广西壮族自治区桂林市瓜里中学2021年高三化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市瓜里中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是

（

）

A．a—b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多

B．b—c时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多

C．a—d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-参考答案：A略2.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1molAg。下列结论错误的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋

B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2

D．1molFe可还原2molFe3＋参考答案：A略4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA参考答案：B试题分析：A、合成氨是可逆反应，不能进行到底，题目中无法求出氨气的量，故错误；B、乙醇可以写成C2H4·H2O，因此乙醇和乙烯消耗的氧气的量相等，即1.5×3mol=4.5mol，转移电子为4.5×4mol=18mol，故正确；C、浓硫酸中含H2O，氧原子的物质的量大于4mol，故错误；D、S在溶液中存在的所有形式为S2－、HS－、H2S，应是S2－、HS－、H2S的总数为0.1mol，故错误。5.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D．Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性参考答案：C6.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．7.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)；ΔH<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是

（

）

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使正反应速率减小，平衡逆向移动B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：C略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A、镁单质在反应后由0价变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.5mol镁失去1mol电子，故A错误；B、依据n=计算物质的量=，C3H6的链烃是烯烃含有一个C-H数目一定为×8×NA=2NA，故B正确；C、室温时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，故n(OH-)=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故C错误；D．未注明温度和压强，无法判断，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断9.下列关于物质分类的正确组合是()分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾油酸小苏打氧化钠三氧化硫参考答案：D略10.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤参考答案：A略11.下列叙述正确的是（

）A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成参考答案：C略12.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气参考答案：C13.某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。下列说法正确的是（

）A．反应①、③中H2O均是还原剂B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B14.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al参考答案：D15.常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13mol/L，该溶液可能是：①二氧化硫

②氯化铵溶液

③硝酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

A①④

B①②

C②③

D③④参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的—些信息：乙二酸俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物(装置符合气密性要求，加热装置等已略去；其他用品可自选)。(1)填写表中空白：仪器加入试剂加入试剂的作用A无水草酸（此空格不必填写）B

C

D烧碱溶液吸收二氧化碳，防干扰的检验(2)你如何判断在本实验中有生成?(简述实验方法和观察到的现象)

(3)本实验中应注意的安全问题有：

。(至少答出两点)(4)该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。原因：

。建议：

。参考答案：(1)B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；(每空1分)(2)验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。(2分，不答“验纯”扣1分)(3)点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。(2分)(4)挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰的检验(2分)在装置B和C装置间增加—个装有水(或烧碱溶液)的洗气装置(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_________(选填以下选项的代号)。A．碱石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B，D_____________，E。(均填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_______________________。(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？________。参考答案：（12分）(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2分）(2)A、B、E

（3分）(3)ⅠⅡⅢ

（3分）(4)取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl－；通过上述现象即可证明该固体是氯化铵（2分）(5)将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中（2分）略18.（7分）Na2O和Na2O2的混合物140mg与足量的水作用，得到400mL溶液，其中含溶质160mg。⑴试计算所得溶液在常温下的pH；⑵若Na2O和Na2O2的混合物质量为wg，与足量的水作用后得到的溶液中所含溶质较原混合物增加了xg。试写出x的数值大小范围（用含w的代数式表示）。参考答案：Na2O+H2O===2NaOH

x

2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

y

2y解得:x=y=1.0×10－3molc(NaOH)=4×10－3÷0.4=0.01mol·L－所以pH=12Na2O~2NaOH

Δm（g）1

18gw/62

18w/62=9w/31gNa2O2~2NaOH

Δm（g）1

2gw/78

2w/78=w/39g略19.如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。

⑴根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；⑵如图Ⅱ，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的