初中化学湘教版九年级上册专题3利用大气资源“黄冈赛”一等奖

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（内蒙古锡林郭勒盟六中）一、选择题1．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤2．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢3．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变5．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．石灰石 C．活性炭 D．氢氧化钠6．现有一接近饱和的Ca（OH）2溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④7．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量、计算、溶解 B．计算、溶解、称量C．计算、称量、溶解 D．溶解、称量、计算8．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质9．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落10．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中溶质和溶剂的质量比为（）A．1：7 B．3：5 C．2：5 D．3：811．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为20gB．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70gC．t2℃D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲14．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙15．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞18．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（）A． B． C． D．19．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小20．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒21．小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸22．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增加23．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等二、非选择题24．图是小华配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是．（2）指出图②中的一处错误操作．（3）通过计算确定需要水的质量是g，配制时应选择（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于%的是（填序号）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；B．①操作中有固体洒落；C．⑤操作中有水溅出；D．读取量筒内液体体积于视线过低；E．装瓶存放操作中溶液洒落．（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数（填“偏大”“偏小”“不受影响”）25．在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶质的质量分数为．26．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质．（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用27．某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液．同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：（1）可以加入硝酸钾固体．你认为加入硝酸钾的质量为g；（2）可以蒸发水．你认为蒸发水的质量为g；（3）可以加入15%的硝酸钾溶液．你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为g．28．将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是；．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是．29．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）P点的含义是．（2）t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是．（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是（填序号）．①溶液中溶质的质量一定增加②溶质C的质量分数可能增大③溶液的质量可能不变④溶液中水的质量一定减少．30．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是．A．装瓶时，有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．．31．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃，a的物质的溶解度为（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是A．a＞b＞cB．b＞a=cC．b＞a＞c．32．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；（2）若B中混有少量的A，最好采用的方法提纯B；（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③；（4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是33．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是．（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的．A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．34．四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：甲：用固体氯化钠和水乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有、；（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）；A．增加砝码B．移动游码C．取出一些NaCl固体D．再加一些NaCl固体若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是；①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取mL的水．（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）．①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量假设需粗盐50g，最好应量取mL，解（20℃、SNaCl=36g）（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液g．35．我校化学兴趣小组的同学想探究：我市盱眙县石灰石厂开采出的石灰石样品中碳酸钙的含量．他们称取12.5g该样品放入烧杯中，向其中加入了105.4g稀盐酸，恰好完全反应后（样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水，不考虑CO2的溶解），共收集到二氧化碳气体4.4g．求：（1）求样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数是多少？36．达州市钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO3，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2525252525剩余固体的质量/g1914944（1）石灰石样品中CaCO3的质量为g；（2）第次恰好完全反应；（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留到%）．37．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示．试计算：（1）A点产生气体的质量m=．（2）B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写出化学式）．（3）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至%）．

新人教版九年级下册《第9单元溶液》2016年单元测试卷（内蒙古锡林郭勒盟六中）参考答案与试题解析一、选择题1．“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（）①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性．A．①②④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．③④⑤【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此进行分析判断．【解答】解：“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答本题的关键．2．下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用盐酸清洗水壶的水垢【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误．故选C．【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键．3．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是（）A．30g B．40g C．50g D．60g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据题意要求“原溶液的质量”那么设原溶液的质量为xg；认真审题后又知，蒸发水的前后溶质的质量是不变的，则可以表示成30%x，溶液的质量变为x﹣10；那么根据溶质的质量分数=×100%，可以表示出新溶液的质量分数，从而解得x．【解答】解：设原溶液的质量是x，那么溶质的质量为30%x；由蒸发溶剂前后溶质的质量不变，则：蒸发溶剂水后溶质的质量分数=×100%=40%，解得：x=40g故选：B【点评】本题是一道关于溶液变化前后的有关简单的计算，属于基础性内容；解答此题是要抓住蒸发溶剂前后溶质的质量不变，只是溶液的质量发生改变，根据这个等量关系可以列出数学方程进行解答．4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）A．溶液都是澄清、透明、无色的B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大D．向100g硝酸钾的饱和溶液加入10硝酸钾固体，溶质的质量分数不变【考点】溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B、一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上；C、由于未未指明温度、溶质的种类，故无法比较溶质的质量分数大小；D、在一定温度下，饱和溶液不能再溶解本身这种物质．【解答】解：A、很多溶液带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的等，故A不正确；B、由溶液的概念分析可知，一种溶液中溶质可以有一种，也可以有两种或两种以上，故B不正确；C、由于未指明温度、溶质的种类，故饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大，故C不正确；D、定温度下，向100g硝酸钾的饱和溶液中加入10g硝酸钾，硝酸钾不能再溶解，故溶液的质量不变，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握溶液的概念、组成、饱和溶液等知识是解题的关键．5．向右图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，左液面降低了些，右液面上升了些，则加入的物质是（）A．硝酸铵 B．石灰石 C．活性炭 D．氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等．左液面降低了些，右液面上升了些说明容器内压强增大，根据热涨冷缩现象，说明该物质溶于水放出热量．【解答】解：A、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，压强减小，右边液面降低，左边液面上升，故错误；B、石灰石不溶于水，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；C、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错误；D、氢氧化钠固体溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正确．故选D．【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．6．现有一接近饱和的Ca（OH）2溶液①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温，这些方法中能使之成为饱和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此结合氢氧化钙的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断．【解答】解：②增加溶质、①蒸发溶剂能使接近接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；Ca（OH）2的溶解度随着温度升高而降低，④加热升温，氢氧化钙的溶解度减小，可使接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液；③降低温度，Ca（OH）2的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液．故①②④能使之成为饱和溶液．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．7．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量、计算、溶解 B．计算、溶解、称量C．计算、称量、溶解 D．溶解、称量、计算【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】根据配制一定质量分数的溶液的操作步骤，进行分析解答．【解答】解：配制一定溶质质量分数的溶液，首先计算配制溶液所需溶质和水的质量，再称量所需的溶质和量取水，最后进行溶解，故正确的操作步骤是计算、称量、溶解．故选：C．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤是正确解答本题的关键．8．下列方法中一定能将饱和溶液转变成不饱和溶液的是（）A．降低温度 B．增加溶剂 C．充分搅拌 D．增加溶质【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】一定温度下，一定量的水中，还能继续溶解某溶质的溶液称为该溶质的不饱和溶液；不能继续溶解该溶质的溶液称为该溶质的饱和溶液；因此，继续加入溶剂都可以使饱和溶液变成不饱和溶液．【解答】解：A、对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，所以降低温度不一定能成功，故A错误；B、增加溶剂可使物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、充分搅拌不影响饱和溶液的状态，故C错误；D、增加溶质依然是饱和溶液，故D错误．故选：B．【点评】增加溶剂，都可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而增大的物质升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液．9．下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误，会引起溶质质量分数降低的是（）A．用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码B．用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出D．将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．【解答】解：A、用托盘天平称量3.2g氯化钠时，误将砝码放在左盘，并使用游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确．B、用量筒量取水时，面对刻度线俯视凹液面的最低处，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误．D、溶液具有均一性，将配好的溶液转移到细口瓶时，不慎洒落，溶质质量分数不变，故选项错误．故选：A．【点评】本题有一定难度，明确导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键．10．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中溶质和溶剂的质量比为（）A．1：7 B．3：5 C．2：5 D．3：8【考点】固体溶解度的概念；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；晶体和结晶的概念与现象．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】因为温度相同饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应该是一个定值，都等于其溶解度与100g溶剂的质量比，题意中是恒温蒸发故蒸发出的溶剂与析出的溶质正好配制成饱和溶液．【解答】解：由题意得溶液的恒温蒸发时蒸发的溶剂与析出的溶质正好配置成这一温度下的饱和溶液，所剩溶液也饱和，又因为温度相同饱和溶液中溶质与溶剂的质量比应该是一个定值，都等于其溶解度与100g溶剂的质量比故溶质与溶剂的质量比是4g：10g=2：5故选C【点评】此题是对饱和溶液的考查，涉及到恒温蒸发的知识，解题的关键是抓住蒸发出的溶质与溶剂会配置成饱和溶液，剩余的溶液也会使这一温度下的饱和溶液这一关键点，属基础知识考查题．11．将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（）A．80g B．100g C．200g D．280g【考点】用水稀释改变浓度的方法．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】可设出水的质量，然后利用溶液在稀释前后溶质的质量不变找出等量关系．【解答】解：设需加水的质量为x．则80g×35%=（80g+x）×10%，解得，x=200g；即需加水的质量为200g；故选：C．【点评】在解此类题时，首先要分析稀释前后哪个量不变，然后根据不变的量列出等量关系进行分析解答．12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图．将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里．升高温度后，下列有关说法正确的是（）A．①②两溶液的质量一定相等B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用．【专题】实验操作型；课本知识同类信息．【分析】根据溶解度曲线，甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小；根据图示，两支试管内均有未溶解的物质溶质，说明此时两溶液均为饱和溶液；当温度升高时，①试管内的甲物质继续溶解，溶液中溶质质量增加；②试管内析出晶体，溶液中溶质质量减小；根据以上分析，对比①②试管内溶液的变化，找出正确的选项．【解答】解：A、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①②两溶液的质量一定相等的判断不正确；故A不正确；B、升高温度后，②试管内析出晶体，溶液变成高温下的饱和溶液；①试管内固体溶质继续溶解，是否达到饱和无法判断；故①②两溶液均变为不饱和溶液的判断不正确；故B不正确；C、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；故①溶液质量增加，②溶液质量减少的判断符合实际变化情况；故C正确；D、升高温度后，①试管内固体溶质继续溶解，溶液质量增加，②试管内析出晶体，溶液质量减小；但由于不能确切判断溶液中溶质质量的大小关系，故①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液的判断不正确；故D不正确；故选C．【点评】温度升高时，溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液变成不饱和溶液能继续溶解固体溶质；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液析出固体溶质．13．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度为20gB．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70gC．t2℃D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据溶解度的含义考虑；B、根据t1℃【解答】解：A、甲物质的溶解度为20g是错误的，必须有温度的限制，故A错；B、t1℃时甲的溶解度为20g，说明该温度下，100g水中最多溶解20g，则50g水中最多溶解10g，所以t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量为10g+50g=C、t2℃D、饱和溶液的质量分数：×100%，所以饱和溶液质量分数与溶解度有关，甲物质的饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，变为饱和溶液，它的质量分数要按照t1℃甲物质的溶解度计算；乙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙的溶解度计算就行，因为由溶解度曲线可知t1℃甲物质的溶解度小于t2故选D．【点评】本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关．14．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲B．将温度由t2℃降到t1C．若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯D．将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据物质的溶解度曲线可以判断物质的溶解度大小；B、根据溶解度曲线、温度饱和可以判断是否析出晶体；C、从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；D、溶质质量分数=×100%，饱和溶液溶质质量分数=×100%．【解答】解：A、三种物质溶解度大小随着温度的变化而变化，如果不指定温度，无法判断三种物质的溶解度大小，该选项说法不正确；B、如果饱和溶液的质量相等，将温度由t2℃降到t1C、甲的溶解度受温度饱和影响较大，乙的溶解度受温度饱和影响较小，若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯，该选项说法正确；D、将温度由t2℃降到t1因为丙在t2℃时的溶解度小于甲在t1℃时的溶解度，因此甲的质量分数大于丙的质量分数，因此所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲故选：C．【点评】虽然丙物质在饱和过程中没有析出晶体，但是由于丙在t2℃时的溶解度小于甲在t115．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液C．20℃时，A和C两种物质的溶解度相等D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确；50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g；20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点；分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A．【解答】解：A、由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、50℃时，把50gA放入50g水中形成75gA的饱和溶液正确，因为该温度下，A的溶解度是50g，正确但不符合题意，故选项错误；C、20℃时，A和C两种物质的溶解度相等正确，因为在该温度下，它们有交点，正确但不符合题意，故选项错误；D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，不是B＞C=A，错误符合题意，故选项正确．故选D【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）ABCD常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙将水通电电解一段时间向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【考点】固体溶解度的影响因素；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；金属的化学性质；生石灰的性质与用途．【专题】元素化合物知识型；结合课本知识的信息．【分析】A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析；B、据将水通电电解一段时间：“氢2氧1，正氧负氢”，分析解答；C、根据过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加进行解答；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体．【解答】解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；B、将水通电电解一段时间，根据“氢2氧1，正氧负氢”，图中氢气和氧气的体积比为2：1，故正确；C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故正确；D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象错误．故选：B、C．【点评】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系．17．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．【解答】解：A、t1℃B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃C、甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液变为t3D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙故选B．【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．18．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却，下列有关量随时间变化趋势的图象不正确的是（）A． B． C． D．【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出进行分析判断．【解答】解：硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选：D；【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算．19．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、根据饱和溶液，减少溶剂，会析出晶体分析；B、根据饱和溶液的定义分析；C、根据影响溶解度的因素分析；D、根据硝酸钾的容积度随温度的变化情况分析．【解答】解：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．故选D．【点评】准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．20．要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A．烧杯、试管、玻璃棒 B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒C．烧杯、胶头滴管、漏斗 D．烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．21．小明设计了趣味实验装置（如图），其气密性良好．若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水C．二氧化锰和过氧化氢溶液 D．铜和稀硫酸【考点】实验室制取氧气的反应原理；溶解时的吸热或放热现象；金属活动性顺序及其应用．【专题】实验操作型；学科交叉型；压轴实验题．【分析】若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中要快速产生大量的气体，使A装置内气压增大，依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．【解答】解：A、氯化钠和水不反应，不能使A瓶中的压强增大，故此项错误．B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使A瓶气压减小，此项错误．C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使B瓶导管口产生“喷泉”．D、铜的活动性比较弱，不与稀硫酸反应，故此项错误．故选：C．【点评】此题借助实验对多种物质的性质进行了考查，涉及到氧气的制取，金属活动性，物质溶于水吸热等知识，属常见化合物性质的综合训练题，对学生掌握化合物性质的巩固有一定帮助．22．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（）A．溶剂质量不变 B．溶质质量增加 C．溶液浓度不变 D．溶解度增加【考点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：A、生石灰遇水和水反应生成熟石灰，因此，加入生石灰后溶液中的水会减少；B、由于溶液中水的减少，会有少量固体析出，所以，溶质的质量减少；C、由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以，溶液的浓度（即溶质质量分数）不变；D、固体物质的溶解度只受外界条件中温度的影响，而此题中溶液温度不变，所以溶解度也不变；故选C【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．23．20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是（）A．图丙中M表示b的溶解度曲线B．图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC．图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，根据溶液中是否含有固体确定溶液是否饱和，根据溶解度曲线结合物质的溶解随温度的变化确定物质的溶解度曲线，据此解答．【解答】解：A、据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B、图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C、图乙中，ab全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D、30℃时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液溶质质量分数相等，错误；故选C．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题．二、非选择题24．图是小华配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解．（2）指出图②中的一处错误操作药品与砝码放置错误．（3）通过计算确定需要水的质量是92.5g，配制时应选择100（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水．（4）下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于%的是ABD（填序号）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒；B．①操作中有固体洒落；C．⑤操作中有水溅出；D．读取量筒内液体体积于视线过低；E．装瓶存放操作中溶液洒落．（5）该同学在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数偏小（填“偏大”“偏小”“不受影响”）【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）配制溶液时，称量过程中需要使用的仪器有盛放固体药品的广口瓶、取用药品的药匙、称取固体质量的天平、量取液体的量筒和滴加液体的胶头滴管；溶解操作中需要使用的仪器有溶解容器烧杯、搅拌用仪器玻璃棒；（2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则；（3）根据溶质质量=溶液质量×溶液质量分数，计算配制溶液时所需要固体溶质的质量；再利用溶液质量﹣溶质质量=溶剂质量和m=ρV的关系式，求出配制时所需水的体积，选择所用量筒；（4）根据导致溶液溶质的质量分数小于%可能是溶质质量减少或溶剂质量增多进行解答；（5）根据在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少进行解答．【解答】解：（1）配制溶液时，需要使用的仪器中，属于玻璃仪器的有：广口瓶、量筒、烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；（2）图中所示的操作中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作；（3）配制100g溶质质量分数为%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×%=7.5g，需要溶剂水的质量=100g﹣7.5g=92.5g，配制时应选100mL的量筒量取所需要的水；（4）A．②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于%；B．①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于%；C．⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于%；D．读取量筒内液体体积于视线过低，会导致溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于%；E．装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变．（5）在称量氯化钠药品前天平的指针偏左，会导致称量的氯化钠的质量偏少，所以配制的溶液的质量分数偏小．故答案为：（1）烧杯；搅拌，加速溶解；（2）药品与砝码放置错误；（3）；100；（4）ABD；（5）偏小．【点评】通过回答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项，掌握了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤．25．在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，溶液的质量为205g，溶质的质量为10g，溶质的质量分数为%．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶质质量分数=来分析解答．【解答】解：因为溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，当在100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液中加入5g食盐再加100g水，完全溶解后，所得溶液的质量为：100g+5g+100g=205g；溶质的质量=100g×5%+5g=10g；所得溶液中溶质的质量分数为：．故答案为：205g；10g；%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．26．如图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度=乙物质的溶解度（填“＞”、“=”或“＜（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是乙物质．（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用降温（合理答案均可）【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的影响因素．【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．【分析】（1）t1℃，比较两物质的溶解度大小；判断t2（2）根据溶解度曲线可以确定两物质溶解度随温度变化而变化的情况；（3）根据溶解度与温度的关系确定甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法．【解答】解：（1）由图象可以看出：t1℃（2）由图象可以看出：乙物质的溶解度受温度影响较小；（3）t2℃时，乙的溶解度小于100g，故把100g乙物质放入100g（4）甲的溶解度随着温度的升高而增大，故接近饱和的甲溶液，可采用降温的方法变为饱和溶液．故答案为：（1）=；（2）乙；（3）饱和；（4）降温；【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．27．某化学兴趣小组的同学在实验室（室温为20℃）准备将100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液变为10%的硝酸钾溶液．同学们经讨论后认为有三种方法可以达到目的：（1）可以加入硝酸钾固体．你认为加入硝酸钾的质量为5.6g；（2）可以蒸发水．你认为蒸发水的质量为50g；（3）可以加入15%的硝酸钾溶液．你认为加入15%的硝酸钾溶液的质量为100g．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】（1）100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量是：100g×5%=5g，并据溶质的质量分数计算解答；（2）蒸发水，溶质的质量不变，据此分析解答；（3）溶质的质量源于5%的硝酸钾溶液和15%的硝酸钾溶液，据此解答．【解答】解：（1）100g溶质质量分数5%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量是：100g×5%=5g，要变为10%的硝酸钾溶液，设需要加入硝酸钾的质量为x，则有×100%=10%，解得x≈5.6g；（2）蒸发水，溶质的质量不变，设蒸发水的质量是b，则有×100%=10%，解得b=50g；（3）设加入15%的硝酸钾溶液的质量为c，则有×100%=10%，解得c=100g；故答案为：（1）；（2）50；（3）100．【点评】本题主要考查了溶质质量分数的相关计算及溶解度的相关内容，要根据题意细心分析解答．28．将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20℃时，可观察到的现象是塑料板下沉；有晶体析出．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是加入其他可溶性溶质．【考点】饱和溶液和不饱和溶液．【专题】跨学科题．【分析】根据漂浮物的特点浮力等于重力，浮力=ρgV，所以再根据浮力大小主要取决于密度与排开水的体积的大小．【解答】解：由于浮力=重力，所以浮力是个定值，溶液密度变大，排开水的体积就变小，溶液密度变小，排开水的体积就变大，若将溶液降温到20℃时会有晶体析出，所以溶质少了，溶液密度变小，所以排开水的体积变大，即下沉；要看到塑料板上浮，溶液密度必须变大，即加入其它可溶性物质即可．故答案为：塑料板下沉；有晶体析出；加入其他可溶性物质．【点评】通过回答本题知道了溶液的浮力与溶液密度和排开水的体积的关系．29．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线（1）P点的含义是t2℃时甲和乙的溶解度相等（2）t1℃时，向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120（3）从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是降温结晶．（4）将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是②③（填序号）．①溶液中溶质的质量一定增加②溶质C的质量分数可能增大③溶液的质量可能不变④溶液中水的质量一定减少．【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据某固体物质的溶解度曲线图可以：①查出该物质在某温度下的溶解度，②判断出该物质的溶解度随温度变化的变化情况等．【解答】解：（1）据图可以看出，P点是A和B溶解度曲线的交点，表示在t2℃时甲和乙的溶解度相等，故填：t2（2）t1℃时，A物质的溶解度是30g，故向100g水中加入20gA物质，充分搅拌后，所得溶液的质量是120g（3）A的溶解度受温度影响变化明显，故从A、B的混合物中，提纯A的最好方法是降温结晶，故填：降温结晶．（4）C的溶解度随温度的升高而减小，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，①可以采用升温的方法，溶液中溶质的质量不一定增加，错误；②若是增加溶质，正确溶质C的质量分数增大，正确；③若是降温的方法，则溶液的质量可能不变，正确；④溶液中水的质量不一定减少，错误．故填：②③．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的作用，根据溶解度曲线可以解决什么问题，从而加深学生对固体溶解度概念的理解，培养学生灵活的运用有关溶解度的知识的能力．30．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是B．A．装瓶时，有溶液洒出B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出C．溶解时未用玻璃棒搅拌D．量取溶剂时，俯视量筒读数．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．【解答】解：A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，故选项错误；D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；故答案为：B；量取溶剂时，俯视量筒读数．【点评】本题是对数据误差的分析，明确导致溶质质量分数变大的因素（可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小）是正确解答本题的关键．31．根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t2℃，a的物质的溶解度为50g（2）t1℃时，将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液，可采用加入c物质（或升高温度、蒸发水）（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是A．a＞b＞cB．b＞a=cC．b＞a＞c．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温；（3）据饱和溶液溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度随温度变化情况分析解答．【解答】解：（1）由图可知：t2℃时a的物质的溶解度为50g（2）c的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃（3）t2℃时．将a、b、c三种物质的饱和溶液，分别降溫至t1℃时，ab的溶解度减小，析出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小，c的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和时溶质的质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是b＞股答案为：（1）50g；（2）加入c物质（或升高温度、蒸发水）；（3）C．【点评】了解溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法即可顺利解答．32．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）t2℃时，A、B两种物质在100g（2）若B中混有少量的A，最好采用蒸发溶剂的方法提纯B；（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度；（4）t3℃时将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是20%（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C＞B＞【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B两种物质在100g（2）B物质的溶解度受温度图象较小，所以若B中混有少量的A，最好采用蒸发溶剂的方法提纯B；（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度；（4）t3℃时，A物质的溶解度是25g，将20gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是×100%=20%；（5）t3℃时降低到t1℃时，C物质的溶解度随温度的降低而增大，降温不会析出晶体，A物质的溶解度变化最大，B物质次之，所以将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是C故答案为：（1）t2；（2）蒸发溶剂；（3）升高温度；（4）20%；（5）C＞B＞A．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．33．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11．（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是C（填字母）的．A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断．【考点】晶体和结晶的概念与现象；饱和溶液和不饱和溶液．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据饱和溶液的定义和判断方法进行分析；根据题中的数据进行分析；（2）根据题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的进行分析．【解答】解：（1）蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析5g晶体，所以共析出11g；（2）题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C．故答案为：（1）不饱和，11；（2）C．【点评】本题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题．34．四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：甲：用固体氯化钠和水乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有量筒、玻璃棒；（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）C；A．增加砝码B．移动游码C．取出一些NaCl固体D．再加一些NaCl固体若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是A；①用量筒量取水时仰视读数②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取75mL的水．（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）①②③④⑥①⑤．①溶解②过滤③蒸发结晶④计算⑤装瓶并贴标签⑥称量假设需粗盐50g，最好应量取mL，解（20℃、SNaCl=36g）（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液600g．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器﹣托盘天平；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度．【分析】（1）根据配制溶液所必需的仪器来完成解答；（2）根据天平的使用方法来完成解答，结合溶质的质量分数来分析可以使溶质的质量分数偏小的因素；（3）根据溶质的质量分数来计算该题；（4）根据粗盐的提纯和溶液的配制方法来完成解答；（5）根据溶液中溶质的质量相等来完成该题的解答．【解答】解：（1）分析这四位同学的配制方案可以知道，都需要用量筒来量取液体同时需要用到玻璃棒搅拌来使溶液混合均匀；（2）天平指针左偏，说明氯化钠的质量多了，故应该取下一些氯化钠，故应该选择C；若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，而能够引起溶液中氯化钠的质量分数偏小，所以分析题给的选项可以知道：①用量筒量取水时仰视读数，会导致测量水的体积增多，故会使溶质的质量分数偏小；②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗，会增加水的质量，故使溶质的质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氯化