广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区贵港市覃塘镇第一中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（

）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。参考答案：D略2.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+

氧化成MnO4-，若反应中R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂

的物质的量之比为5∶2，则n值为（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：B略3.参考答案：答案：D4.下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通过化合反应生成C.实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D.实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略5.高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．反应中Na2O2是氧化剂B．Na2FeO4属于共价化合物C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：A略6.13．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是A．根据现象1可推出该试液中含有Na+B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+参考答案：C7.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略8.图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．原子半径大小比较为A>B>C>D

B．生成的氢化物稳定性为A>B>C>D

C．A与C形成的阴离子可能有、

D．A、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略9.下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓

C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+

Fe3++3NO2↑+3H2O参考答案：C略10.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：

考点：化学方程式的有关计算；浓硫酸的性质．分析：NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的发产生为2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，以此解答该题．解答：解：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，A．由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B．NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C．反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D．因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误，故选：C．点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，注意从反应现象判断生成物，结合化合价的变化计算电子转移的数目．11.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使pH试纸变红的溶液：Na+、NO3-、SO32-、NH4+B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Cu2+、SO42-、ClO-C．c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液：NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸钠溶液：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(

)A．1molCl2溶于水的过程中有1NA个电子转移B．100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+C．常温常压下，15gHCHO含有1.5NA对共用电子对D．0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中CH3COO﹣少于0.1NA个参考答案：B【分析】A．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；B.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，依据n=CV计算解答；C.1个甲醛分子含有4对共用电子对；D．溶液体积未知．【解答】解：A．氯气溶解于水只有少部分和水反应，Cl2+H2O═HCl+HClO，1molCl2溶于水的过程中电子转移小于NA个，故A错误；B.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为10﹣1mol/L，则1LpH=1的硫酸溶液中，含有氢离子物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，含有0.1NA个H+，故B正确；C．常温常压下，15gHCHO物质的量为=0.5mol，含有对共用电子对0.5mol×4=2mol，2NA对，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系是解题关键，注意甲醛分子结构特点，题目难度不大．13.下列指定反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B.银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C.过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+参考答案：C点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH－反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2＋反应生成Ag＋和NH4＋，同时生成Ag＋与盐酸提供的Cl－反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。14.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q2kJ·mol-1则Q1、Q2的关系为（

）A．Q1＜Q2

B．Q1＞Q2C．Q1=Q2

D．无法确定参考答案：A根据题的叙述可把胆矾溶于水看成二个过程，第一个过程是：CuSO4·5H2OCuSO4（s）+5H2O；△H=+Q2KJ/mol这一过程是吸出热量的，一摩尔CuSO4·5H2O分解吸收的热量为Q2KJ；第二过程是：无水硫酸铜制成溶液的过程，此过程是放出热量的，1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1KJ，但整个过程要使溶液温度降低，说明吸收的热量大于放出的热量，所以Q2＞Q1故选A．15.与50mL0.1mol-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是

（

）

A．50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B．100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C．25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D．10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：请回答下列问题：（1）保险粉应如何保存？

(填一个注意事项)。（2）由锌块制备锌粉的目的是

；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为

；分散系A为

(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。（3）流程②的化学方程式为

。（4）流程③的分离方法步骤为

、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是

；实验室加入NaCl固体的作用是 。（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式

。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②

。参考答案：（1）密封、阴凉处保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大锌反应的表面枳，加快化学反应速率(1分)；N≡N

(1分)；悬浊液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）过滤

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②(或取少许固体溶于水中，若闻到剌激性气味，则证明是②)(2分)试题分析：锌块加热融化，向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到锌粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反应得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反应得到氢氧化锌沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存；（2）由锌块制备锌粉的目的是：增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm的锌粉．鼓入气体M为双原子分子，应为氮气，其结构式为N≡N

，分散系A为悬浊液；

（3）流程②步骤中Zn与二氧化硫反应生成ZnS2O4，反应方程式为：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分离固体与溶液，分离方法为过滤、洗涤、干燥，为减少溶解导致的损失，用甲醇洗涤，过滤前加入NaCl增大Na+浓度，便于Na2S2O4结晶析出；（5）利用保险粉用于除去废水中的重铬酸根离子，其中Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-，此反应的离子方程式为Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明是②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。

C与水反应的化学方程式为_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2＋和YX42－，写出离子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是___________，正极反应式为___________________________________________________。参考答案：18.（14分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法

。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：

。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是

。②I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为

。参考答案：