广东省清远市石灰铺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

广东省清远市石灰铺中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B．可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D．小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水参考答案：A略2.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得到3.36L（标准状况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是

（）A．可能有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷

D．两种氢态烃一定都有四个H原子

参考答案：D略3.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·s)

B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)

D.v(D)=1mol/(L·s)参考答案：B分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。详解：A.=0.25mol?L-1?s-1；B.=0.3mol?L-1?s-1；C.=0.267mol?L-1?s-1；D.=0.25mol?L-1?s-1，故B表示的反应速率最快，故选B。点睛：解答此类试题常用的有两种方法：(1)比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。(2)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再进行比较，因此本题也可以用第二种方法解答。4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI参考答案：A5.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。11.2gFe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），则通入的氧气的物质的量是A.0.12mol B.0.14mol C.0.2mol D.0.13mol参考答案：B【详解】11.2gFe的物质的量为0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物质的量之比为1:4,所以Fe2+的物质的量为0.04mol,Fe3+的物质的量为0.16mol,共失去电子为0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失电子守恒O2得到电子的物质的量为0.56mol,所以O2的物质的量为0.56mol/4=0.14mol。答案：B。7.下列物质转化在一定条件下不能实现的是（

）A.Al2O3→Al(OH)3→Al

B.Cu→CuO→CuSO4C.Na→NaOH→Na2CO3

D.Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+参考答案：A8.手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(

)参考答案：A 9.一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）

A．催化剂

B．半导体

C．农药

D．合金

参考答案：AD10.实验室一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物参考答案：D11.中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为

（）A．2molBr2、2molNaOH B．3molBr2、4molNaOHC．3molBr2、5molNaOH D．4molBr2、5molNaOH参考答案：C考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：酚羟基的临位和对位氢原子可以和浓溴水之间发生取代反应，含有烯烃的碳碳双键可以和溴水之间发生加成反应，酯基可以在氢氧化钠的作用下发生水解反应，酚羟基具有弱酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应．解答：解：1mol七叶树内酯中含有酚羟基的临位和对位氢原子共2mol，含有烯烃的碳碳双键1mol，均能和溴水之间反应，共消耗浓溴水3mol，1mol七叶树内酯中含有酯基1mol，该酯基可以消耗2mol的氢氧化钠，酚羟基消耗1mol的氢氧化钠，氯原子可以被羟基取代，然后得到的酚羟基可以消耗氢氧化钠，共2mol，所以1mol七叶树内酯会消耗5molNaOH．故选C．点评：在有机物中，官能团决定有机物的性质，注意官能团所能发生的化学反应是解题的关键，本题注重知识的积累和灵活应用，难度不大．12.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（

）A．Z为0.3mol/L

B．Y2为0.4mol/L

C．X2为0.2mol/L

D．Z为0.4mol/L参考答案：A若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2(气)+Y2(气)2Z(气)，开始(mol/L)：0.1

0.3

0.2变化(mol/L)：0.1

0.1

0.2平衡(mol/L)：0.2

0.4

0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，选项中，只有A在范围内，故选A。【名师点晴】本题考查了化学平衡的建立。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应。若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法。13.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙

④白酒中是否含甲醇A．①②

B．①④

C．②③

D．③④参考答案：C略14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.

B.C.

D.参考答案：C【详解】A项、S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；B项、偏铝酸钠与过量盐酸反应生成氯化铝，故B错误；C项、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，故C正确；D项、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故D错误。故选C。【点睛】本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。15.在相同条件下，对环境污染最小的燃料是

A.液化气

B.煤油

C.煤饼

D.木柴参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.H2O2是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了如下实验:(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。

用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（s）浓度时间/s反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

研究小组在设计方案时,考虑了浓度、____、____因素对过氧化氢分解速率的影响。(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1FeCl3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置,完成图1方框内的装置示意图(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。________

图1

图2(3)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题:①可通过观察________,比较得出结论。②有同学提出将0.1mol·L-1FeCl3溶液改为0.05mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。(4)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和Cl-三种微粒,甲同学又做了两种猜想。猜想1:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+。猜想2:真正催化分解H2O2的是____。完成表格验证猜想:所需试剂操作及现象结论________________Cl-对H2O2分解无催化作用

参考答案：(1)温度

催化剂

(2)

(3)反应产生气泡快慢

消除阴离子不同对实验的干扰

(4)Cl-

H2O2,盐酸

向盛有H2O2溶液的试管中加入少量盐酸,然后把带火星的木条伸入试管中,木条不复燃分析：（1）过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响，设计实验方案来验证时，控制变量以确保实验结果的准确性；（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；（3）①根据反应生成气体的快慢分析；②根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，更为合理；（4）由于双氧水溶液中有水，排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论．（1）根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关。（2）利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：；（3）①该反应中产生气体，而且反应放热，所以可根据反应产生气泡快慢来判断；②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理。（4）由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl－；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl－对H2O2分解无催化作用；所需试剂：双氧水，盐酸，操作及现象：向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；B.溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；C.五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。参考答案：A：原子晶体B：分子晶体C：分子晶体D：离子晶体18.硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________性A.酸性

B.强氧化性

C.吸水性

D.脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是___________________