广东省茂名市广南中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

广东省茂名市广南中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.参考答案：C2.下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞参考答案：ADB选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应．.专题：氧化还原反应专题．分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．4.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（

）A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NAB．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NAC．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA参考答案：A试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1molCH4所含的原子数为0.5NA，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1NA，错误。5.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

参考答案：D略6.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB．标准状况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAC．1molN5+共有34NA核外电子D．0.5molCCl4中含有共价键数目为4NA参考答案：C7.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略8.有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl－＞Br－C．可以推理得到Br2＋FeI2===FeBr2＋I2D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，6molHCl被氧化参考答案：C略9.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是

(

)A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．Si02制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化参考答案：C试题分析：A、明矾水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用，但不能杀菌消毒，错误；B、二氧化硅可用作通讯光缆，是因为其传播光信息的能力强，错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，节约能源消耗，发展循环经济，促进节能减排，正确；D、焰色反应是物理变化，错误，答案选C。10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24mol

B．0.16molC．0.21mol

D．0.14mol参考答案：C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12L×4mol·L-1－1.344L÷22.4L·mol-1)÷2＝0.21mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21mol。11.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：AD12.有Fe2+、NO3﹣、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．还原产物为NH4+C．若有1molNO3﹣参加还原反应，转移8mole﹣D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+参考答案：DFe2+具有还原性，NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，由题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应8Fe2++NO3﹣+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．A、由方程式可知该反应中氧化剂（NO3﹣）与还原剂（Fe2+）物质的量之比为1：8，故A正确；B、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，NH4+是还原产物，故B正确；C、反应中N元素的化合价由NO3﹣中+5价降低为NH4+中﹣3价，所以有lmolNO3﹣发生还原反应，转移电子数为1mol×[5﹣（﹣3）]=8mol，故C正确；D、原电池负极发生氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，若把该反应设计成原电池，负极反应为Fe2+﹣e﹣=Fe3+，故D错误，故选：D．13.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）

选项实验目的仪器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗B配制100mLl.0mol?L﹣1的NaOH溶液药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．分析：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可．解答：解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故A正确；B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B正确；C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故C错误；D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故D正确．故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大．14.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶胶参考答案：A略15.利用下图所示的有机物X可生产S—诱抗素Y。下列说法正确的是一定条件

X

YA．X结构中有2个手性碳原子B．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．X可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐。D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH，1molY最多能加成4molH2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是__________________________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________、______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：(16分)⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷56.7℃＜t＜64℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：①H2

②Cl2

③CH4

④HCl

⑤NH3

⑥NO

⑦H2S

⑧SO2(1)若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________；若改换由A口进气，可收集的气体有________。(2)若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入参考答案：每个空2分，共12分(1)②④⑦⑧；①③⑤

(2)①③⑥；A

(3)①②③④⑥⑧；B略18.（12分）某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料(由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末)进行探究。请完成下列探究报告。【探究目的】

探究该焰火原料的组成【资料检索】

①

Mg2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋会妨碍Mg2＋检出。②

Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵。③

很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。【探究思路】

①

确定焰火原料所含金属种类；②

测定焰火原料的化学式。【实验探究】⑴

甲同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

①由甲的实验记录可知，该焰火原料是由

__________两种金属组成的合金；②实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同学利用甲同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。问题讨论：①

能确定合金组成的数据组有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7

mol，试在下图中作出y随x变化的曲线。③

当y＝8.5

mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________。参考答案：(1)①Mg、Al；（2分）

②除NH4＋，排除检测Mg2＋存在的干扰（2分）(2)

①

ABC（3分）（少选一个得2分，多选得0分）②（3分）③

Mg4Al3（2分）

略19.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题(1)的化学名称是_____________，中含氧官能团的名称为___________。(2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有，写出由生成的化学方程式______。(4)有机物与非诺芬互为同分异构体，满足下列条件：I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两