广东省清远市广东省一级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

广东省清远市广东省一级中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（

）A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g参考答案：D试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。2.用98％的浓硫酸(密度为1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥参考答案：D3.已知aXn－和bYm+

为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(

)A.原子半径X＜YB.a＋n＝b－mC.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.Xn－离子的半径大于Ym+

离子的半径参考答案：C电子层结构相同，则原子核外电子数相等，即a＋n＝b－m。其中X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期，所以原子半径是Y大于X。根据Y所带的电荷数可知氧化物的化学式为Y2Om，C不正确。电子层结构相同的微粒，其微粒半径随原子序数的递增而增强，D正确。答案选C。4.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体．该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量．氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量．物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与氢气的关系式为2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氢气和氧气的关系式为2H2﹣﹣O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D．点评：本题如果采用常规做法，计算量较大，应用公式次数较多，较容易出错，如果抓住关键字采用关系式进行分析m化繁为简，效果较好5.若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是

A．Mg

B.

C.

D.参考答案：C略6.下列有关物质的应用正确的是A.金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭B.烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松C.氧化亚铁俗称铁红，常用作油漆涂料D.用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体参考答案：BA．钠着火与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，促进钠的燃烧，起不到灭火作用，故A错误；B．烘焙食品时加入小苏打，生成二氧化碳，则可以使食品蓬松，故B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，故C错误；D．氧化铝与NaOH能够反应，应选铁坩埚用于加热苛性钠固体，故D错误；故选B。7.

实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略8.下列气体遇空气变红棕色的是A.SO2

B.Cl2

C.CO2

D.NO参考答案：D试题分析：SO2、Cl2、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO29.某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是(

)A．R元素属于第ⅡA族

B．R元素在周期表里处于第四周期C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4

D．R元素气态氢化物的分子式为H2R参考答案：A略10.下列离子方程式正确的是（

）A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．用氨水吸收少量的SO2:NH3·H2O+SO2＝NH4++HSO3－C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+参考答案：C11.我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（

）A．23

B．55

C．78

D．133参考答案：C略12.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S参考答案：C试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>Br>I，则酸性酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：PH3<H2S<HCl，C项错误；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：F＞O＞S，D项正确；答案选C。13.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在左、右两托盘上各放一张滤纸，然后在有盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B检验试液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体C除去CO2中混有的杂质SO2将混合气体通入盛有澄清石灰水的洗气瓶中D验证金属钠比铜活泼将钠加入1.0mol·L-1的CuSO4溶液中

参考答案：BA．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，该方法合理，故B正确；C．澄清的石灰水能吸收CO2和SO2，故C错误；D．Na是活泼金属，能与CuSO4溶液中的水反应，无铜置换出来，故D错误；答案为B。14.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液参考答案：A略15.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(3分)某固体药品质量约为33克，用托盘天平准确称量其质量，若用“↓”表示向右盘放上砝码，用“↑”表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用“↓”和“↑”表示相应砝码的放上和取下：50g20g20g10g5g

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）、用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是

；（2）丙烯醛[CH2═CHCHO]中含有的官能团

（填名称）；（3）A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是

反应。参考答案：略18.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L?1（计算结果保留2位有效数字）。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______mol.(3)“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。(4)“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。A.定容时，俯视刻度线，浓度____________；B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度__________；C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度____________。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水,浓度____________。参考答案：(1)4.0

(2)0.4

(3)250

(4)①250

②偏大

偏大

偏小

无影响【详解】（1）由标签数据可得物质的量浓度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol?1≈4.0mol·L?1；（2）稀释前100mL该溶液的物质的量为n