广东省湛江市桂头中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

广东省湛江市桂头中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）

A．医疗上使用的131I和127I互为同位素

B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强

C．aA+、bB2+、cC―-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强参考答案：A略3.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是（

）

A．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2

B．300K时，MgCl2的溶解度约为55g

C．300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl36g

D．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）2参考答案：B略4.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为

（

）

A．0.075moL·L－１

B．0.8moL·L－１

C．0.75moL·L－１

D．0.08moL·L

参考答案：答案：B5.Fe、CO、CuO、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、稀H2SO4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：D6.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是A.原子半径r(E)>r(D)>r(B)B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C．熔沸点：A2B<A2DD．化合物DB2的排放是形成酸雨的原因参考答案：D根据题意，A、B、C、D、E五种元素分别是H、O、Na、S、Cl。原子半径r(S)>r(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2O＞H2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。7.下列反应的离子方程式正确的是

（）

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

B．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2OC．气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=[Al(OH)4]-+H2↑参考答案：答案：C8.下列有关化学用语表示正确的是

A.乙酸的结构简式：C2H4O2

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2017Cl

D.NH3的电子式：参考答案：B略9.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为

A．7∶4

B．7∶3

C．7∶2

D．7∶1参考答案：B略10.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生

成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．该过程说明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3发生还原反应，则转移8mole—

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+一e—=Fe3+参考答案：A略11.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1参考答案：A略12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5

B．14g14C和12g12C所含的质子数相等C．标准状况下，22.4LCCl4中C—Cl键数为4NAD．常温常压下，11.2LCO2与8.5gNH3所含分子数相等参考答案：B略13.正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（）A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏参考答案：D考点：物质分离、提纯的实验方案设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：实验题．分析：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇进行蒸馏即可．解答：解：由提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加饱和NaHSO3溶液与正丁醛反应生成沉淀，不溶性物质与液体分离，则操作I为过滤，对滤液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2为分液，有机层中加固体干燥剂，除去水，操作3为过滤，最后对乙醚和醇的混合物，利用沸点不同进行蒸馏，则操作4为蒸馏，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，把握有机物的性质及混合物分离方法为解答的关键，注意流程中发生的化学反应及习题中的信息，题目难度不大．14.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是(

)A．在A、B间某一点，溶液中可能有：c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)B．在B点，a>12.5，且有：c(Na+)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．C为B、D间某一点，溶液中可能有：c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)D．在D点溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：A略15.锂一空气电池被誉为最具有前途的电池技术。图I和图Ⅱ分别是锂一空气电池放电和充电时的工作示意图:下列说法中错误的是A.放电时b极的电极反应式为

====B.固体电解质具有阻止水分子通过的功能C.充电时c极电极反应式为====LiD.充电时d极发生还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：

▲

。（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、

▲

、

▲

、过滤、洗涤、干燥。（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝

▲。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用cmol·L―1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①滴定终点的现象是：

▲

。②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。参考答案：（14分）（1）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（2分）（2）蒸发浓缩（2分）

冷却结晶（2分）（3）2.6×10－9mol·L－1（2分）（4）①滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分）②1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Ks5uⅠ、（1）化学反应：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—

常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。①1mL

0.01mol?L—1的碘水

②1mL

0.001mol?L—1的碘水③4mL

0.01mol?L—1的Na2S2O3溶液

④4mL

0.001mol?L—1的Na2S2O3溶液(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S2O32—)=

。

(结果保留三位有效数字)Ⅱ、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＜0200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25，该温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度(mol?L—1)变化如下表所示：

0min5min10minCO0.01

0.0056H2O0.01

0.0156CO20

0.0044H20

0.0044（1）5min达到平衡时，CO2的浓度为：

；CO的平衡转化率为 。（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____________(填字母)。a．增加压强

b．降低温度

c．体积不变，再充入CO

d．更换催化剂

e．体积不变，再充入H2O（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：

；

该条件所改变的量是：

。（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度

200℃。（填“大于”、“等于”或“小于”）Ks5u参考答案：Ⅰ、（1）②③④（2分）

（2）8.33×10-4mol?L-1?s-1（2分）Ⅱ、（1）0.004mol?L-1；40%（各2分，共4分）（2）be（2分）（3）H2O的浓度；增大了0.01mol?L-1（各2分，共4分）

（4）小于（2分）略18.紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：（1）A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应，反应式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮双键（C＝N），其结构简式为

▲

。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反应”的反应类型为

▲，B转化为C中另一产物的结构简式为

▲。（3）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：

▲

；②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写出其中一种的结构简式：

▲

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl写出以甲