广东省韶关市金沙明星中学2021年高三化学期末试题含解析

广东省韶关市金沙明星中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Na2O2均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略3.下列离子方程式书写正确的是

A、向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B、向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC、amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D、在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略4.下列叙述中，正确的是（）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg参考答案：B略5.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，若经5秒钟后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（

）

A．0.45mol/(L·s)

B．0.15mol/(L·s)

C．0.225mol/(L·s)

D．0.9mol/(L·s)参考答案：C略6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质

①是溶液

②是胶体

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸

⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略7.下列图示与对应叙述相符合的是A．图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B．图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C．图6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D．图7表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略8.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则A．被氧化的砒霜为1.98mg

B．分解产生的氢气为0.672mLC．和砒霜反应的锌为3.90mg

D．转移的电子总数为6×10-3NA参考答案：C9.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1，下列判断正确的是A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＞z

C．C的体积分数保持不变

D．B的转化率降低参考答案：A略10.下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（）A．CaO、C2H5OH

B．HCl、CH3COOH

C．H2S、BaSO4

D．NH3?H2O、Cu参考答案：A考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．氧化钙是电解质，乙醇是非电解质，故A正确；B．氯化氢、醋酸都是电解质，故B错误；C．硫化氢和硫酸钡都是电解质，故C错误；D．一水合氨是电解质，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，把握概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质，又不是非电解质．11.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．12.已知A＋B＝C，现有甲乙两个容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反应后两容器中均生成mgC，下列说法中正确的是A、甲容器中B有可能过量

B、乙容器中A一定过量C、m一定等于6

D、m可能小于6参考答案：C13.下列有关实验操作的叙述错误的是（

）A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C.蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2NA

B．将10mLlmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2NA个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略15.某无色溶液中加入NaHSO4溶液后离子仍能大量共存，此溶液中可能含的离子组是A．Cu2＋、Cl－、NO3－

B．HCO3－、K＋、SO42-

C．Ba2＋、K＋、NO3－

D．Al3+、NO3－、Na+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的固态混合物是

，发生反应的化学方程式是

；（2）B中加入的物质是

，其作用是

；（3）实验时在观察到C中的现象是

，发生反应的化学方程式是

；（4）实验时在D中观察到的现象是

，D中收集到的物质是

，检验该物质中的某一种物质的方法和现象是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（2分）丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分子化合物，已知它的链节是由此可知这两种单体的结构式分别是

，

。参考答案：

CH2＝CH—CH＝CH2略18.[化学—选修5：有机化学基础]高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。（2）B的名称是_____________。（3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。（4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。参考答案：(1)HOCH2CCCH2OH

(2)1，4—丁二醇

(3)①②

⑦⑧

(4)+3H2

(5)

(6)

(7)CH3CH2OHCH3CHO【详解】（1）根据A的分子式可知，A由一分子乙炔与两分子甲醛加成反应而得，且加成位置为碳氧双键，所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为HOCH2CCCH2OH；（2）HOCH2CCCH2OH在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成B为HOCH2CH2CH2CH2OH，名称是1，4—丁二醇；（3）根据流程中信息可知，反应①~④中，属于加成反应的有①②，反应③④为取代反应；反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有⑦⑧；反应⑥为加成反应；反应⑨为取代反应；（4）反应⑥为苯酚在镍的催化下加热与氢气发生加成反应生成，反应的化学方程式为+3H2；（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，反应⑩为与H2N(CH2)6NH2发生缩聚反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；（6）A的结构简式为HOCH2CCCH2OH，A的不饱和度为2，某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体能与NaHCO3溶液反应，则含有-COOH，羧基不饱和度为1；该单体只含有2个氧原子，则不发生缩聚反应，应发生加聚反应生成K，所以该单体含有碳碳双键；该分子共有6个氢原子，而核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，则该分子含有1个-CH3，可推测该单体的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，且则聚合物K的结构简式是；（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：（R′可以是烃基或H原子）。乙醇氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应生成，发生缩聚反应生成，用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程为CH3CH2OHCH3CHO。19.（14分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5．请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是，F元素的原子基态价层电子排布式为．（2）BD2分子的电子式为

，CA3分子的空间立体构型为

．（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：、I：．（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体．在该晶体中存在的化学键的种类有

．（5）0.3gH在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出QkJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为

．某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：

．（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为．

参考答案：（1）第四周期第IB族；3d54s1；（2）；三角锥形；（3）C2H6；H2O2；（4）共价键、离子键、配位键；（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣100QKJ/mol；C2H6﹣14e﹣+18OH﹣=2CO32﹣+12H2O；（6）Cu2O．

考点： 位置结构性质的相互关系应用．分析： A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据此解答各题即可．解答： 解：A是原子半径最小的元素，所以A是氢元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C、E为短周期元素，且它们原子序数增大，所以C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是氮元素，E是镁元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是氧元素，F是第四周期元素且基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1是24号元素，铬元素，G的核电荷数比F多5，所以G是铜元素，故A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，据依据分析可知：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Cr、G是Cu，（1）G是Cu，Cu在周期表中的位置第四周期第ⅠB族，F是Cr，Cr元素的原子基态价层电子排布式为：3d54s1，故答案为：第四周期第IB族；3d54s1；（2）BD2是CO2，二氧化碳C分别与2个O成两对共价