广东省肇庆市广利高级中学高一化学月考试卷含解析

广东省肇庆市广利高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A. B.C. D.参考答案：AA、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。2.如图是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（

）A．铜棒的质量

B．c(H+)

C．c(Zn2+)

D．c(SO42-)参考答案：B【名师点睛】原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途，尤其在金属的腐蚀与防护、新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一。无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解。在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反；溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定。3.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右上图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是

(

)。

①盐酸的浓度

②镁条的表面积

③溶液的温度

④Cl-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④参考答案：C 4.下列说法中错误的是(

)。

A．CO燃烧是放热反应

B．H2SO4与NaOH反应是放热反应

C．CaO与H2O反应是吸热反应

D．CaCO3受热分解是吸热反应参考答案：C略5.已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是

A、HNO3B、Cl2C、H2O2D、Na2O2参考答案：C略6.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．短周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－参考答案：D略7.由H2与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H2的物质的量为()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol参考答案：C8.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b

极流向a

极B.b

极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转移0.1mol

电子，消耗1.12L的H2D.H+由a

极通过固体酸电解质传递到b

极参考答案：D试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。9.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D略10.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略11.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A．Al2O3 B．Fe C．Al D．（NH4）2CO3参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等．【解答】解：A．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有氢气生成，故A不符合；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；C．铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；D．碳酸铵与盐酸反应生成氯化铵与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，故D不符合；故选C．12.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是

A.葡萄糖

B.蔗糖

C.纤维素

D.淀粉参考答案：A略13.下列离子反应方程式正确的是A.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC.氨水与FeCl3溶液反应：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D.Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑参考答案：D【详解】A.固体在离子方程式中不能拆，所以实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3的离子方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A错误；B.铜与浓硝酸反应应生成二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；C.一水合氨为弱电解质，不能拆，所以离子方程式应为3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C错误；D.将Na2O2投入水中的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正确；故答案选D。【点睛】判断离子方程式正误这类问题，一把从三方面考虑，一是方程式是否符合客观事实，二是“拆”的工作是否正确，三是方程式电荷是否守恒。

14.在盛有碘水的试管中，加入适量CCl4后充分振荡，静置片刻后（

）

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色参考答案：C略15.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)：

①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水

③加入25.0mL0.100mol·L-1稀盐酸，搅拌，充分反应。④用0.100mol·L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为VmL请回答下列问题：（1）配制0.100mol·L-1NaOH溶液需要的主要仪器有

▲

，

(2)测定过程中发生反应的离子方程式

▲

，(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为

▲

，(4)为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次VmL15.4012.9013.1013.00请根据这位同学的实验数据，则药片中碳酸钙的质量分数为

▲

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）0.2mol有机物与1.3molO2在密闭容器中恰好完全反应后的产物为CO2和H2O(g)，产物先通过浓H2SO4质量增加18g,再通过碱石灰被完全吸收，质量增加35.2g。（1）试推断该有机物的分子式（要求写出推导过程）（2）请写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式高参考答案：（5分）C4H10

CH3-CH2-CH2-CH3

CH(CH3)3略18.取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下的体积

参考答案：（1）nBaSO4=mBaSO4／MBaSO4

=4.66／233=0.02molcBaSO4=nBaSO4／V=0.02／0.1

=0.2mol/L

（2）nBaCO3=mBaCO3／MBaCO3

=(14.51-4.66)／197=0.05mol

VCO2=nCO2*Vm=nBa