2023年我们周围的空气知识点

第二单元我们周边的空气课题1空气一、空气是有什么组成的（拉瓦锡）测定空气中O2的含量【仪器】【现象】磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水进入集气瓶中,集气瓶中的水面上升,约占总体积的五分之一。【表达式】【结论】空气的成分：N278%、Ｏ22１％、稀有气体0.９4%、ＣＯ20．03%、其他气体和杂质气体０.０3%（体积分数)稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡【思考题】水面未升到1/5的因素。①装置气密性不好；②红磷量局限性；③没有冷却到室温就打开止水夹；④导管中事先未注满水。二、化合物和纯净物1．混合物:空气、海水、河水２.纯净物：氮气（N２）、氧气(Ｏ２）、二氧化碳（CO2）课题２氧气一、氧气的性质１．物理性质通常情况下，氧气是无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2.化学性质①支持燃烧(助燃性)可以使带火星的木条燃烧（鉴别)②可以和硫反映在空气中：淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成在氧气中：蓝紫色火焰,有刺激性气味气体生成表达式:S＋O2SO2③可以和木炭反映在空气中:红光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在氧气中：白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体表达式：C+Ｏ2CO２④可以和铁反映在空气中：铁只红热不燃烧在氧气中:剧烈燃烧，火星四射,生成黑色固体表达式：Fe+Ｏ2Fe3O4二、化合反映“多变一”三、氧化反映１.概念：物质和氧的反映2．氧气具有氧化性3．缓慢氧化课题3制取氧气一、氧气的实验室制法1．分解过氧化氢①原理：H2O2Ｈ２O+O2②发生装置:液+固不需加热③收集方法:排水取气法、向上排空气法催化剂：改变——不一定加快质量和化学性质不变——物理性质也许会变2.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物MnO2①原理：KClO3KCｌ+Ｏ2MnO2②发生装置:固+固需加热③收集方法;同上3.加热高锰酸钾①原理：KMnO４Ｋ２MnＯ4＋MnＯ２+O2②发生装置:同上③收集装置：同上分解反映:“一变多“4．实验环节查、装、定、点、收、离、熄５.验满方法排水法:集气瓶口有较大气泡冒出向上排空气法：把带火星木条放在集气瓶口,看是否复燃,假如复燃,则说明已满二、工业制氧气1.分离液态氧液氮的沸点比较氧的低膜分离技术知识点1考察空气的成分及空气中氧气含量的测定考察点在于：（１)空气中的重要成分及体积分数。（2)运用固体红磷与空气中氧气反映而不与氮气和其它气体反映,反映后生成的仍是固体物质，这样密闭容器中气体体积减小(减小的体积即为氧气的体积,约为1/５）,内部压强减小，外部大气压将水压向密闭容器内，从而测定空气中氧气的含量。分析实验失败时也许有以下因素：（１）红磷量局限性,使瓶内氧气未耗尽;(2）容器气密性不完好，使外界空气进入瓶内;（3)未完全反映就停止加热;(4）未冷却至室温就读数等。例1在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了右图所示装置。(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。反映前注射器内气体总体积反映后注射器内气体总体积２5mＬ22mL（2）小强测得实验结果如下:由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数２ｌ％(填“＞”、“＝”、“<”）。导致该实验出现误差的因素也许是。（填序号)①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多(３)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是。思绪点拨本题考察空气中氧气含量的测定方法。(1）目的是使空气中的氧气充足反映;（2）由表中数据可看出被消耗掉的氧气的体积为2５mL－22mＬ=３mL,3ｍL／２５mL×10０％<2l％分析因素时可从反映物的用量上、反映条件、装置气密性等去考虑：①②③;(3)通过化学反映除去混合物中的一种成分,再测量混合物在反映前后体积（或质量）的变化，从而得出该种成分的含量。知识点２考察空气的污染因素及防治措施考察点在于:(1）空气是一种宝贵的资源。掌握氧气具有支持燃烧和供应呼吸的作用，氮气和稀有气体的化学性质不如氧气活泼可用于保护气等,以及氮气和二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些物质（如镁）也可在氮气或二氧化碳里燃烧。（2)导致空气污染的因素重要是指有害气体（SＯ2、NO2、CO等）和粉尘（灰尘、粉煤灰等),这些污染源重要来源于煤、石油等化石燃料的燃烧和工厂的废气及汽车的尾气等。防治措施是针对污染因素和污染源而言的,其中CO重要来源于汽车尾气。(3）看懂空气质量报告，其中“空气污染指数”重要是SO2、NO2、CＯ、可吸入颗粒物等(一般不含CO２）。例2环境问题再次给人类敲响了警钟。下列举措不利于环境保护的是（)A．植树造林，严禁乱砍滥伐Ｂ．垃圾分类存放、回收和解决C．大量使用煤、石油等化石燃料D．大力开发、运用新能源思绪点拨化石燃料的燃烧会导致大气中CＯ２含量上升，导致的环境问题是温室效应。答案为Ｃ。知识点３考察氧气的实验室制法、性质和用途考察点在于:（1)氧气的实验室制法。注意制取气体的思绪和方法:制取O2的药品常选用液体H2O２(需ＭnO２作催化剂)而不用固体KＭnＯ4（或KClＯ3)，由于前者是在常温下就可以制取且对环境无污染，而后者需要加热且安全系数不大。其要点是:明确气体制取的化学反映原理;根据反映物的状态及反映条件(常温、加热、使用催化剂等),选择制取气体的发生装置[固—固加热装置（用KMnＯ4或KClO３）、固—液不加热装置(用H2O2)］;根据气体的性质拟定收集装置(排水法、排气法)。（2）理解“催化剂”概念要掌握“一变两不变”:“一变”是指催化剂能“改变”其他物质的化学反映速率(这就包含加快和减慢作用);“两不变”是指催化剂自身的质量和化学性质并不改变。使用催化剂只能改变某物质的化学反映速率，并不影响该物质的产量。（３）氧气的化学性质重要体现在较强的氧化性(助燃性):与金属镁、铝、铁、铜等发生反映;与非金属碳、硫、磷、氢气等发生反映；与化合物一氧化碳、甲烷、乙醇等发生反映。（４)氧气的性质决定了用途:氧气不易溶于水医疗上通过蒸馏水瓶观测输氧快慢,氧化性(助燃性)支持燃烧和提供呼吸(缓慢氧化）。例３如下图是实验室制取气体的常用装置。请回答：（1）仪器a名称是，A装置中的集气装置只能收集密度比空气的气体。(２)实验室用分解过氧化氢（H2O２）的方法来制备氧气,其文字表达式为,反映中,MnO2起作用，加快了H2Ｏ２的分解。说出氧气的一个用途。（3)用A或B装置制备气体的反映应当是和液体不需要加热的反映。思绪点拨（１）ａ为长颈漏斗，集气瓶正放证明收集密度比空气大的气体；(２)过氧化氢水+氧气这里ＭnO２是催化剂，起到催化作用支持燃烧或提供呼吸；(3)从装置可看出是固体(或液体)和液体不需要加热型的反映。知识点4考察物质简朴的分类及判断考察点在于:根据物质的种类可以将物质分为混合物和纯净物。纯净物只有一种物质组成,有固定结构、固定的组成和性质，可以用固定的符号“化学式”来表达。混合物是由不同种分子、原子或离子构成的,纯净物是由同种分子、原子或离子构成的。纯净物中各元素的质量分数一定是定值,而所含元素质量分数是定值的物质或只含一种元素的物质不一定是纯净物,如含碳1００％的物质可以是金刚石,也可以是石墨的纯净物，或是金刚石和石墨两种物质混合成的混合物。判断某物质是否是纯净物时，不要只看表面上的“纯”或“混”,而要看实质。如“冰和水的混合物”