广东省肇庆市四会龙甫中学2022年高三化学期末试卷含解析

广东省肇庆市四会龙甫中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）

A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成

B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应

C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

D．1mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1参考答案：C略2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

A．1:4B．4:1C．2:1D．1:2参考答案：D略3.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为Al

B．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应参考答案：D略4.下列各项中表达正确的是①水分子球

②Na+结构示意图为

③Fe3O4中氧元素的化合价是-2

④聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2⑤Na2O2电子式为

⑥与互为同分异构体

A.①③

B.③④

C.②⑤

D.④⑥参考答案：B略5.下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是

A．苏打

B．氯化氢

C．熟石灰

D．烧碱参考答案：D略6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应消耗的氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是（

）

A．有一个氧原子

B．有两个氧原子

C．有一个A原子

D．有两个A原子参考答案：答案：A7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（

）A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。参考答案：C8.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B.CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同参考答案：C略9.下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的叙述正确的是Ａ．氢氧化铁胶体带正电荷，氯化铁溶液呈电中性Ｂ．氢氧化铁胶体粒子及氯化铁溶液粒子均能透过半透膜Ｃ．两种分散系都有丁达尔现象Ｄ．区别两者最简单的方法是观其颜色参考答案：D10.在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A．3molB．2molC．molD．mol参考答案：

考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol×2=xmol×（3﹣0）解得x=，故选：D．点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算．11.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：略12.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）

ΔH＝－348．3kJ/mol

（2）4Ag（s）＋O2（g）＝2Ag2O（s）

ΔH＝－62．0kJ/mol

则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的ΔH等于

（

）

A．－317．3kJ/mol

B．－379．3kJ/mol

C．－332．8kJ/mol

D．+317．3kJ/mol参考答案：A略13.假定把12C的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg12C所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H2SO4物质的量浓度

②O2的溶解度

③气体摩尔体积

④阿伏加德罗常数

⑤氧元素的相对原子质量。其中肯定不变的是（）A.①②

B.③④

C.④⑤

D.②参考答案：D略14.已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

可经三步反应制取，发生反应的类型依次是A．水解反应、加成反应、氧化反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、氧化反应、加成反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略15.近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A．氢氧两种元素只能组成H2OB．导热性等属于水的化学性质C．0℃时冰的密度比液态水的密度小D．液态水两种形态间转化需断裂O-H键参考答案：C试题分析：A．氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B．导热性等属于水的物理性质，B错误；C．0℃时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D．液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

图1

图2(1)比较两个实验装置,图2装置的优点是:①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;②

。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是

。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是

。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:A.稀HCl溶液

B.稀硫酸

C.KSCN溶液

D.酸性KMnO4溶液E.NaOH溶液

F.淀粉KI溶液

G.H2O2溶液验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的

(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的

,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的

(填试剂序号),溶液的颜色变

色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为

。步骤2.再取适量的试样滴加少量的

(填试剂序号),溶液颜色的变化为

,则试样中含有Fe2+。参考答案：（13分）(1)②便于控制反应的发生和停止（2分）(2)停止加热时,能防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)（2分）(3)品红溶液褪色（1分）

(4)C

G（2分）C(或F)

红(或蓝)（2分）Fe3++3SCN－==Fe(SCN)3或(2Fe3++2I－==2Fe2++I2)（2分）D

酸性KMnO4溶液的浅红色褪去（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）

I、碳氢化合物是重要的能源物质。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池正极反应式为

；

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，

达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数

K1＝

。（已知10-5.60＝2.5×10-6）

II、化学反应速率与化学平衡的理论研究对工农业生产有重要的意义。

一定温度下，在容积为20L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的化学反应，

M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（4）此反应的化学方程式中a＝

，

b＝

；

（5）t1到t2时段，以N的浓度变化表示的化学

反应速率为

；

（6）下列描述能说明反应达到平衡状态的是

。

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗amolN，同时生成bmolM

E．保持温度和容积不变，混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的转化率达到最大，且保持不变（7）一定温度下，当反应aN(g)bM(g)达平衡后，若保持容积不变，再充入N，

达到新平衡后，N的体积分数将

（选填“增大”、“减小”或“不变”，

下一空同）；若保持压强不变，再充入N，达到新平衡后，N的体积分数将

。参考答案：（14分）（1）124.2（2分）

（2）O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-（2分）

（3）4.2×10-7mol·L-1（2分）（4）2，1（2分）

（5）

mol·L-1·min-1（2分）（6）CEF（2分）

（7）减小，不变（2分）略18.（16分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I﹣、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣，取该溶液进行以下实验：（1）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除

离子的存在．（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除

离子的存在．（3）写出（2）所发生的反应的离子方程式

．（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除

离子的存在．（5）取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明

离子存在，又可排除

离子的存在．（6）将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是

肯定不存在的离子是

，还不能确定是否存在的离子是

，鉴别的方法是

（具体的操作方法）．参考答案：（1）CO32﹣、AlO2﹣；（2）Fe3+、NO3﹣；（3）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）Al3+；（5）Ba2+；SO42﹣；（6）NH4+、Ba2+、I﹣；Al3+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣；Na+；焰色反应【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；根据实验（1）现象判断存在的离子：氢离子，排除与该离子反应的离子；根据实验（2）现象判断存在的离子：I﹣，排除与该离子反应的离子；（3）依据碘被氧化写出离子反应方程式即可；根据实验（4）现象判断不存在的离子；根据实验（5）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；（6）综合分析得出结论．利用焰色反应验证钠离子是否存在．【解答】解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32﹣、AlO2﹣发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32﹣、AlO2﹣；故答案为：CO32﹣、AlO2﹣；（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I﹣被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I﹣，而I﹣与Fe3+、NO3﹣和H+发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3﹣；故答案为：Fe3+、NO3﹣；（3）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，故离子反应方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除铝离子存在，故答案为Al3+；（5）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42﹣产生沉淀，说明溶液中不含SO42﹣；故答案为：Ba2+；SO42﹣；（6）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有NH4+；总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I﹣、NH4+、Ba2+；肯定不含有的离子为：CO32﹣、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣、Al3+、Fe3+，还不能确定的离子为：Na+．，通常利用焰色反应验证钠元素的存在，故答案为：NH4+、Ba2+、I﹣；Al3+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣、AlO2﹣；Na+；焰色反应．【点评】本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．19.氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ．将一支充满标准状况下的NO2的试管倒置于水槽中，则试管中溶液的物质的量浓度为

（假设试管中的溶液不扩散）；若试管中混有N2O4气体，则试管中溶液的物质的量浓度将

。（填偏大、偏小或不变）Ⅱ．目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用NH3转化法，在催化剂条件下可将NO、NO2转化成无毒的气体。写出NH3与NO2反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目

。（2