广东省阳江市阳春岗美中学2022年高三化学模拟试题含解析

广东省阳江市阳春岗美中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.浓度为1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NAB.只有在标准状况下Na个氧气分子的物质的量才是1molC.常温常压下，22.4LN2气体的分子数小于NAD.20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀释到VmL，稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L参考答案：A略3.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法错误的是(

)

A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B.第3~12列中的元素都是金属元素

C.室温时，第18列元素的单质都是气体

D.第16、17列元素都是主族元素参考答案：A略4.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,且乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略5.在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：A、若M1>M2，平衡向右移动，Q<0

B、若M1<M2，平衡向左移动，Q<0C、若M1>M2，平衡向左移动，Q>0

D、若M1<M2，平衡向右移动，Q>0参考答案：C6.下列有关实验操作的说法正确的是A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用浓NaOH溶液清洗B．用润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气产生C．将氯化铝溶液加热蒸发，最后可得到氯化铝晶体D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗后，再加入待测液参考答案：B略7.在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC（g）平衡时测得A的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol/l，下列判断正确的是A.x+y﹥z

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低

D.C的体积分数保持不变参考答案：A略8.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3C．气体分子（MN）2的电子式为D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O参考答案：D考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答．解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确；B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确；C．气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确；D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D．9.参考答案：C略10.下列不符合当今化学研究方向的是（）A．发现新物质

B．合成新材料C．研究化学反应的微观过程

D．研究化学反应中原子守恒关系

参考答案：答案：D11.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略12.当干冰气化时，下列发生变化的是A.分子间作用力

B.分子内共价键C.分子间距离

D.分子的化学性质参考答案：AC略13.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是参考答案：D14.有一种有机物的结构简式如图:下列有关它的性质的叙述，正确的是①它有弱酸性，能与氢氧化钠反应②它不能发生水解反应③它能发生水解反应，水解后生成两种物质④它能发生水解反应，水解后只生成一种物质A.只有①

B.只有①②

C.只有①③

D.只有①④参考答案：D略15.根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的实验流程如下：（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和▲。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为▲。（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为▲。（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为▲、▲。（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：①滴定到终点时溶液颜色变化是

▲

。②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为

▲

（假定杂质不反应）。③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果▲（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3（4）过滤、洗涤（5）①由无色变为浅红色

②90.93%

③偏大解析：（1）溶解硼砂时是在烧杯中进行，还需要玻璃棒进行搅拌。（2）PH试纸的使用方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH，在使用时不要对试纸用水进行湿润。（3）Na2B4O7是钠盐，易溶于水，H3BO3是弱酸，是弱电解质，故硼砂与盐酸反应的离子方程式为：B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3。（4）在实验流程中当把硼砂溶于盐酸中就生成了硼酸，从溶液中得到硼酸的操作应为：冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硼酸。（5）①在滴定过程中，把酚酞加入到甘油与硼酸混合后的溶液中，此时溶液颜色为无色，当滴定到溶液颜色变化由无色变为浅红色，说明滴定达到了终点。②根据题目中反应原理：NaOH

～～

～～

H3BO3

1mol

1mol22.00×10-3L×0.2000mol/L

n(H3BO3)n(H3BO3)=0.0044molm(H3BO3)=0.0044mol×62g/mol=0.2728gw%=0.2728g/0.3g=90.93%③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，气泡的体积在进行计算时折算成了氢氧化钠溶液的体积，使氢氧化钠溶液的体积增大，使消耗的氢氧化钠的物质的量增加，进而使硼酸的物质的量增加，使硼酸的质量增大，将导致测定的结果偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是

mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平

片

（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：

取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

参考答案：（1）2×0．5/（23+1+12+16×3）=0．012

（2）3×0．245/（27+17×3）＝0．0094

6×0．012/2/0．0094=3．8

（3）16:1略18.HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是________（2）纵坐标中A点数值是____，B点数值是_______，原HNO3浓度是______________参考答案：（1）+3

（2）0.008、0.016、

0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有Fe（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L×0.015L+2×4mol/L×（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：n[Al（OH）3]=4mol/L×（0.0185L-0.0165L）=0.008mol，根据题意可知：生成0.008mol氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的物质的量=3×0.008mol=0.024mol，CD段生成沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，所以生成氢氧化铁消耗氢氧化钠的物质的量=4mol/L×（0.015L-0.003L）-0.024mol=0.024mol，则n[Fe（OH）3]=1/3n(NaOH)==0.008mol，纵坐标A点的数值即是生成氢氧化铁的物质的量=0.008mol；纵坐标B点的数值即是氢氧化铁和氢氧化铝的物质的量=0.008mol+0.008mol=0.016mol。19.某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：

ⅠⅡⅢⅣ盐酸溶液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2mL（标准状况）。（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.4