广东省清远市滨江中学2023年高一化学月考试题含解析

广东省清远市滨江中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于

A．烃

B．无机物

C．有机化合物

D．烷烃参考答案：C略2.下列属于加成反应的是A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC.C2H5OH+3O22CO2+3H2OD.参考答案：A试题分析：A．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应，故A正确；B．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故B错误；C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O属于氧化反应，故C错误；D．属于酯的水解反应，也是取代反应，故D错误。3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性参考答案：D试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略5.已知3.01×1023个x气体分子的质量为23g，则x气体的摩尔质量是A.46g B.11.5g/mol C.23g/mol D.46g/mol参考答案：D【分析】根据n=、M=进行计算，可以算出气体物质的量、摩尔质量。【详解】根据n===0.5mol、M===46g/mol，可以得出气体摩尔质量为46g/mol。答案为D。6.右图是某有机物分子的球棍模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红

B．与钠反应

C．发生酯化反应

D．发生水解反应参考答案：D略7.X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y处在相邻的两个周期，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子与Y原子的最外层电子数之差为3。下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素不能组成一种盐B．X单质与Z单质直接反应可生成两种化合物C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物，可能是酸、碱或两性的物质D．X、Y形成的一种离子跟H＋反应可生成Y的离子参考答案：D8.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（

）A．2mol、54mol、24mol

B．32mol、50mol、12mol

C．54mol、2mol、24mol

D．16mol、50mol、24mol

参考答案：C略9.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol参考答案：【答案】B根据v=计算反应4~8min间的平均反应速率，再对比0~4min期间与4~8min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期间，反应速率为=2.5μmol/(L·min)；由图可知，0~4min期间，反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5μmol/L，12?16min浓度变化为2.5μmol/L，所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案选B。10.下列化学用语表示正确的是(

)A．氯化钙的化学式

CaCl

B．HCl分子的电子式

C．乙烯的结构简式

CH2CH2

D．氯原子的结构示意图

参考答案：B略11.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(

)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性参考答案：D略12.下列有关过氧化钠的说法错误的是A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到生成红褐色沉淀C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.4molD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：CA.Na2O2能与水、CO2反应产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，A正确；B.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到氢氧化铁红褐色沉淀生成，B正确；C.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时氧元素化合价从－1价升高到0价，因此转移电子0.2mol，C错误；D.Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数之比是1:2，则1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，D正确，答案选C。点睛：掌握过氧化钠的性质特点是解答的关键，难点是过氧化钠氧化性的应用，由于过氧化钠极易溶于水生成氢氧化钠和氧气，学生往往容易忽视过氧化钠的强氧化性，过氧化钠氧化性的常考考点有：①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO2氧化成SO3。⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。过氧化钠投入滴有酚酞的试液中，溶液先变红色后褪色。13.在光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应后，共得产物A．5种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：A14.有一种新型分子N60，形状类似于“分子足球”C60，下列说法正确的是

A．N60的摩尔质量为720

B．N60和14N都是氮的同位素

C．N60是一种新型化合物

D．N60与N2互为同素异形体参考答案：D略15.在标准状况下①6.72LCH4

②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(

)a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、cbd

Ｄ、abcd参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用如图装置制取并收集氨气，请回答下列问题：(1)写出大试管内发生反应的化学方程式：_____________。(2)下列气体能采用如图收集方式的是___。A．O2

B．NO

C．H2(3)若反应收集了336mL标况下氨气，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，不需要使用的仪器是(填代号）___。A．烧杯

B．胶头滴管

C．玻璃棒

D．l00mL容量瓶

E．漏斗(5)某学生欲试验氨气的水溶性，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，则其观察到的现象应该与______图一致。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

(2)C

(3)0.3mol/L

(4)E

(5)D解析：(1)大试管内发生的反应是实验室制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(2)氨气密度小于空气，采用的是向下排空气法收集，氧气密度大于水，不能用向下排空气法收集。NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，氢气密度小于空气，用向下排空气法收集，答案选C。(3)若反应收集了336mL标况下氨气，物质的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.15mol，将其配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.15mol÷0.5L＝0.3mol/L。(4)另取上述(3)所得溶液配制成0.0lmol/L溶液l00mL的过程中，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶，不需要使用的仪器是漏斗，答案选E；(5)氨气极易溶于水，将集满干燥氨气的试管倒置于水中，水充满试管，答案选D。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原．参考答案：Fe3O4；CO；Fe；C．考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe元素的化合价降低，Fe3O4为氧化剂，Fe元素得到电子被还原；C元素的化合价升高，则CO为还原剂，被氧化，则C元素被氧化，故答案为：Fe3O4；CO；Fe；C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．18.（6分）在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。⑴某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，被氧化的元素是

。⑵投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋

KOH＋

Cl2→

CO2＋

N2＋

KCl＋

H2O⑶若处理上述废水100L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

g。参考答案：（6分）（1）碳（或C）

2分（2）2分（3）177.5

2分略19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a=

。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为

25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)=

。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物