广东省肇庆市广宁江屯中学2022年高三化学模拟试卷含解析

广东省肇庆市广宁江屯中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某研究小组利用“钯催化交叉偶联反应”合成了有机物丙，合成路线如下：下列分析判断正确的是A．分离提纯有机物丙易在NaOH热溶液中进行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鉴别有机物丙中是否混有有机物乙D．PbCl2的作用是提高反应物的活性和产量参考答案：D略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

（）

A．1．8g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子参考答案：C略3.下列离子方程式中正确的是Ks5u

A．氟气和水反应：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H+C．过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

参考答案：B略4.下列关于碳族元素的说法正确的是A．单质都是无色晶体

B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多

D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价参考答案：C5.

(08东莞调研)已知可逆反应aA＋bB

cC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．升高温度，平衡会向正反应方向移动D．该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD6.（08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是

（

）

A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数

B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数

C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数

D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数参考答案：答案：D7.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．NaAlO2和盐酸

D．Na2CO3和盐酸参考答案：B略8.下列说法中，不正确的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液参考答案：B略9.下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应

参考答案：C略10.据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自

CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO2+

H2O+微量元素(P、N等)(蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2下列说法不正确的是

（

）

A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物

B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C．叶绿素是光合作用的催化剂

D．增加植被，保护环境是人类生存的需要参考答案：答案：B

解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C、H、O组成的化合物，有部分符合通式Cn（H2O）m，组成上可以看作碳和水组成的化合物。

考点：本题考查了化学知识的应用能力及分析能力。11.下列指定微粒的个数比为2:1的是()

A.离子中的质子和电子

B.原子中的中子和质子

C.晶体中的阳离子和阴离子

D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：答案;A12.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是

（

） A．实验①反应后的溶液中：

B．实验①反应后的溶液中：

C．实验②反应后的溶液中：

D．实验②反应后的溶液中：参考答案：BA、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c(OH-)=c(K+)+c(H+)-c(A-)，故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(K+)+c(H+)，结合溶液呈中性知D正确。13.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3参考答案：B【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。14.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（

）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物参考答案：A略15.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化是（

）

A①②③④

B①②③

C①③④

D②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：______________________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。参考答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（2）Cl2NaOHNaClO(3)富集溴元素（4）Br2+SO2+2H2O====4H+++2Br-强酸对设备的严重腐蚀（5）①冷凝管②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色分液（或蒸馏）（2）电解NaCl溶液的产物有H2、Cl2、NaOH，若发生反应Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,则产物为H2和NaClO。（5）提纯溴的实验中，要注意Br2的沸点高低，溴的沸点低于100℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温度。除去Br2(液)中少量Cl2，加NaBr溶液后，Br2在水中溶解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次蒸馏的方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08上海12校联考)目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

（1）取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

（2）过滤，弃去其中不溶性物质（其余成分不参与反应）

（3）取（2）中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

试求该药剂中三种主要成分的物质的量之比。参考答案：答案：设MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分别为x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？参考答案：1.25mol/L

16.1%试题分析：解：6.5gZn的物质的量为=0.1mol，根据Zn元素可知生成的n（ZnSO4）=0.1mol，所以所得溶液中ZnSO4的物质的量浓度为=1.25mol/L；ZnSO4的质量为0.1mol×161g/mol=16.1g，溶液的质量为80mL×1.25g/mL=100g，所以所得反应中硫酸锌的质量分数为×100%=16.1%，答：所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L，溶质质量分数为16.1%考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算。19.（2004·北京卷）29.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气