广东省深圳市富源学校2021年高一化学上学期期末试题含解析

广东省深圳市富源学校2021年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2<2Q3C．Q1＋Q2<Q3

D．Q1＋Q2>2Q3参考答案：B略2.下列说法正确的是（

）A．H2SO4电离方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互为同位素C．20gD2O含有的电子数为10NA

D．与的核外电子数和中子数均为62参考答案：C略3.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是（

）A．CO2+H2OH2CO3

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑参考答案：B4.铝粉投入某无色澄清溶液里能放出H2，则下列离子组合正确的是

A．H+、Al3+、Mg2+、NO3-；

B．SO42-、Ba2+、Cl-、K+C．OH-、Na+、Cl-、NO3-；

D．K+、Fe3+、Cl-、SO42-参考答案：C略5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（

）①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略6.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C7.手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是(

)参考答案：A 8.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（

）A.一定有SO42-

B.一定无Ag+

C.可能有SO42-或Ag+

D.可能有CO32-参考答案：C略9.科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物

B．含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同素异形体

参考答案：D10.胆矾（CuSO4?5H2O）高温时发生反应：2CuSO4?5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矾分解B.装置可用于检验产物是否含H2OC.装置可用于收集SO2D.装置可用于吸收胆矾分解的SO2参考答案：D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。11.下列溶液中物质的量浓度为lmol/L的是

A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成lL溶液C．将lL10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液参考答案：D略12.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（

）A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B．NaH+H2O==NaOH+H2↑C．Na2O+H2O==2NaOH

D．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑参考答案：D略13.（18分）《必修1》第一章学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1）．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3

；②从碘水中提取碘

；③用自来水制取蒸馏水

；④分离植物油和水

；⑤除去NaCl溶液中所含的少量KNO3

；（2）．

实验用到了玻璃棒。需要加热的实验

；

实验需检查某仪器是否漏水（填序号）。（3）．用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶①需量取浓硫酸的体积为

mL。②实验时选用的仪器有(填序号)

。③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略14.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（

）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；A．②③⑤

B．①④⑤

C．①③④

D．全部参考答案：B略15.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L。表示该体检指标的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(w)D．摩尔质量(M)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________（2）B处发生的化学反应方程式为________________________________________（3）C处应出现的现象是___________________________D处使用碱石灰的作用是_____________________________________E处应出现的实验现象是________________________________F处可以添加的固体药品是_________________（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。由此推断此时B处发生反应的化学方程式为_____________________________________________

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）（2）向③中加入NaOH溶液并在空气中放置,现象是

有关化学方程式为

（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________（4）加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________（5）遇KSCN溶液呈红色的是_________________________（6）能用来鉴别Cl–存在的离子是___________参考答案：（1）Fe2+（2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色.，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Al3+

（4）Fe3+;

Ag+

（5）Fe3+

（6）Ag+18.能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。（1）天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰（mCH4·nH2O）属于__________晶体。②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧气碱性（KOH溶液）燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：①b电极名称为__________，d电极的电极反应式为__________。②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗的氧气在标准状况下的体积是___________mL。（3）在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A组．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B组．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C组．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D组．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。则y=_____________。（5）金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为________（填字母）。参考答案：(1)①正四面体

分子

②－890.4

(2)①正极

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷为四面体结构，mCH4?nH2O的熔沸点较低，为分子晶体；②1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量，则1mol甲烷燃烧放出的能量为16×55.64=890.24；(2)①a极通的是燃料甲烷，所以是负极；d电极与电源的负极相连，为电解池的阴极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，整个电路转移的物质的量为×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧气的物质的量为×2=0.025mol，所以需氧气的体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；(3)A组：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2，气态水具有的能量大于液态水，所以氢气燃烧生成气态水时放出的热量较少，生成液态水时放出的热量较多，氢气的燃烧反应为放热反应，△H小于零，反应放热越多，则△H越小，所以△H1＞△H2；B组：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，所以气态硫具有的能量高，即气态硫放出的热量多，但反应热为负值，所以△H1＜△H2；C组：1mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；D组：2molCO完全燃烧放出的热量大于1molCO完全燃烧放出的热量，但反应热为负值，所以△H1＞△H2；故答案为B组；(4)该反应放热，反应热=反应物的键能-生成物的键能，氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式为：N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=x-y