广西壮族自治区百色市第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区百色市第六中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CO、H2在一定条件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H＝—255.6kJ·mol—1，下列说法错误的是

（

）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案：B略2.．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下。下列关于橙花醇的叙述，正确的是()

A．不能发生取代反应，可以发生加成反应、氧化反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，只能生成一种四烯烃C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗570.4L氧气(标准状况)D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480g溴单质参考答案：D3.1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率参考答案：C反应温度为115～125℃，超过水的沸点，因此不能用水浴加热，A项错；长导管起冷凝回流作用，既提高醇、酸的利用率，又减少酯的挥发，B项对；提纯乙酸丁酯不能用NaOH溶液洗涤，在强碱性条件下酯易水解，可用饱和Na2CO3溶液，既可与酸反应，又能使醇溶于其中，又利于分液，C项错；从平衡移动角度，增加一种反应物可提高另一种反应物的转化率，D项正确。4.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（

）A.原子晶体

B.分子晶体

C.离子晶体

D.金属晶体参考答案：B略5.洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A．1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应参考答案：C略6.下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是（

）A、NH4ClNH3↑+HCl↑

B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2参考答案：D略7.100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为，CO2为，且：C（s）+O2(g)===

CO（g）

ΔH＝－110.35kJ?mol-1CO（g）+O2(g)===

CO2（g）ΔH＝－282.57kJ?mol-1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为A．39.292kJ

B．3274.3kJ

C．784.92kJ

D．2489.44kJ参考答案：C8.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜C

B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到C．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性

D．B和A的最高价氧化物可发生置换反应

元素

I1／eVI2／eVI3／eV甲5．747．471．8乙

7．715．180．3丙

13．0

23．940．0丁15．727．640．7参考答案：CD略9.城市居民用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶内，这些杂质是（

）A.丙烷和丁烷

B.乙烷和丙烷

C.乙烷和戊烷

D.戊烷和己烷参考答案：D10.下列不属于合成纤维的是

(

)

A、的确良

B、棉花

C、人造棉花

D、氯纶参考答案：B略11.现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol／L的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L.已知混合物中Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为28.2％18.3％27.4％25.9％欲使溶液中的金属离子完全转化为沉淀，至少应加入2.70mol／LNaOH的溶液的体积是A.600

B.300

C.800

D.900参考答案：略12.一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K,则相同温度时反应4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(

)A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K参考答案：C略13.有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有()①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥⑦参考答案：C略14.下列实验操作中，不应相互接触的是Ａ用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁Ｂ向容量瓶中转移液体时，玻璃棒与容量瓶内壁Ｃ用滴定管向锥形瓶内注入一定体积的待测液时，滴定管尖嘴与锥形瓶内壁D

分液时，分液漏斗下端管口与烧杯内壁参考答案：A15.实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A．碘和干冰升华

B．二氧化硅和生石灰熔化C．氯化钠和铁熔化

D．苯和乙烷蒸发参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组同学在实验室用加热l－丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1－溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）。A

B请回答下列问题：（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是

。（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是

。（填字母）a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．水是反应的催化剂（3）写出此实验制1－溴丁烷的总化学方程式

（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：

。（5）为了进一步提纯1－溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质熔点／℃沸点／℃1－丁醇－89.5117.31－溴丁烷－112.4101.6丁醚－95.3142.41－丁烯－185.3－6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至

收集所得馏分。参考答案：（1）既可以吸收充分，又可以防止倒吸（2）ab（3）略（4）不合理。产物1－溴丁烷也含有－CH2CH2CH2CH3（5）101.6℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．（3）实验中改用60mL0.50mol?L﹣1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”、“不相等”），所求中和热（填“相等”、“不相等”）．参考答案：(1)保温隔热，减少热量的损失；(2)偏小；(3)不相等；相等．考点：中和热的测定．专题：实验题．分析：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．解答：解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，减少热量的损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；故答案为：不相等；相等．点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键，注意中和热与酸、碱的物质的量无关．18.写出下列元素原子的电子排布式P

，Cr

，

Al

，Cu

，

参考答案：P

1s22s22p63s23p3，

Cr1s22s22p63s23p63d54s1，

AL

1s22s22p63s23p1，

Cu

1s22s22p63s23p63d104s1

略19.如图所示，试管中集满干燥的氯气，胶头滴管中装有供反应的足量浓氨水。滴入浓氨水，开始时试管内发生的反应有氧化还原反应：NH3+Cl2→N2+HCl并产生红光和红烟。

请根据以上反应和现象回答下列问题：

（1）标