广东省阳江市南龙中学高三化学月考试题含解析

广东省阳江市南龙中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有8g、、、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(

)A.8g

B.15.5gC.11.7g

D.无法计算参考答案：C略2.在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是（）

参考答案：答案：B

解析：考查水分解反应的产物，同位素组成，元素的质量分数。此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16

O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选

项B中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。

3.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的只有（1）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）D．（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）参考答案：B考点：钠的重要化合物．.专题：图示题．分析：图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3；图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，水解反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，以此解答．解答：解：A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3；图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故A错误；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，故B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，故D错误．故选B．点评：本题主要考查了图象和数据的分析及根据化学方程式进行计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在解答中的应用，需明确反应后溶质的可能成分来比较，难度中等．4.氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12+I2+6H2O→12H++10Cl—+2IO3—C．若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3

→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O

D．若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e参考答案：BD5.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（

）A．用25mL量筒量取18.63mL盐酸

B．用托盘天平称取12.15克食盐C．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD．用pH试纸测得某溶液pH为5.0参考答案：C略6.生产、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B．不锈钢和目前流通的硬币都是合金，合金的硬度一般比其成分金属的硬度高C．硅单质常用作半导体材料和光导纤维D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的色彩，焰色反应属于化学变化参考答案：B略7.下列实验操作中，错误的是

（）

A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次

D．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释参考答案：答案：D8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3④饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．解答：解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故③错误；④在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故④正确；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①④⑤正确．故选：D．点评：考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．9.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：答案：B10.某物质A在一定条件下受热分解，产物都是气体，有关的化学方程式为：。若生成的混合气体对氘气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（

）A．2d

B．2.5d

C．5d

D．10d参考答案：D略11.下列装置或操作能达到实验目的的是

①

②

③

④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯参考答案：B略12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A．b-a/V

B．2b-a/V

C．2(b-a)/V

D．2(2b-a)/V参考答案：D略13.X、Y、Z、W

为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C.Na

着火时，可用甲扑灭D.一定条件下，x与甲反应生成丁参考答案：C根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C.Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D.一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。答案选C。点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是（

）A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y>Z>WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X<Z<WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1参考答案：C试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素。X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X是C元素，Z是Si元素；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，Y是Al元素；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，则W是Cl元素。A．C在高温下能与SiO2发生置换反应产生Si单质，正确；B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>W，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于元素的非金属性：Cl>C>Si，所以酸性由弱到强的顺序：Z<X<W，错误；D．D．室温下，HCl是一元强酸，所以0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，正确。15.下列离子方程式中，正确的是A．氧化钠投入水中：O2－+H2O==2OH－B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O==Cl-+ClO-+2H+D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配置CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

，最后，他向烧杯中加入了一定量的

溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液甲是

（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是

。②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是

。

（3）将蓝矾（CuSO4·5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波尔多液（杀菌剂），其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4·yCu（OH）2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验：取等质量的碱式硫酸铜样品两份，一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解，另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=

。参考答案：（14分）（1）Cu2++2H2O

Cu(OH)2+2H+

△H>0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2

H2SO4

（2）①ZnSO4

Cu2++2e-=Cu

②O2

CH4－8e—+10OH—=CO+7H2O

(3)1:3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有下列各组物质：A.O2和O3B.12C和13CC.CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH3D.CH3CH2CH2CH==CH2和CH2==CHCH2CH2CH3E.甲烷和辛烷（1）互为同位素的是______________；（2）互为同素异形体的是______________；（3）互为同系物的是______________；（4）是同一种物质的是______________。的系统名称为_________________。

参考答案：

略18.一