2a/bＣ．NA/ａＤ.12b/a3、22.２ｇＣaCl２溶于g水中,才干使每１0个水分子中溶有1个Cl－()A.18 ﻩB.36 ﻩﻩC．７2ﻩ ﻩD.904.已知ａ克N2具有ﻩb个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：()Ａ． Ｂ. C. D.5.下列各组物质中，含原子数最多的是（)Ａ.0.4molＮH3B．4℃时5.4mL水C.10ｇ氖气Ｄ．6．02×102３个硫酸分子6．以NＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是()A.NA个Ｎ２分子与NA个CO分子的质量比为1∶1B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C.1ｍolO2的质量等于NA个氧原子的质量Ｄ．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7．某气体物质质量为6.4g，具有６.02×１０2２个分子，则该气体的相对分子质量为（)A.64B.３2C．96D.32８.2.16gX2Ｏ５中具有0．1ｍoｌO,则Ｘ的相对原子质量为（）A．21.6B.２8C．14Ｄ.3１9.假如1ｇ水中具有ｎ个氢原子,则阿伏加德罗常数是()Ａ．１／ｎmol-1B.９nmｏｌ－1Ｃ．2nｍol-1D.nmol-1１０.⑴1个N2分子的质量约为；⑵假如１gH2O中具有X个Ｈ原子，则阿伏加德罗常数可表达为。⑶要使每50个水分子中含１个Nａ+,则9０g水中需要加入ＮaＯH的质量为；若把2.3gNa投入水中,也使每50个水分子中含1个Ｎa+,则需水g。11．填充下列表格物质粒子数(个)质量（g)物质的量（mｏl）摩尔质量(ｇ/mｏl）氩气0.２S1.２0４×１０2３CＯ２22Ｃ1２H２2Ｏ110.２512．5mol的ＣO2与8moｌ的ＳＯ2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。１3、下列对物质的量的理解，对的的是()A物质的量就是物质的数量B．物质的量就是物质的摩尔质量C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少D．物质的量是一种基本物理量１4、下列关于摩尔的结识,对的的是()Ａ.摩尔是表达微观粒子多少的物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比Ｄ.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位1.具有3.01×１023个O原子的H３PO４中H原子的物质的量为A．1mｏｌB.０.5mｏlC.０.25mｏl ﻩ ﻩﻩﻩD.0.３7５mol2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是A.Cl2ﻩﻩﻩ B.ＨCｌ C．Br2 D.HＢr3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是Ａ.Ｈ2Ｏ ﻩﻩB.NH3ﻩﻩ C.CH4ﻩ D.HCl4．下列说法对的的是Ａ.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.一个碳原子的质量约是1．66×1０２4ｇC.氢氧化钠的摩尔质量是40gＤ．氩气的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量５.10ｇ下列金属分别与足量稀盐酸反映,产生H2量最多的是A.Fe ﻩﻩﻩ Ｂ．Zn Ｃ.Mｇ ﻩ ﻩD.Ｃa６.以ＮA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．NA个N２分子与NA个ＣO分子的质量比为1∶1B．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和Ｃ.1molO２的质量等于NA个氧原子的质量D.分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同7．１moｌＮa与足量的水反映失去的电子数为Ａ.３.01×１0２3ﻩﻩ ﻩﻩ B.6.0２×１０23C.1．204×1０２３ﻩ ﻩﻩﻩﻩﻩﻩ×1０-23８．下列说法中,对的的是A.0.1molＭg与足量盐酸反映时失去0.1ＮA电子B.具有6.02×10２３个H原子的H2的物质的量为0.5ｍolC．摩尔是表达物质质量的单位D.阿伏加德罗常数等于0．0１2kｇＣ所含的碳原子数９、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，对的的是(）Ａ.阿伏加德罗常数就是6.０２×１023mol-１B.阿伏加德罗常数为1mol指定粒子的粒子数C.阿伏加德罗常数为１2g碳所含的碳原子数D．阿伏加德罗常数用符号NＡ表达，其值约为6.02×1０23ｍoｌ－110.两份质量相同的CH４和NH3比较，下列结论错误的是A.分子个数比为1７∶１6ﻩ ﻩ B.原子个数比为17∶１6C．氢原子个数比为17∶1２ﻩﻩﻩ ﻩD.氢原子质量比为17∶1211．下列对于“摩尔”的理解对的的是ﻩﻩﻩ（)A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为ｍoｌC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.01２kg碳原子所具有的碳原子数目为１摩尔12．下列有关阿佛加德罗常数(NA）的说法错误的是(）Ａ.32克O2所含的原子数目为NAB．０.5ｍolH2O具有的原子数目为1．5NAＣ.１ｍoｌH2Ｏ具有的H2O分子数目为NAD.05NA个氯气分子的物质的量是０.5mol13．某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气的体积百分含量约为(）Ａ.40％B．46％C.50%D.54%14．下列说法对的的是（)Ａ.摩尔质量就等于物质的式量Ｂ．摩尔质量就是物质式量的６.02×102３倍ﻩC．HNＯ3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等15．某原子的摩尔质量是Mg•mol－１，则一个该原子的真实质量是（)A.MgB.1/ＭgC．M／6．０2×1023ｇD.6．02×102３／Mg16.若50滴水正好是mｍＬ,则1滴水所含的分子数是（)A.ｍ×５0×１８×6.02×1０2３Ｂ.（m/50×18）×6．02×1023Ｃ．（１8m/50）×6.02×1023D.（18×50×m）/6.0２×1０2317.现有CＯ、CＯ２、O３(臭氧）三种气体,它们分别都具有１mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为(） ﻩＡ.1∶1∶1ﻩB．１∶2∶3ﻩC.3∶2∶1ﻩＤ.6∶3∶21８.下列说法对的的是（）A．２2.４LN２含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下,２2．４L水的质量约为18gC.22ｇ二氧化碳与标准状况下１1.2LHCl具有相同的分子数D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同19．下列物质中氧原子数目与１1.７gNａ２Ｏ2中氧原子数一定相等的是()ﻩＡ.6．72LCO B．6.6gCO2ﻩC.8gSO3 Ｄ.9.6gH2ＳO42０.ｎgＯ2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表达为()A．３2m／ｎＢ.16m/nC．ｎ/3２ｍD．n/16ｍ21.已知1.505×１02３个X气体分子的质量为８g,则X气体的摩尔质量是（)A．16gB.32gC.６４ｇ/mｏlＤ.3２g/mol22．假如铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字具有的碳原子数约为（）A.2.5×1019个B．2.5×1０２2个ﻩC.5×1０1９个D．5×１0２２个2３.有一种气体的质量是１4.2ｇ,体积是4．４8升(STＰ),该气体的摩尔质量是 ()A.2８．4Ｂ．28.4g·mｏl－1C.71D.71ｇ·mｏl-124.设ＮA为阿伏加德罗常数,下列说法对的的是（)A．2.4g金属镁所含电子数目为0．2NAＢ.１6gCH4所含原子数目为NAC.１７ｇNＨ3所含中子数目为1０NＡD.1８g水所含分子数目为NA２5．下列所含分子数由多到少的排列顺序是，A.标准状况下3３.6ＬＨ2B．所含电子的物质的量为４mol的Ｈ２C.2０℃．45gH２OＤ．常温下,１6ｇO2，与14ｇＮ2的混合气体E．含原子总数约为１.２０４×１０24的ＮH326．有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为ｍ2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（)A．２9m2／m1Ｂ.2９m3/m1Ｃ．２9(ｍ３－ｍ1）/（ｍ2-ｍ1)Ｄ.29(m２-m1)/(m３-m1）27、20gA和1４．6gB完全反映生成12.４gＣ和0.2mｏlD,则D的摩尔质量为___＿_＿_＿____。24.5gＨ2SO4的物质的量是1９.6ｇH２ＳO4中，氧元素的质量是71gNａ2SO4中具有Ｎa+和SO42－的物质的量各是、0.4gH２在足量O2中燃烧能生成__＿＿________ｍoｌH2O0.2molKClO3中所含的Cl原子数与克CaCl２中所含的Cl－个数相等。2０gＡO３2-中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为______。气体摩尔体积1.一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做,符号为，它的常用单位为或。标准状况(SＴP）下，气体摩尔体积约为。2．物质的量(ｎ)、气体体积(V)和气体摩尔体积(）之间存在的关系式为。标准状况下,０.５molＣl２的体积为Ｌ，其质量为g，共具有个氯原子。3．对于固态或液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离,它们的体积重要取决于；对于气体来说。气体体积的大小重要取决于，而不取决于。４.1、判断正误(1.标况下，１mｏl任何物质的体积都约为22.4Ｌ。（2.1mol气体的体积约为２２.4L。（3.标况下，１molＯ２和Ｎ２混合气(任意比)的体积约为22．４L。(4.2２.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5.任何条件下,气体的摩尔体积都是2２．4L。４.２、下列说法是否对的，若不对的,请加以改正。（１）水的摩尔质量是1８ｇ(２)1分子硫酸的质量是98g（３）1mｏl氮的质量为28g（４）摩尔是7个基本物理量之一(5）1ｍoｌ物质中具有６.０2×１023个微粒。４.3、下列有关气体摩尔体积的描述中对的的是(）Ａ．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为2２．4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22．4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4.４、有一种气体的质量是14.2g,体积是4.４8升（STP）,该气体的摩尔质量是ﻩ（)Ａ.28.4 B.28.4g·ｍol-１ C．71ﻩＤ．７1ｇ·mol-１5、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中对的的是()A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比６、若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法对的的是（)Ａ、1ｍoｌCｌ２作为氧化剂得到的电子数为NAＢ、在0℃，１０１kPa时，22．４Ｌ氢气中具有NＡ个氢原子C、1４ｇ氮气中具有７NA个电子D、ＮA个一氧化碳分子和0．5mｏｌ甲烷的质量比为７:47、标准状况下，各1Ｌ下列物质具有相同物质的量的一组是（)A、CO和PCl3Ｂ、Cl2和Ｐ2O5C、HCl和ＳO２Ｄ、NＨ３和ＣS28、在标准状况下,ALO2具有n个O2分子，则阿伏伽德罗常数表达式为(）A、22.4n／３.２B、2２.4n／AC、2.4nD、Aｎ9、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反映生成了２体积气体Ｘ(体积在相同条件下测定），则Ｘ的化学式是()△Ａ、AＢB、A２Ｂ2C、AＢ2D、ＡB△10、某固体A在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：2Ａ═B↑+2C↑+2Ｄ↑,现测得分解产物的混合气体的密度是氢气密度的d倍，则Ａ的相对分子质量为()A、2dB、2.5ｄＣ、5ｄD、０.８d11、下列数量的各物质,所含原子个数由大到小的顺序中对的的是(）①0．5molSＯ３②标准状况下２２.4LＨe③４℃时9mL水④0.2molCＨ3COONH４A、④①③②B、④③①②Ｃ、①④③②D、①④②③1２、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）Ａ、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H２和N2C、同体积、同密度的C2Ｈ4和C3H６D、同压强、同体积的N2O和CO213、下列哪种物质所含原子数与0.6molH２SO4所含原子数相等（）Ａ、1.4molＨ2O2B、0.７ｍolＨ２CＯ3C、0.8molNaＣlＤ、0.8mｏlHNO314、用ＮＡ代表阿伏伽德罗常数,下列说法对的的是（）A、0.5ｍolAｌ与足量盐酸反映转移电子数为1NAB、标准状况下，１1.2LSO3所含的分子数为０.5NAC、0.1mｏlCH4所含的电子数为１NAD、46ｇNO2和Ｎ2O4的混合物具有的分子数为1NA１5、下列说法中不对的的是（）A、磷酸的摩尔质量与６.02×1023个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等B、6.０２×1０２3个氮分子和6.02×1０23个氢分子的质量比等于14:1C、32g氧气所含的原子数目为2×６．02×1０23D、常温常压下,0．5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是１1．2L。1６.下列说法中，对的的是()A．1mｏｌ某气体的体积为22.４Ｌ，该气体所处的状态不一定是标准状况Ｂ．非标准状况下,1mｏl任何气体的体积一定不是2２．4LC.某气体具有ＮＡ个原子,该物质在标准状况下的体积一定是2２.４LD.任何状况下,1moｌNH3和３4ｇH2O2所含的分子和原子数都相等17．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A.原子数Ｂ.体积Ｃ．质子数D．质量1８．相同状况下,下列气体所占体积最大的是（）Ａ．80gSＯ３B.16ｇＯ2C．32ｇH２ＳＤ．3ｇH219.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是(）①０.5mｏlNH3②标准状况下２2．４ＬHｅ③4℃9mL水④０.2ｍolＨ３PO４Ａ.①④③②B．④③②①C.②③④①Ｄ．①④③②20.下列说法对的的是（）Ａ.标准状况下２２.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不也许为２2．4LＣ.标准状况下22.4Ｌ任何气体都具有约6.0２×102３个分子D.1molH２和O２的混合气体在标准状况下的体积约为２2.4L２1.在一定温度和压强下的抱负气体,影响其所占体积大小的重要因素是(）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小Ｃ.分子间引力的大小D.分子数目的多少２2.在0℃1.01×105Pa下，有关Ｈ2、O2、CH4三种气体的叙述对的的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比Ｃ.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比23．A气体的摩尔质量是Ｂ气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为(）A.ｍ／nB.29m／nＣ．29mnD.29ｎ/m24．同温同压下,等质量的SＯ2和CＯ2相比较,下列叙述对的的是(）A.密度比为16:1１B.密度比为11：16C.体积比为1:１Ｄ．体积比为11：1625.２4ｍＬH2和O2的混合气体，在一定条件下点燃,反映后剩余3ｍL气体，则原混合气体中分子个数比为Ａ.1:１6B．１6：１C．１７：7D．7:526．在标准状况下①６.７2LCH4②3.01×1０23个HCl分子③１3．6gH２S④0．2molNＨ3,下列对这四种气体的关系从大到小表达对的的是（）ａ．体积②>③＞①＞④b．密度②>③＞④＞①c．质量②>③＞①>④d.氢原子个数①＞③＞④>②A．aｂcB．ｂcdC.cｂaＤ．abcd27．在标准状况下，若VL甲烷中具有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表达为（)Ａ．Vn/22.4B.2２.4n/VC．Vn/5.6D.5.6ｎ／V２8．同温同压下，某瓶充满O2时为1１6g,充满ＣO2时为122ｇ,充满气体Ａ时为114ｇ,则Ａ的式量为（)A．60B．3２Ｃ．44D．282９.在一定温度和压强下,１体积Ｘ２气体与３体积Y２气体化合生成２体积气体化合物,则该化合物的化学式为(）A．XＹ3B.XＹC．X3ＹD．X2Y3３0.混合气体由N2和ＣH４组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/Ｌ,则混合气体中N2和CＨ４的体积比为（）A.1:1B．１：4C．4:1Ｄ.1:231.1ｍolO2在放电条件下发生下列反映：3O22O3，如有30%Ｏ２转化为O3,则放电后混合气体对H２的相对密度是（）Ａ.16B．17.8C．１8．4D.３5．６33.在标准状况下，1Ｌ的密闭容器中恰好可盛放n个Ｎ2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表达为（)Ａ．2２.４(m＋n）B.22.4×6.02×1０23（m＋n)C．D．m+n34．二硫化碳（CS2)可以在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.2２８ｇCS２在448mLO2（在标准状况下）中完全燃烧,反映后气体混合物在标准状况下的体积是（)A．1１2mLB.224mLC.336mLD．448mL37．下列叙述对的的是（)A.同温同压下,相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比１L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等，则质量也相等38.下列有关气体体积的叙述中,对的的是（）A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指１mol任何气体所占的体积约为２2．4L39．在两个容积相同的容器中，一个盛有ＨCl气体,另一个盛有H2和Cｌ2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A、原子数Ｂ、分子数C、质量D、密度40．2ｍolCl2和2ｍｏlCO2相比较，下列叙述中对的的是(）ﻩA．分子数相等Ｂ.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等4１．用ＮＡ代表阿伏加德罗常数的值,假如aｇ某气体中具有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是()LA．22.4bｃ/ａNAＢ.22.4aｂ/cNＡC.2２.4aｃ/bNAD.２２.4b/acＮA４２．由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1ｇ.L－1,则该混合气体中ＣH4和O２的体积比为（)A.2:1B．1：２Ｃ.２:３D.3：243．在标准状况下,1０gCＯ和CＯ2的混合气体的体积为６．72L，则此混合气体中CO和ＣO2的物质的量之比是(）A.2:1B．１:2Ｃ．1:1D．3:4４4．0．2gH２、8．８ｇCO２、5.6ｇＣO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的(）Ａ.0.９13倍B．1．852倍C.0.87３倍Ｄ.1．６31倍4５.判断下列叙述对的的是（)A.标准状况下,1mｏl任何物质的体积都约为2２．4ＬB.1mol气体的体积约为２2.４LC．１mol氢气和1ｍoｌ氧气体积相同D.标准状况下,１moｌ氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22．4L46.下列叙述不对的的是(）Ａ．10mL氧气和10mL二氧化碳具有相同的分子数B.0.5ｍｏl水和0．5mｏl一氧化碳具有相同的分子数C.同温、同压下1０mL氮气和10mＬ一氧化氮具有相同的原子数D.１mol铁和1moｌ铜常温下含的原子数相同但体积不同47.下列说法中，对的的是(）A．1ｍｏlＯ２的质量是32g,它所占的体积是22．4Ｌ·mｏl-1B.2２.4ＬO2中一定具有6．02×1023个氧分子C．标准状况下,20mLNH3跟60ｍＬO2所含的分子个数比为１∶3D.18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L４8.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其重要因素是()Ａ．粒子的大小不同B.粒子的质量不同C.粒子间距离不同D．粒子间作用力不同49.质量相等的两份气体样品，一份是CＯ,另一份是CO2，这两份气体样品中,CＯ与CＯ２所含氧原子的原子个数之比是(）Ａ．1∶２B.1∶4C.１１∶14D.1１∶285０.在同温、同压下１ｍｏlAr和1ｍolF２具有相同的()A.质子数B.质量C.原子数D．中子51.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体,另一个盛有H２和Cl２的混合气体。在同温、同压下,两容器内的气体一定具有相同的(）A.原子数B.密度Ｃ.质量D.质子数5２、一空瓶的质量为３0.74g,充入干燥的氢气后质量为3０．92g。在相同条件下,充入干燥的Ｘ2气体后，质量为37.１3ｇ。求Ｘ２气体的相对分子质量。物质的量浓度１.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,对的的是(）Ａ．１Ｌ溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含０.9NA个离子C．２L溶液中K＋浓度是1.2mol／ＬD．2Ｌ溶液中含0.6NA个离子2．14.2g69%的浓HNＯ3（密度为1．42g／cm3）与１0mＬ1５.5ｍol/LHNＯ3的浓度相比(）A．是同一浓度的不同表达方法B.数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液Ｄ．无法比较其大小3．下列溶液中，跟１0０mL０．5mol/ＬNaCl溶液所含的Cｌ－物质的量浓度相同的是(）A．１00mL0.5mol/LMgCl2溶液B．2０0mL0.25mｏｌ/LCaＣl２溶液C.５０ml1mol/LＮａＣl溶液Ｄ.25ml0.５mol/LＨCl溶液4．按下列实验方法能达成规定的是(）A.用托盘天平称量２5.２0gNａCｌ固体Ｂ.用100mL量筒量取2.5ｍＬ稀盐酸Ｃ．用酸式滴定管量出11.40mL0．1ｍol/Ｌ的盐酸溶液Ｄ.用2５0mL容量瓶配制15ｍL０.lmol/Ｌ盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaＯＨ溶液时，导致实验结果偏低的是（)A.定容时观测液面仰视B.定容时观测液面俯视C.有少量NaOＨ溶液残留在烧杯中D．容量瓶中本来有少量蒸馏水6.8ｇ无水硫酸铜配成0．1mol／Ｌ的水溶液,下列说法对的的是(）A.溶于500ｍＬ水中B．溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为５００mLD．溶解后溶液的总体积为1L7.有一瓶14%的KＯＨ溶液,加热蒸发掉１0０g水后，变为２８%的ＫＯH溶液80mL,这8０mL溶液的物质的量浓度为（)A．5mol/ＬB．6mol/ＬC．6．25ｍol／LD.6．７5moｌ/L8．３00ｍＬ某浓度的ＮaOH溶液中具有60g溶质，现欲配制1ｍｏl·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A．1∶4ﻩB.１∶5ﻩﻩＣ．２∶1 D.2∶３９.30mL1moｌ／LNaCl溶液和40mL０.５mol/LＣａCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为（)Ａ．０.５mｏl/ＬB.０.６ｍol／LＣ．1.0０ｍol/ＬD.2ｍol／L10.等体积的NaCｌ、MｇCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AｇＮO３溶液恰好完全反映，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2：3B．3:2：1C．6:3：2D.1:１:１1１．实验室里需要48０mL0.１00moｌ/L的CuSO4溶液，现选取５0０mL容量瓶进行配制，以下操作对的的是（）A．称取7.６8gCuSO4,加入500mL水B.称取12.0g胆矾,配成50０mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成５0０mＬ溶液D．称取12．5g胆矾,配成５00ｍL溶液１2.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C(K+)=C（Cl-)＝C(Nａ＋)／2=C(SO4２-),则其溶质也许是(）Ａ．KCl,Na2SO4Ｂ．KＣｌ，Ｎa２ＳO4,NaＣlC．NaCｌ，Na2SＯ4，K２SO4D．ＫCl，K2SO4，Na2ＳＯ４１3．下列溶液中的氯离子数目与５0ｍL1mol·Ｌ－1的AlＣｌ3溶液中氯离子数目相等的是ﻩ()A．１50ｍL1mｏl·L-1的NaClﻩB．75mＬ2ｍｏｌ·Ｌ-１的NH4CｌC．150mＬ3mｏl·Ｌ－1的ＫCｌﻩD．７５ｍL2mol·Ｌ-１的CaＣl214．某１0％NaOH溶液加热蒸发掉10０ｇ水后得到８0ｍL20%的溶液，该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）A.6.２5mol/L Ｂ．12.5ｍol／LﻩC.7ｍｏｌ/L D.7.５mol／Ｌ1５．实验室中需要配制2mｏl／L的NaＣｌ溶液９50mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCｌ质量分别是 ()A．950mL，111.２g B.500mＬ,1１7ｇＣ．1００0ｍＬ,１１７g Ｄ．任意规格,1１１．2g１６．现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·ｍol-1。若阿伏加德罗常数用NＡ表达，则：（1）该气体的物质的量为__＿＿___＿mol。(2）该气体所含原子总数为_____＿__个。（3)该气体在标准状况下的体积为_＿___＿______Ｌ。（4）该气体溶于１L水中(不考虑反映），其溶液中溶质的质量分数为_＿_＿__＿。(5)该气体溶于水后形成ＶＬ溶液,其溶液的物质的量浓度为＿____g·mol－1。17．在配制一定物质的量浓度的NaＯＨ溶液时，下列哪个因素会导致所配溶液浓度偏高()A．所用NaOH已经潮解 Ｂ．向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量ＮaOＨ溶液残留在烧杯里ﻩﻩＤ．称量时误用“左码右物”18.容量瓶上需标有以下六项中的()①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B.③⑤⑥ﻩﻩC．①②④ﻩ Ｄ.②④⑥19.用10mL的0.1mｏl·L-1ＢａCl２溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(）A.３∶２∶2ﻩB.1∶2∶3 Ｃ.１∶3∶3 D.3∶1∶120．将比例浓度为ａ%，物质的量浓度为c１ｍol·Ｌ-１的稀H2ＳO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c２mｏl·L-1,则c1和c２的数值关系是（）A．c2＝c1 Ｂ．ｃ2＜c１ C．c2＞2c1 D．无法拟定21.相同体积的Na2SO4溶液（浓度为Ｍ1）和Ａｌ2（SO4)3溶液(浓度为M2）,若其中的的物质的量浓度相同,则M1和M2的关系是()A．M1＝M2B.M1=3M2C.M2=３M1D.无法拟定２2.下列物质中，具有6.02×１023个分子的是（)A．常温、常压下，22.4LＨCｌ气体B.标准状况下,22.4Ｌ的水C.28g的COD．１mol·L-1的蔗糖溶液23、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(ＲClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验:，取物质的量浓度为０.０5ｍol·Ｌ-１的金属氯化物（ＲClx)溶液20mL,使之恰好与20mL0.15mｏl·L-1的AgNO３溶液完全反映。则该氯化物的化学式为(）A.RClB．RＣｌ2C.RCl3D．ＲCl42４.从浓度为98%,密度为1.８４g·cｍ３-1的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸,然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（）A.１.８4moｌ·L－1B.18.４moｌ·L-１C.0.18４mol·L－1D．0.0184ｍol·L-125、浓度为０．01ｍol·L-1的ＨCl溶液VmL，加水稀释到2ＶｍL，取出10mL,这10mL溶液中具有C(H+)()A.0.05mol/Lﻩ B．0.００1moｌ/L C.0.002mol／Lﻩ D.0.005mｏl/L26、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,对的的是（) ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热ﻩ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用5０0ｍL容量瓶配制250ｍL溶液A．①③ﻩ B.①②④ ﻩC.除了③ ﻩD.除了⑤2７、下列有关0.1mｏｌ·L-1NａOH溶液的叙述对的的是（） A.１Ｌ该溶液中具有NaＯH4０ｇﻩB．100mｌ该溶液中具有ＯH-0.０1molﻩＣ．从1Ｌ该溶液中取出10０ｍL,所取出的NaOH溶液的浓度为０．0１mol·L-1D.在1Ｌ水中溶解４gNaOH即可配制得0.1ｍoｌ·L－1NａOH溶液2８、在１00mＬ的溶液中溶有0.1ｍolNaＣl和0.1moｌMgＣl2，此溶液中Ｃl-的物质的量浓度为（)A．3ｍol·L－1ﻩB．２mol·L－１ﻩﻩＣ．0.3mol·Ｌ－1 ﻩＤ．0．2mol·L-129.下列叙述中,对的的是………………….………()Ａ．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C.等质量的CＯ与CO2中所含碳原子数之比为1１︰７D．将９8gＨ2ＳO4溶解于500ｍL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为２moｌ／L3０.下列关于0．1mol·L-1硝酸钾溶液的叙述,对的的是（)A.1L该溶液中具有硝酸钾１01gB.从1L该溶液中取出500mL溶液后，余下溶液的浓度为0.05ｍｏl·L－1C.该溶液中K+的浓度为0．１mol·L-1Ｄ.在1L水中溶解０.１mol硝酸钾即可配得该溶液３１.标准状况下,1体积的水溶解7０0体积的氨气,所得氨水的密度为0．8ｇ·mL-1,则氨水的物质的量浓度为(）A.163mol·Ｌ－1B．3１.2５mol·L－1C.0.045moｌ·Ｌ－１D．４．7mｏｌ·L－132.关于容量瓶的使用,下列操作对的的是（)A.使用前要检查容量瓶是否漏液Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后,手握瓶颈,左右振荡。33．将VLHCl气体(STP）溶于水制得1000mＬ盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（） A.V/22４00mol/LﻩB.1００0V/22．4ｍoｌ/ＬC．V/２２.4mol／LD.V/11.2moｌ/L34.2.5g某金属加入１0０ｍl2mol·Ｌ-１的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变）,金属还没反映完,该金属也许是(）A.ＡlB．ZnＣ．FeD.Mg35.Ａｌ、Mｇ混合物与适量的稀硫酸恰好完全反映，将溶液蒸干得固体质量比原固体增长了4．8克,则该混合物的物质的量也许为（）A.0.04molB．0.03molＣ.0.０６ｍoｌD．0.０5mol36．若以W1和W2分别表达浓度为aｍol．L-1和bmoｌ.L-１氨水的质量分数,且知2a＝b,则下列推断对的的是（氨水的密度随浓度增大而减小）()A．２Ｗ1=W２Ｂ．Ｗ１=2W２C.W1＜Ｗ２＜2Ｗ1D．Ｗ2>2Ｗ13７．用质量分数为98%、密度为１．84ｇ/ｃm3的浓硫酸配制1０0mL１.84mol/L的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL量筒；Ｂ．托盘天平;C.玻璃棒；Ｄ.５0mL容量瓶；Ｅ．1０mＬ量筒;Ｆ．胶头滴管;Ｇ．5０mL烧杯;Ｈ.1０0mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号):。１.下列说法对的的是(）A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质Ｄ.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质2.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A．Ｃu2＋、Nａ+、SO4２-、Cl-ﻩﻩﻩﻩﻩＢ.Ｋ＋、Na+、HCＯ3-、NO３－C.OH-、HCO3-、Ｃa2+、Na＋ﻩ ﻩﻩＤ.Ba２+、Na＋、OH－、ＮO３-3．在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(）Ａ.Na+、K+、OH-、Cl- ﻩﻩ ﻩ B.Na＋、Cｕ2+、ＳO42－、NO３-C．Ｍｇ２+、Na+、SO４2-、Cｌ-ﻩﻩﻩﻩＤ．Ba2+、HCO3-、ＮO3－、K＋4.下列各组在溶液中的反映,不管反映物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表达的是（)A．FｅBr2与Cl2ﻩ ﻩB．Ｂa（ＯＨ)2与Ｈ2SO4ﻩC．HＣｌ与Na2CO3 D.Ca(HCO3)２与ＮaＯＨ5.下列反映的离子方程式对的的是(）Ａ．氨气通入醋酸溶液ﻩﻩCH3COOH+ＮH3=＝CH3COＯNH4B.澄清的石灰水跟盐酸反映ﻩ H++OＨ-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸 ﻩBaCO3+2H＋＝=Ｂａ２+＋H２O+CO2↑Ｄ．金属钠跟水反映 2Na＋2H２O=＝2Nａ++２ＯＨ－+Ｈ２↑6．下列反映的离子方程式对的的是(）A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体ＣＯ３2-+2H+ＣO2↑＋Ｈ2OB.硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液SO42-+Ｂa2+BaＳO4↓C．用氨水吸取氯化氢气体NＨ３·H2O+H+NH４++Ｈ2OＤ．足量的锌跟硫酸铁反映Zn+2Fe3+Zn2＋+２Fe2+７.将下列离子Na+、K+、Cu２+、Ｈ+、NＯ3-、Cｌ-、CＯ32-、ＯＨ-按也许大量共存于同一溶液的情况,把他们提成Ａ、B两组，并且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：B组：8、物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是（)A.三氧化硫B.干冰C．蔗糖D.硫酸钡9、下列电离方程式中，书写错误的是（）A．Cａ(OH)2＝Cａ２++OH—Ｂ．NaOＨ=Ｎa++O2—＋H+C．HCl=Ｈ++Cl—D．K２SO4=２K++SＯ42—１０、下列叙述对的的是(）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质11、下列物质的导电性能最差的是(）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C.盐酸溶液Ｄ.固体氯化钠12、向Ｂa（OＨ)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力(）A．逐渐变小Ｂ．先变大后变小C.逐渐增大D.先变小后变大13、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（)A．Na２S B.Cl２ﻩC．NａHCO3ﻩD.ＣＯ21４、下列化学方程式与相应的离子方程式都对的的是(）A．2ＦeＣl3+Cu=2FeＣl2+CuCｌ22Ｆｅ3++Cu=２Fe2＋+Cu2+Ｂ.2HNＯ3＋ＣaＣＯ3=Cａ(NO3)2+CＯ2↑+Ｈ2Ｏ2H++ＣO32—=ＣO２↑＋H2ＯC.Fｅ+2HCl＝FｅCl2+Ｈ2↑Fｅ＋2H＋＝Fe２++H２↑D．Cu(OＨ)2+2ＨCｌ=ＣaCl２＋2H2OOH—+H+=H２Ｏ15、下列化学反映中，能用离子方程式H++OH—=H2O表达的是()A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液Ｂ.氢氧化铁溶液和盐酸溶液Ｃ．氢氧化钠溶液和盐酸溶液D．氢氧化铜和硫酸溶液1６、下列各组中两种溶液间的反映,不能用同一离子方程式来表达的是(）A.HCl＋Ｎａ2CＯ3；H2ＳO4+K2ＣO3B．Fｅ+HＣl;Fe+H２SO4C.BaCl２＋Na2ＳO４；Ｂa（OＨ）２+(NＨ4）2SO4D.KOH+CＨ3CＯＯＮＨ4；Ba(OH）2+NH4Cl１7．下列物质中，可以导电的电解质是()A．Ｃu丝 Ｂ．熔融的MgＣl2C．NaCl溶液D．蔗糖18.下列物质中,不能电离出酸根离子的是()Ａ．Na2SﻩB．Ba(ＯH)2 C．KＭnO4 Ｄ．KCl19.下列物质中导电能力最差的是（）A.(NＨ４)2CＯ3溶液Ｂ．Fｅ丝C．食盐晶体D．熔融的Na2SO４2０.NaHSO４在水溶液中可以电离出Ｈ＋、Nａ＋、和SＯ4２－。下列对于NaHＳO４的分类中不对的的是（）A.NａHSO4是盐ﻩB．NaＨSO4是酸式盐C.ＮａHSＯ4是钠盐ﻩD.NａHSO4是酸2１．下列说法对的的是（）A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D．ＣＯ２的水溶液能导电,所以CO2是电解质2２.电解质是指:;下列物质属电解质的是：;Ａ.熔融的氯化钾B.干冰C.硫酸钡D.酒精E.铜片Ｆ.硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙2３.写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HＮO3—