广东省茂名市沃内中学2023年高三化学模拟试题含解析

广东省茂名市沃内中学2023年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略2.将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（

）A．Na2CO3

B．Na2CO3和NaOH

C．NaHCO3

D．NaHCO3和Na2CO3参考答案：A略3.下列排列顺序正确的是

（

）

①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

②热稳定性：H2O>HF>H2S

③原子半径：Na>Mg>O

④还原性：F－>Cl－>S2－

⑤结合H+的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．③⑤

B．②③

C．①③④

D．②④⑤参考答案：A略4.某无色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④参考答案：C略5.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是选项WXA稀硫酸NaAlO2溶液B稀硝酸FeCCO2Ca(OH)2溶液DCl2Fe

参考答案：D试题分析：A、X为NaAlO2溶液，W为稀硫酸时，偏铝酸钠和少量稀硫酸反应生成生成氢氧化铝沉淀，与过量稀硫酸反应生成硫酸铝，氢氧化铝和硫酸铝之间可以相互转化，能实现上述转化关系，错误；B、X为铁，W为稀硝酸，铁与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和硝酸亚铁可以相互转化，符合转化关系，错误；C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，错误；D、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，正确。6.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物

B、25℃时，它的水溶液PH<7C、它不可能与NaOH溶液反应

D、它受热分解时可能会产生有色气体参考答案：BD7.9．下列说法正确的是（

）A．SiH4比CH4稳定B．O2-半径比F-的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱参考答案：答案：C。解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

8.下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是

A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。

B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。

C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。

D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。参考答案：C略9.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（）A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3B．葡萄糖具有还原性C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应参考答案：C【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合价降低的反应是还原反应；D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．故选C．10.用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚

（

）

A．①②③④⑥⑨⑩

B．①③④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨

D．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略11.下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤参考答案：D略12.下列实验现象预测正确的是()。

图K5－32－6A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略13.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）

A．7．8gNa2S和7．8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1NA

B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol

C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24L

D．l．8gO2分子与1．8gO3分子中含有的中子数不相同参考答案：A略14.下列说法正确的是（

）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。【思路点拨】根据物质的性质作答并注意物质的共性与特性，如本题的B项。15.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。I.可选用的药品有a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。参考答案：Ⅰ（1）ac

（2）除去CO2中的HCl

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

（4）NH3（5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3=2NH4Cl+CaCO3↓知识点:化学实验解析：根据题给装置图是固液不加热型装置，而且装置中带有分液漏斗，因此该装置是制取二氧化碳的装置，根据二氧化碳的实验室制法，可知装置中盛放的是碳酸钙和稀盐酸，即选择a、c，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，起到除去二氧化碳中的氯化氢的作用，E是制取氨气的装置，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2

+2NH3↑+2H2O。在实验过程中，向C中应当先通入NH3，因为氨气的溶解度大，通入氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳，而二氧化碳的溶解度不大，如果先通二氧化碳气体，溶液酸性不强，不利于吸收氨气。可根据氨气的化学性质进行证明，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，也能和氯化氢发生反应，因此正确的答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，若试纸变蓝，则证明有氨气逸出；若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近D出口处，若有白烟，则证明有氨气逸出；若没有白烟，则证明没有氨气逸出。根据题意和原子守恒可知，实际上该化学反应包括2个化学反应：⑴H2O+CO2

+2NH3=(NH4)2CO3，⑵(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3

+2NH4Cl，最后将2个化学方程式合并，即得制纳米级碳酸钙的化学方程式为：CaCl2

+H2O+CO2

+2NH3

＝CaCO3

+2NH4Cl。思路点拨:根据气体制备的原理选择装置，根据气体的性质选择除杂试剂，根据物质的性质进行检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将Cu与Fe2O3的混合粉末ag与1mol/L硫酸进行反应。

（1）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a= ，混合粉末中铜的质量为

。（2）若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为

g。（3）若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则a的取值范围是

。

参考答案：答案：（10分）（1）22.4（2分）6.4g（2分）（2）18.1（3分）

（3）16<a<22.（3分）18.将100ml

1.36mol·L-1的盐酸逐滴加入到100ml1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中，充分反应后，CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1。求：

(1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积(标准状况)。参考答案：答案：(1)

Na2CO3

~

2HCl

HCl完全反应，Na2CO3未完

1mol

2mol

全转化为CO2。

0.1mol

0.136mol

则由