广东省江门市百合中学2019年高二化学期末试题含解析

广东省江门市百合中学2019年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine的缩写），从其名称看，其有机成份的分子结构中肯定不含下列中的A．—OH

B．—COOH

C．—C6H5

D．—NH2参考答案：B2.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca

3d2C．Fe3d54s3 D．Si1s22s22p63s23p2参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】电子排布遵循能量最低原理、泡利原理，按照1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d…的顺序填充电子，以此来解答．【解答】解：A．O的质子数为8，得到2个电子变为离子，则O2﹣的电子排布式为1s22s22p6，故A错误；B．Ca原子核外电子排布式为[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2，故B错误；C．Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，4s最多有2个电子，故C错误；D．Si的质子数为14，则Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确；故选D．3.下列叙述错误的是

（

）A．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液D．油脂、乙醇是人体必需的营养物质参考答案：D略4.2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（

）

A．碳氢化合物的通式为CnH2n＋2

B．石油的主要成分是碳氢化合物

C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物

D．碳氢化合物中的化学键都是极性键参考答案：D略5.下列各组物质不属于同分异构体的是

A.

2-甲基丁烷和戊烷

B.乙二醇和丙三醇C.2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-2-丁醇

D.苯甲醇和对甲基苯酚参考答案：B略6.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是

A、氯化钠

B、固体硝酸铵

C、固体氢氧化钠

D、生石灰参考答案：B略7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e-

D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥参考答案：B

D略8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣C．含有大量Fe3+的溶液：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2﹣、Br﹣．参考答案：B考点：离子共存问题有分析：A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根了还与氢离子反应；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；C．铁离子与硫氰根离子、碘离子发生反应；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，氢离子与偏铝酸根离子反应，铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应．解答：解：A．水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、HCO3﹣与氢氧根离子反应，HCO3﹣还与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe3+与SCN﹣、I﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，AlO2﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子共存的条件，还需要注意题干暗含条件的含义，A为易错点，注意水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣12mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力及逻辑推理能力．9.把１mL０．１mol/L的Ｈ２ＳＯ４溶液加入蒸馏水中，制成200ml溶液，稀释后的Ｈ２ＳＯ４中，由水自身电离产生的c(Ｈ＋)最接近：Ａ、１×１０－１３mol/L

Ｂ、１×１０－３mol/LＣ、１×１０－７mol/L

Ｄ、１×１０－１１mol/L参考答案：D略10.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB（g）+C（s）且达到化学平衡状态。当温度升高时，其容器内气体的密度增大，则

A.若正反应为放热反应，则A为气体

B.若正反应为吸热反应，则A为气体

C.在平衡体系中加入少量的C，平衡向逆反应方向移动

D.压强的改变对该平衡移动无影响参考答案：A略11.有关核外电子运动规律的描述错误的是（

）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多参考答案：C略12..化合物丙由如下反应制得：C4H10O（甲）C4H8（乙）C4H8Br2（丙）丙的结构简式不可能是（

）A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.

CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略13.在－50℃时液氨中有2NH3(液)NH＋NH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10－15mol·L－1，下列对－50℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A．电离平衡常数是1×10－15

B．不加入其他物质，液氨中c(NH)＝c(NH)C．降低温度，其电离平衡常数数值增加D．此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略14.下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中()

A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均相对分子质量最大D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C解析：从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。分馏塔中出口越低,分馏出的馏分的沸点越高、相对分子质量越大。15.芳香烃可由下列化工工艺制得

A．煤干馏后的煤焦油B．石油的催化重整C．石油的裂化D．石油的裂解参考答案：AB二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.55mol·L－1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______

____________。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：________________________。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___

_____[盐酸和NaOH溶液的密度按1g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J·(g·℃)－1计算]。如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___

_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1)

Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3)－56.8kJ·mol－1

（4分）

偏大（氢氧化钠固体溶于水放热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。参考答案：18种，18～24。【说明】不同组成的水分子共3×2×3=18种，式量最小的为H216O(1×2+16=18)，式量最大的是T218O(3×2+18=24)18.（10分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂。工业上可通过有机化工原料A制得，

其合成路线如下图所示：

请回答：

（1）B中含氧官能团的名称是________________________。

（2）上述合成路线中反应①属于______________，反应②属于_____________(填写反应类型)。

（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式_______________________________。

（4）A的同分异构体中符合以下条件的有