人教版九级第3单元课课题2原子的结构PPT

原子还可以再分吗？原子原委是什么样子呢？今日，咱们就来畅游原子的世界！【情景激活】原子奇妙的内部世界科学史话——原子结构的探究历程＋＋＋原子是怎样构成的？一【才智阅读】结合原子结构的探究历程，阅读书P53探讨：1.原子是实心球体吗？原子的体积大小怎样？2.原子是由哪几个部分构成的？3.原子核由哪几种粒子构成？4.原子中各种粒子带电状况如何？5.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？＋＋＋原子不是实心球体，它的体积很小。原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817视察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？原子中：核电荷数==质子数==核外电子数不是全部的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。质子数不确定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【分组探讨】原子不显电性的缘由：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成.核电荷数=质子数=核外电子数原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁12121.填写下表中的空格。8816161212核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功二二.原子核外电子的排布

1.核外电子的分层排布1234567能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律近

远低高核外电子分层排布示意图电子层：离核：能量：特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。学问准备（一）、核外电子的排布排布特点：电子在核外是分层排布的。电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层.分别为一、二、三…………七电子总是先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排其次层，依次下去）最外层电子数最多不超过8个，（只有一层的，电子不超过2个）+113.原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）（三）1-18号元素的原子结构示意图氢(H)氦(He)

锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氩(Ar)3.某原子的原子结构示意图为，该原子的核电荷数为，核外有个电子层，其次层上有个电子，最外电子层上有个电子。133834.下列原子结构示意图书写正确的是（）ABCD+332642+14752+108C5、画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子数原子种类质子数氦2氢1钠3氖10氧8镁12氩18氯17铝13【思索与沟通】依据所学学问推断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？稀有气体原子。最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。决定原子种类比较内容金属原子非金属原子稀有气体原子最外层电子数化学性质得失电子情况原子的化学性质主要取决于________________________________

对比归纳:一般<4个一般≥4个8个(氦为2个)不稳定不稳定稳定易失电子易得电子不易得失电子原子的最外层电子数4、原子化学性质与核外电子排布的关系：6、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()+1028287+17228+12128+11ABCDA

+16286165、某原子结构示意图如下图：则该原子核电荷数为

，核外有

个电子，其次层上有

个电子，最外层有

个电子，在化学反应中易

电子

。

1686得Na原子与Cl原子在化学变更中怎样达到相对稳定结构？四218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-静电作用阳离子阴离子不带电的化合物NaCl质子数电子数质子数电子数11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-4、离子：1、定义：2、分类：阳离子：带正电荷的原子（或原子团）阴离子：带负电荷的原子（或原子团）3、离子的形成：原子阳离子失去电子（1）阳离子：得到电子原子阴离子（2）阴离子：带电荷的原子（或原子团）叫做离子（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。5、离子符号：注意②电荷数为1时，1省略不写。①数字在前，正负号在后。③电荷数=原子得失的电子数目。（2）意义：例：O2-①表示一个氧离子②

表示每个氧离子带2个单位的负电荷4、离子的结构特点：（2）阴离子：（1）阳离子：负电荷数=得到的电子数正电荷数=失去的电子数质子数>电子数质子数<电子数，2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷8、构成物质的基本粒子有

、

、

等。例如氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠是由__________和__________构成的。分子原子离子氢分子汞原子钠离子氯离子原子中：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数=＞＜82+118+17826+168282+8练习：哪些表示原子、阳离子、阴离子？1+118282+10S原子Na原子阴离子Cl-阴离子O2-Ne原子阳离子Na+资料：原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、运用都很不便利，怎么办？三、相对原子质量（Ar）

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。一个碳原子质量的1/12Ar＝一个原子的质量(1)相对原子质量________原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越____。(3)相对原子质量的单位是:___________。(4)原子实际质量的单位是:___________。

不等于大“1”(常省略不写)千克标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg留意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）我国科学院院士张青莲教授我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铈、铕、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会接受为相对原子质量数据标准。粒子种类质量(kg)质子1.6726×10-27中子1.6749×10-27电子质子质量的1/1836阅读表3-2，你能得出什么结论呢？

1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多，电子的质量忽视不计。所以原子的质量主要集中在原子核上。2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准（1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子的相对质量均约等于1。查表填写相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数相对原子质量氢10碳66氧88钠1112氯1718铁2630找规律:阅读上表，你能得到什么信息？（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数11216233556练一练

1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为

，中子数为

，核外电子数为

。

原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能保持物质化学性质的最小粒子有:（2）在化学变更中最小的粒子是:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）原子的质量主要集中在:比一比速度、准确度分子原子

原子分子原子中子质子、原子核电子电子原子核（质子中子）、电子原子核1、某微粒的结构示意图如下表示：下列说法正确的是（）8+1782A.该微粒的原子核内有18个质子B.该微粒的结构比较稳定C.该微粒的原子核外有7个电子D.该微粒的原子属于金属原子B1.确定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数