广东省茂名市茶山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

广东省茂名市茶山中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A.将一定体积醋酸溶液加水至原来体积的m倍，则pH增大mB.250C,pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸中均存在：C250C,pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水电离出的c(0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：参考答案：略2.2010年10月，海南省大部分地区遭暴雨洪涝灾害，食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A．食盐中阴离子的结构示意图为：

B．蔗糖与醋酸都是弱电解质C．纯碱是碱

D．“84”消毒液中有效成分NaClO的电子式为：Na＋[··············]－参考答案：D略3.下列有关电解质溶液的推理中正确的是A．室温下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH>7B．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：BpH＝4的醋酸浓度>10-4mol·L-1，与pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。4.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅——二氧化铅——硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极

B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应

D．充电时电池上标有“－”的极发生氧化反应参考答案：答案：C5.下列说法不正确的是（

）A．用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C．用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D．一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞参考答案：B略6.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓H2SO4△CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3浓H2SO4△C6H5NO2＋H2OA．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：C略7.下列实验误差分析错误的是

A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B略8.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）A．NaOH

B．SO2

C．P（白磷）

D．SiO2参考答案：B略9.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目为A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1参考答案：A略10.下列除杂质的方法不可行的是A

用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B

将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2C

用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D

用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3参考答案：A在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1∶1

B．5∶16

C．2∶3

D．3∶2参考答案：B略12.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

参考答案：CD略13.将Fe、Fe0、Fe304混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量迅还原，参加反应的H2体积为V1;另一份用足量稀HNO3处理后，生成NO的体积为V2若V1:V2=3:1，则原混合物中Fe、FeO.Fe3O4的物质的量之比可能为A.3:2:2

B.2:3:2

C.1:2:3

D.3:2:1参考答案：B略14.下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣C．Cl2，HClO，MgD．ClO﹣，Cl﹣，Ag+参考答案：B解：对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A错误；B、Fe3+，MnO4﹣，NO3﹣三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B正确；C、镁是金属只作还原剂，故C错误；D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D错误；

15.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70下列说法正确的是A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL)：实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1实验目的①2980.10.1实验①和②探究温度对该反应速率的影响；实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响②308

③

0.2

④

0.1

(2)Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为：________

(提示：S元素被氧化为SO)。(3)现有一瓶Na2S2O3固体，可能含有Na2SO4固体，请设计实验验证，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1BaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、蒸馏水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：

步骤3：

参考答案：(1)表格内每空1分，共6分实验编号T/Kc(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1①

②

0.10.1③298

0.1④298

0.2(不填0.1的均给分)(2)Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋8HCl＋H2SO4(2分，未配平给1分)

（或Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4)(3)实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解

步骤2：向试管中加入过量1mol·L－1HCl溶液，充分振荡，静置(2分)有淡黄色沉淀生成(2分)步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1mol·L－1BaCl2溶液(2分)有白色沉淀生成，证明固体中混有Na2SO4(2分)[或无白色沉淀生成，证明固体中无Na2SO4]步骤2：步骤与现象、结论不株连。未写“过量”扣1分；缺少“充分振荡”扣一分。现象和结论中：刺激性气味气体或气泡产生可给分。ks5u步骤3：无“少量”不扣分，将BaCl2写成Ba(NO3)2的不得分，不株连现象和结论三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为

(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：

①

②

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是

。(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：

欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是

。参考答案：（1）（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变

（合理即给分）（3）b（4）（合理即给分）解析：（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)3mol

2×56g0.3mol

11.2g(CO)==0.3mol/（2L×10min）=0.015mol·L－1·min－1（2）可逆反应平衡的根本特征是V（正）=V（逆），其表现为反应物和生成物的浓度、质量、百分含量不随时间变化，注意不能考虑固态或纯液态的物质。前后体积变化的可逆反应还可通过压强来判断是否平衡，若反应中含有有色气体，还可通过气体的颜色变化来判断。（3）根据温度升高，反应速率增大，图像b正确，注意二者并非正比例关系，a项不正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H＋＋AlO2－＋H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－，欲使Al3＋浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH－浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。

18.[化学——选修5：有机化学基础](15分)A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途．A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。请回答：(1)A转化为B、C时．涉及到的反应类型有

、

。(2)E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q

、R

。(3)D的结构简式为

。(4)写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式

。(5)已知：。请选用适当物质设计一种合成方法．用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，