盐类水解在生活中应用

高考要点1、盐类水解的实质、规律以及影响盐类水解的因素2、盐类水解的应用3、比较溶液中离子浓度大小第1页/共30页第一页，共31页。三、盐类水解的应用1、日常生活中的水解的应用2、化学实验中的水解问题3、农业生产中的盐类水解问题4、工业生产中的盐类水解问题5、双水解的应用(离子共存、泡沫灭火器）第2页/共30页第二页，共31页。【资料】四川汶川大地震发生后，有关专家建议应该在第一时间大量空投卫星电话，此外要赶紧调运生石灰，明矾或其他化学净水剂！【思考】上述建议中提到的物质明矾是我们常见的一种物质，你认为要紧急调运明矾的作用是什么？试写出相应的离子方程式1、日常生活中的应用第3页/共30页第三页，共31页。胶体净水：明矾、三价铁盐水解形成的胶体具有吸附性

Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4)

被称为“绿色环保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因：①Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。②__________________________________生成Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，具吸附性第4页/共30页第四页，共31页。纯碱去油污:

Na2CO3溶液水解显碱性，而油脂在碱性条件下可以生成可溶性的羧酸盐和醇，且在加热条件下，CO32-水解程度增大，去污能力更好。CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-第5页/共30页第五页，共31页。2、化学实验中的水解问题

1）盐溶液的配制及保存

2）不同溶液蒸干灼烧后的物质

3）无机化合物的制备

4）物质鉴别

5）除杂问题

第6页/共30页第六页，共31页。

1）盐溶液的配制及保存：

【问题1】：用热水配制硫酸铁溶液时，为什么容易产生浑浊？（用离子方程式解释）

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

怎样才能配制出澄清的硫酸铁溶液？

配制时，用稀硫酸溶解硫酸铁固体，再用水稀释至所需浓度。第7页/共30页第七页，共31页。【拓展】实验室制备FeCl2溶液时，常往里面添加什么物质？①加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解②加入铁粉，防止Fe2+被氧化第8页/共30页第八页，共31页。

【练习】：说明盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF溶液能否用玻璃瓶？（写出三者水解方程式后说明）

S2-+H2O⇌HS-+OH-CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

SiO2+2OH-=SiO32-+H2OF-+H2O⇌HF+OH-

水解生成的

HF会腐蚀玻璃第9页/共30页第九页，共31页。2）判断溶液蒸干灼烧后的物质【问题1】AlCl3

、Al2(SO4)3

的溶液分别蒸干灼烧所得固体分别

、

。

AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3+3HCl

；△H＞0

①升温，平衡右移

②升温，促使HCl挥发，使水解完全

灼烧---Al(OH)3分解---生成Al2O3第10页/共30页第十页，共31页。Al2(SO4)3+6H2O⇌Al(OH)3+3H2SO4

；

①升温，平衡右移

②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解，综合①②结果，最后得到Al2(SO4)3第11页/共30页第十一页，共31页。【问题2】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什么物质？

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-①升温，平衡右移，

②C(OH-)增大，抑制水解综合①②，得到的依然是Na2CO3固体第12页/共30页第十二页，共31页。①易挥发性强酸和弱碱形成的盐溶液

---蒸干灼烧②多元弱酸与强碱的正盐溶液

---蒸干③难挥发性的强酸和弱碱的盐溶液

---蒸干④盐本身会受热分解，或被氧化

---考虑实际反应（如Na2SO3、FeCl2）规律得所对应的氧化物（如FeCl3)得盐本身(如Na2CO3）得盐本身(如Al2(SO4)3）第13页/共30页第十三页，共31页。溶液蒸干、灼烧固体物质(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2(NH4)2SO4

Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解练习NaClNaAlO2第14页/共30页第十四页，共31页。3）无机化合物的制备制备某些胶体：将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至颜色变为红棕色，停止加热，得到的即为Fe(OH)3胶体。

△FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3HCl第15页/共30页第十五页，共31页。高考链接（2010天津）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2∙xH2O，经过滤、去水得到TiO2。写出该反应的化学方程式：

TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2∙xH2O↓+4HCl

第16页/共30页第十六页，共31页。4）物质鉴别【例1】鉴别NaCl和NaCN溶液，可以采用酸碱指示剂或pH试纸检验二者，为什么？因为NaCl溶液显中性，而NaCN溶液因水解而显碱性：

CN-+H2O⇌HCN+OH-第17页/共30页第十七页，共31页。5）除杂问题

工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何操作？

（参考数据：

pH≽

时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;

pH≽时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；

pH≽

时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3)问：能否直接调整，将Fe2+沉淀？问：能否加入Cu粉，使之发生置换？第18页/共30页第十八页，共31页。1）操作过程中，先把Fe2+氧化生成Fe3+，则最环保的氧化剂是_______。试写出该反应的离子方程式：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2第19页/共30页第十九页，共31页。2）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的

,现有下列试剂，均可以使强酸性溶液的pH调整到，可选用的是（）

A、NaOHB、氨水C、Cu2(OH)2CO3D、Na2CO3E、CuOF、Cu(OH)2C、E、FFe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+第20页/共30页第二十页，共31页。

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁练习A、D第21页/共30页第二十一页，共31页。3、农业生产中的应用农业常识——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-NH4++OH-⇌NH3∙H2O⇌NH3+H2O

两个水解相互促进，水解程度增大，NH3的逸出降低氮肥的肥效第22页/共30页第二十二页，共31页。练习：1、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最适合的组合是（）

A、①③④B、②③⑤C、①③⑤D、②③④D第23页/共30页第二十三页，共31页。4.在工业生产中的应用①焊接工业上常把某些盐当作酸使用：如金属焊接前用NH4Cl溶液去锈。②工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，而利用加热氯化镁晶体(MgCl2∙6H2O)制取无水氯化镁时，常需要通入一定量的

气体，目的是

。

HCl抑制Mg2+的水解第24页/共30页第二十四页，共31页。5、双水解的应用

泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，那么泡沫灭火器的原理是怎样的？

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+

水解相互促进，使生成物浓度增大，出Al(OH)3沉淀和CO2气体，双水解完全。方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑写完全双水解方程式时，注意：用“=”，写↓和↑,先按电荷守恒配平离子，再按元素守恒配平分子，若需要水在左侧写上。第25页/共30页第二十五页，共31页。

【例】泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol·L－1)NaHCO3溶液(约1mol·L－1)及起泡剂。

①使用时发生的离子反应方程式是____________，

Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是____。

②泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_____。

③若用等体积、等物质的量浓度(1mol·L－1)的Na2CO3

溶液代替NaHCO3溶液,在使用时喷不出泡沫,这是因为

；1∶6CO32－水解是分步的,按所给量主要转化为HCO3－，无大量的碳酸生成并分解产生CO2,故喷不出泡沫

Al3+水解产生的H+会腐蚀铁筒Al3++3H2OAl(OH)3+3H+题例分析Al3++3HCO3－

Al(OH)3↓+3CO2↑=第26页/共30页第二十六页，共31页。双水解完全的离子Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-发生双水解

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Fe3+与CO32-、HCO3-、ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解NH4+与ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解

问：为什么不能在溶液中制取Al2S3,只能在固态时制取？第27页/共30页第二十七页，共31页。【练习】常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()