浙教新常见的酸素材

一、盐酸第1页/共25页第一页，共26页。问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。

盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为37％－38％，密度为1.19克/厘米3第2页/共25页第二页，共26页。

CI－的检验：可以检验盐酸和其他能电离出Cl－的化合物。实验

稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀硝酸，观察现象：

HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3产生不溶于稀硝酸的白色沉淀第3页/共25页第三页，共26页。活动2：

a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_________________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸第4页/共25页第四页，共26页。b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑酸＋盐＝新盐＋新酸＊

CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）

Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O第5页/共25页第五页，共26页。b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl+CuO=CuCl2+H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水黑色蓝色第6页/共25页第六页，共26页。活动3：

a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？

_______________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色

6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O酸＋金属氧化物＝盐＋水红棕色黄色第7页/共25页第七页，共26页。第8页/共25页第八页，共26页。

上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________

探究实验铁钉表面产生气泡提出问题：铁等金属能与酸反应产生气体？建立假设：____________________________.实验验证:结论：酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑酸＋金属=盐＋氢气第9页/共25页第九页，共26页。在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。蓝色由蓝色逐渐变成紫色

HCl＋NaOH=NaCl+H2O酸＋碱〓盐＋水

活动1:第10页/共25页第十页，共26页。思考

胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl+Al(OH)3〓AlCl3+3H2O

请用化学方程式表示：酸＋碱〓盐＋水

第11页/共25页第十一页，共26页。

二、硫酸H2SO4第12页/共25页第十二页，共26页。硫酸的性质

2、浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体（H2S04）问:浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?3、脱水性，具有强腐蚀性。纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等吸水：直接与水分子作用脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色第13页/共25页第十三页，共26页。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O+2CO2↑硫酸有很强的腐蚀性第14页/共25页第十四页，共26页。错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释第15页/共25页第十五页，共26页。活动：

稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，观察现象。1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑2.在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。

Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2O第16页/共25页第十六页，共26页。3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。Cu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCl2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HClSO42-的检验：利用上述反应可检验硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。第17页/共25页第十七页，共26页。第18页/共25页第十八页，共26页。

三、硝酸HNO3第19页/共25页第十九页，共26页。稀硝酸的个性：HNO3纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味,

有强腐蚀性的液体常温下见光容易分解，受热时分解得更快。4HNO3＝2H2O＋4NO2↑

＋O2↑

结论：硝酸具有不稳定性常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处光、热第20页/共25页第二十页，共26页。1.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢［主要成分为CaCO3和Mg(OH)2］。2.怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？3.用pH试纸测定一下，刚刚蒸馏出来的蒸馏水的pH是多少？在敞开的干净容器里放置2天后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？你认为引起蒸馏水pH改变的原因是什么？如果我们的环境没有任何污染，雨水的pH应该是多少？第21页/共25页第二十一页，共26页。4.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（）。

A.二氧化硫B.二氧化碳C.氢气D.氧气5．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8吨（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产FeSO4多少吨？第22页/共25页第二十二页，共26页。人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平，培养文学情趣；通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。有许多书籍还能培养我们的道德情操，给我们巨大的精神力量，鼓舞我们前进。第23页/共25页第二十三页，共26页。第24页/共25页第二十四页，共26页。感谢您的观看！第25页/共25页第二十五页，共26页。内容总结一、