高二理科步步高材料-全书的版第二章第四节

第四节化学反应进行的方向 答案1表示的反应释放能量，为放热反应，体系能量由高到低，趋向稳定，该过程一般能自2表示的反应吸收能量，为吸热反应，体系能量由低到高，趋向不稳定，根据自发过程②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是放热反应，ΔH<0，常温下能自发进 S。熵值越大，体系的混②同一物质的熵与其状态及外界条件有关，如对同一种物质不同状态时熵值大小在与外界的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零，这个原理 ΔS＝－39.35J·mol－1·K－1，上述反应为熵减少的反 答案解析可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)A项错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B项错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D项错误；焓变为正值，吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C项正确。NOCO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()答案解析只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行；因反应是气体物质的量减 ΔH＝－78.03kJ·mol－1 ΔS＝＋494.4J·mol－1·K－1 1

ΔS＝－89.36＋2O ΔH＝－444.3kJ·mol－1 ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1ΔH＝＋178.2 ΔS＝＋169.6答案解析(1)ΔG＝ΔH－TΔS＝－78.03kJ·mol－1－298K×494.4×10－3kJ·mol－1·K－1＝－225.36ΔG＝ΔH－TΔS＝＋110.5kJ·mol1－298K×(－89.36×10－3kJ·mol1·K1)＝＋137.13ΔG＝ΔH－TΔS＝－444.3kJ·mol1－298K×(－280.1×10－3kJ·mol－1·K1)＝－360.83(4)ΔG＝ΔH－TΔS＝＋178.2kJ·mol－1－298K×169.6×10－3kJ·mol－1·K－1＝＋127.66kJ·mol－1>0。常温常压下该反应不能自发进行反应发生的条件有多种，ΔG＝ΔH－TΔS 答案解析A项错误，有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误，应利用复合判据113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1 (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为 答案能该反应的ΔH－TΔS＝－69.7kJ·mol－1<0，说明该反应在理论上是可行的，所以能用于消除汽车尾气中的NO解析ΔG＝ΔH－TΔS＝－113.0kJ·mol－1－298K×(－145.3×10－3 答案时，反应能自发进行。如果是吸热反应，ΔH为正值，ΔG的正负取决于TΔS的大小。 答案解析本题考查化学反应进行方向的判据，放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些判断过程的方向，是否能实现还要看具体的条件。故选A。①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 ΔH＝－395.4kJ·mol－1 答案解析由①－②得C(石墨，s)===C(石，s)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，根据焓判据，则说明点 点 点 答案(1)减小(2)无明显变化(3)增大(4)解析S(g)>S(l)>S(s)，故气体→液体→固体是熵减的变化，反之是熵增 答案解析本题考查的是自发过程的判断。自然界中的水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在D。2．知道了某过程有自发性之后，则()答案解析 答案解析ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔHΔS都对反应有影响，不能由单方面决定，A、BΔS>0ΔH<0ΔH－TΔS<0，故是自达到自发，D错误。 ΔH＝＋56.7kJ·mol－1 ΔH＝＋74.9kJ·mol－1 ΔH＝－572kJ·mol－1 ΔH＝＋178.2kJ·mol－1答案C解析ΔH<0C CO(g)：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和答案解析 答案解析冰融化为水是熵增，该过程吸热，ΔH>07．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ·mol－1自发进 答案解析该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，说明该反应之所以能够自发进行 0000答案解析①当ΔH>0，ΔS>0 不能判断ΔG＝ΔH－TΔS的正负，与T有关②当ΔH>0，ΔS<0 ③当ΔH<0，ΔS>0 ④当ΔH<0，ΔS<0时 不能判断ΔH的正负，与T有关。 设反应 409136136K409409答案解析ΔH－TΔS>0T>409K)A已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值设ΔH和ΔS不随温度而变 答案解析ΔH>0，ΔS<0，T>0ΔH－TΔS>0在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) 答案，解析T不变时，压强越大，C%m＋n<c＋dΔS>0；，A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，此过程的下列说法不正确的是()答案解析体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C不正确。器皿放在0℃、101kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用( ＝－6.61A．会 答案解析ΔH－TΔS＜0的方向进行，直至平衡状态。在0℃、101kPa条件下，白锡会不会变为灰锡就转化为求算反应白锡―→ΔH－TΔS的问题。ΔH－TΔS＝－2180.9J·mol－1－273K×(－6.61J·mol－1·K－1)＝－376.37J·mol－1＜0，因H2与S化合的反 已知H2Te分解反应的ΔS>0Te和H2不能直接化合： 答案(1)放出(2)ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反应不能自发进行解析(1)由图示可知H2ΔH<0(2)H2TeΔH>0，H2TeΔS>0H2TeΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反应不能自发进行。CH2。根据所学知识判断：哪一种还已知 Δ