第4章第1节课时练习(无机非金属材料的主角-硅)

高考总复习同步训练第四章第一节无机非金属材料的主角课时练习（硅）一、选择题1．(2010年台州高一检下列说法错误的( )A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反D．水玻璃可用作木材防火剂2．(2010)世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中正确的( A．自然界存在大量硅单质B．自然界的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D3．(2010年莆田高一检下列能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液( A．硫酸钠溶液 B．烧碱溶液C．硝酸溶液 D．浓硫酸年曲师大附中高一检如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案则该刻蚀过中发生的主要化学反应( )CaCO＋2HCl===CaCl＋HO＋CO↑3 2 2 2NaHCOO＋CO↑3 2 2C．Si＋4HF===SiF↑＋2H↑4 2D．SiO＋4HF===SiF↑＋2HO2 4 25．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO。下列有关石英的叙述正确的( 双选)2B．石英可以用来生产玻璃C．石英晶体可以制取金刚砂D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤6．下列关于硅酸的叙述，错误的( )A．硅酸是一种很弱的酸B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得7、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实( )A．CO溶于水生成碳酸，SiO不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸2 2B．在高温条件下，SiO

和Na

能发生反应：SiO

＋Na

高温

SiO

＋CO↑2 2 3C．SiO熔点比CO高2 2

2 2 3

2 3 2D．CO通入NaSiO稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的HSiO逐渐聚合而形成2 2 3 2 31硅酸溶胶8、在一定条件下，既能跟二氧化碳反应，又能跟二氧化硅反应的双选 A．NaCO溶液B．浓HSOC．NaOH溶液 D．木炭2 3 2 49、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法( A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；10、10g含有杂质的CaCO和足量的盐酸反应，产生CO 0.1mol，则此样品中可能含3 2有的杂质( )A．KHCO3

和MgCO3

MgCO3

和SiO2C．KCO2 3

和SiO2

D．无法确定1COCaClNaSiONaAlONaCO2 2 2 3 2 2 3溶液；⑤Ca(OH)。最终溶液中有白色沉淀析出的( )2A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④12、下列关于硅和硅的化合物的叙述，()①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸2A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥13是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述()A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料14气体摩擦最大，使用表面涂硅的碳碳复合材料。②机身和机翼下表面使用高温陶瓷瓦。③的毡瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中正确的( )A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是高温结构材料C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷柴油机的受热面D15、下列反应的离子方程式正确的( )＋2CHCOO－＋CO↑＋HO3 3 3 2 22－＋2H＋===HSiO↓3 2 32－＋2H＋===HSiO↓3 2 3＋2OH－===SiO2－＋HO2 3 2二、非选择题161.375B固2为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点。(1)A，有关反应的化学方程；(2)B为 ，有关反应的化学方程(3)C为 。17、(2010)A、、DE代表单质或化合物，它们之间的相互转换A请填空：形成单质A的原子的结构示意图，它的最高化合价。B的化学(分子)，B和碳反应生成A和E的化学方程式 。C的化学(分子)，D的化学(分子)。18、下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物混合物SiO2CO、2NaHCO3SiO2(CaCO)3(SO)2(NaSiO)2 3(NaCl)除杂试剂19、有一碳酸钙样品中含有二氧化硅，为测定碳酸钙的质量分数，某化学活动小组设计了多种实验方案。方案1 称取样品mg，加入过量盐酸，用排水法收集并测定CO的体积。2方案2 称取样品mg，加入过量cmol·L－1的盐酸VmL溶解样品(设溶解后溶液的体积V，取溶解样品后的溶液0.1VVmLcmol·L－1NaOH溶液时恰好完全反1 1应。方案3 称取样品m加入足量盐酸使样品溶解过滤在滤液中加入过量的碳酸钠液，再过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得碳酸钙的质量为m。1请你再提出一种方 。用方案2的实验数据，计算碳酸钙的质量分。实验中发现，依方案、3所测定的碳酸钙含量不准确，其中方案1收集和测定二化碳的体积应改为溶液方案3中导致测定结填“偏高”或“低”)，原因是 。3第四章第一节课时练习详解21、解析：选C。C项，常温下硅不与Cl、强酸等起反应。22选AA硅单质。2 2 3选B。玻璃中含有SiO，可与强碱反应生成NaSiO2 2 24选D。SiO与氢氟酸非常容易反应，故D正确225、选。纯净的SiOSiC，可以用SiO与过量C反应22制得。石英是光导纤维的材料，可以通过石英与碳得到单质Si，然后再与Cl2

反应生成SiCl，4SiCl与H反应得到纯净的Si。4 26、解析：选B。二氧化硅对应的酸虽然是硅酸，但是由于二氧化硅不溶于水也不与水反应，所以B项错误。7选DB))物质，它是利用两者共熔时生成易挥发的CO项是较强的酸与较弱的酸的盐溶液反2项是二硅酸强。2 8、解析：选CD。因CO及SiO2 如SiO

＋2NaOH===NaSiO

＋2NaOH===NaCO

＋HO。这两种氧化物也均可与2 2 3 2 2 2 3 22木炭发生反应：C＋CO2

高温 高温2=====2CO；2C＋SiO=====Si＋2CO↑。2选 9解析：D SiO不溶于除氢氟酸以外的任何酸CaCO均可溶于盐酸且选 2 3 3溶于盐酸有气泡生成，SiO2

可以溶于NaOH溶液。10选B10g

刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.1mol的CO。3 2若其中含有杂质，则应是一个产生CO的能力强的(等质量的情况产生比CaCO更多的气体)2 3和另一个产生CO的能力不如CaCO或干脆不产生CO的物质组成的混合物，符合该条件2 3 2的只有B项。11、解析：选B。CO

＋H

CO，HCO

的酸性比盐酸弱，而比硅2 2 2 2 3 2 3()通入CaCl弱2 2酸不能制强酸)；过量CO

通入Na

SiO

、NaAlO

溶液有白色沉淀H

SiO

、Al(OH)

产生；过2 2 3 2 2 3 34量CO通入饱和NaCOCO＋CO＋HO===2NaHCO，生成的

溶解度2 2 3 2 3 2 2 3 3比NaCO溶解度小而结晶析出；过量的CO通入Ca(OH)溶液中最终生成Ca(HCO)而无2 3 2 2 32沉淀析出：Ca(OH)＋2CO===Ca(HCO)。2 2 32212选D表示晶体中硅原子与氧原子个数比为1∶2，SiO不溶于水。2213选。航空材料的特点是轻质、高强、高可靠性。故AB错；复合材D正确。14、选D。本题考查常见的新型无机非金属材料及其性质的知识。氧化铝陶瓷是良性能。选 15、解析：CCaCO、HSiO都难溶于水，硅石即SiO，它也难溶于水，NaSiO选 3 2 3 2 2 33 2 Ca(CHCOO)CHCOOH3 2 二、非选择题：16解答本题应从AA为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断AB同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶B为石C物质由石灰石、纯碱和B()混合加热反应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C为玻璃。答案：(1)金刚石C＋O

点燃=====CO2 2石英SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO2普通玻璃

2 3 217”A为为SiO2 2的是C，即硅酸钙；SiO与氢氧化钠溶液反应得到D，是硅酸钠溶液。从框图中可以得出E2应是CO。5(2)SiO

SiO

高温＋2C=====Si＋2CO↑＋2 2(3)CaSiO NaSiO3 2 318、解析：SiO

)：可利用SiO

不溶于盐酸而CaCO

溶于盐酸除去CaCO；2 3 2 3 322 2 3 2 3 CO(SO)：可通入饱和NaHCO溶液；NaHCO(NaSiO)：通入足量CO气体；22 2 3 2 3 答案：混合物混合物SiO2CO2NaHCO3SiO2(CaCO)3(SO)2饱和(NaSiO)2 3(NaCl)除杂试剂盐酸NaHCO通入足3水溶液量CO2除杂方法过滤洗气过滤过滤3 19、解析：(1)方案1、2、3都是通过测定CaCO的质量来测定样品中CaCO3 数，因此可考虑通过测出样品中SiO的质量来测定样品中CaCO的质量分数。2 31HClcmol·L－1×0.001Vmol·L－1＝ － 1×0.001V L×10 0.001(cV 10cV)mol CaCO～2HCl＝ － 1 11 30.001(cV－10c

)mol 1

1