广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学2022年高三化学月考试卷含解析

广西壮族自治区北海市合浦县沙岗中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用Ba(OH)2溶液后，应把它放回的位置是（

）参考答案：答案：D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO4－、SO42－B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C.pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br－、AlO2－D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4＋、K＋、Cl－、SiO32－参考答案：CpH＝1的溶液呈酸性，MnO4－可将Fe2＋氧化，A项错误。Fe3＋与SCN－可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH＝12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32－不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。3.在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的

A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－

B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42-

C、K+、Fe2+、SO42-、Br－

D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3-参考答案：C略4.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（）A.④①②⑤⑥③B.⑥①②④③⑤

C.②①④⑥③

D.①④②③⑥⑤参考答案：C略5.（2009·安徽卷）汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1

在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是(

)参考答案：C首先明确该反应的特征：气体体积缩小的放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡应向吸热方向(逆反应方向)移动，所以平衡常数K应减小，CO的转化率也应减小，所以A、B选项均错误。因某一化学反应的平衡常数K只随温度的改变而改变，与物质的浓度及压强无关，故增加NO的物质的量，平衡常数K并不改变，C选项正确。恒容条件下，增加N2的物质的量(即增加N2的浓度)，平衡应向逆反应方向移动，故NO转化率应减小，D选项错误。

6.下列说法中正确的是()。A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝5.5×10－6，则60℃时其Ksp＞5.5×10－6C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)===2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则H2A是一种强酸参考答案：AC略7.对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a处的正反应速率比点b处的大B．点c处的正反应速率比逆反应速率大C．点d(t1时刻)的n(N2)比点e(t2时刻)处的n(N2)大D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大参考答案：答案：AB8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是（

）

A．MOH和ROH都是强碱

B．在x点，c(M+)=c(R+)

C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性参考答案：BD略9.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，对于该溶液，下列叙述不正确的是A．该温度高于25℃

B．水电离出来的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C．c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,反应后的溶液恰好呈中性参考答案：D10.下列实验装置图正确的是

参考答案：D略11.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。下列说法不正确的是(

)A．D所对应的气态氢化物是所有非金属元素对应氢化物中最稳定的。B．B、C、E三种元素可以组成的两种离子化合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者。C．B、C、D、E、F对应离子的半径大小为：E>F>B>C>D。D．A、C、F形成的化合物既可以与酸反应，也可以与碱反应。参考答案：C略12.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA参考答案：C【名师点晴】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；④注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是有Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。13.还原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·的亚硫酸钠溶液，则在此反应中X元素的低价态为 A．0价 B．＋1价 C．-1价 D．-2价参考答案：B14.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略15.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极

B.电解精炼铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极

D.电解稀H2SO4制H2、O2时用铜作阳极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是

（1分）（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式

（2分）（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：

（2分）阳极：

（2分）（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是

（2分）A．铝片表面有无光滑

B．比较颜色变化

C．比较质量大小

D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是

（2分）

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）化学反应2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因发生反应Br2(g)＋I2(g)2BrI(g)而使平衡时气体总压P＝0.746atm，求：（1）

第2个反应的平衡常数。（2）

再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为多少？参考答案：（共8分）

（1）I2的浓度为：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P总＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）答案误差在10%以内得满分，答案有效数字不对每个扣0.5分，共扣1分。略18.（7分）常温下Cu能与Fe3+反应：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+。现取Cu与Fe2O3的混合物26.4g与1L1mol·L－1的H2SO4溶液(过量)充分反应。(1)反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol·L－1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少?反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少(不考虑盐类的水解)？(2)若混合物中铜的物质的量分数为x，随x值变化，反应所消耗H2SO4的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗H2SO4的物质的量最少，x值应为

。参考答案：（7分）解：（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OCu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+由于溶液中有Fe3+为0.05mol，则根据化学方程式可设：Cu为xmol，则Fe2O3为（2x+0.05）÷2=（x+0.025）mol

（1分）64x+160（x+0.025）=26.4g求得：x=0.1mol

（2分）mCu=64×0.1=6.4gc（H+）=（1×2－0.125×2×3）÷1=1.25mol·L－1

（1分）（2）根据化学方程式可知：Fe2O3越多则消耗硫酸越多，满足固体恰好完全溶解，且消耗最少。

（2分）即：n（Cu）∶n（Fe2O3）=1∶1x=0.5

（1分）略19.（12分）某学生利用以