广东省江门市江联中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市江联中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为30，X2—与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是（

）

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：A略2.眼下瘦身成为时尚话题，瘦身产品琳琅满目，其中有一瘦身用产品——非天然油脂，其结构的核心为蔗糖（C12H22O11），有别于天然油脂结构的核心——甘油（HOCH2CH（OH）CH2OH）。该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，此反应可示意如下（注意：图中的反应式不完整）下列说法正确的是A．蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯，属于油脂类物质B．该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最终可生成三种有机化合物C．此非天然油脂为高分子化合物D．此非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，水解产物不能与溴水反应参考答案：B略3.中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

（

）

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O参考答案：CA、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。4.下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个参考答案：A略5.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（

）

A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放参考答案：C略6.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。

7.（2010·上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：BD此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知BD正确。解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。

8.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）参考答案：答案：C9.

已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为

A．0B．+2C．+3D．+4参考答案：D略10.下列各项表达中正确的是A．的电子式为B．的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的为

(标准状况)C．在碳原子中，质子数为6而中子数不一定为6D.的结构示意图为

参考答案：略11.1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于A.同位素

B.同分异构体C.同系物

D.同素异形体参考答案：D略12.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（）A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色

B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层

D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略13.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B.在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D.在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-参考答案：B【分析】A．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应；B．同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应；C．氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D．用假设法判断，H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-。【详解】A、溶液中离子的还原性强弱顺序是I->Fe2+>Br-，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为：2I-+Cl2=2Cl-+I2、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I-、Fe2+、Br-，选项A错误；B、铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2+而强于Fe2+，所以在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺序Fe3+、Cu2+、H＋，选项B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，选项C错误；D．若H+最先与AlO2－反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2－，则反应顺序为OH-、AlO2－、CO32-、Al(OH)3，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子反应的先后顺序等，难度较大，为高频考点，把握反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。14.用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是

（

）

A．苯中的苯酚（Br2水、过滤）

B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

C．溴乙烷中的乙醇（水、分液）

D．溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）参考答案：答案：A15.于密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右下图所示。则符合图示的正确判断是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556akgA（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。参考答案：(1)或(2)

(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低浓度促进钛盐水解

(4)

本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,计算得mFe2O3=kg.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）含铁化合物A电池，具有储能密度大、体积小、重量轻、寿命长、高电压、高容量、无污染等优点，在电子与国防工业中潜在的应用不断扩展。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。过程如下：Ⅰ、经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。Ⅱ、溶解实验：化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。Ⅲ、定量实验：取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段时间后再加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）化合物A的化学式为

。（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

。（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，该电池总反应的离子方程式为___

____。（4）请用离子方程式表示化合物A溶于水后的变化

。查阅资料发现，加入下列物质中的___

____可提高A在水溶液中的稳定性。A．碳酸钠

B．苯酚钠

C．Fe(NO3)3

D．KOH参考答案：（1）K2FeO4；（2）2Fe3++3ClO-+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O)（3）2FeO42－+8H2O+3Zn＝2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－（4）4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－；

AD【知识点】原电池离子反应计算氧化还原反应解析：⑴根据题意1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3,为0.1mol，则3.96g化合物A含Fe：0.02mol，是1.12g，10.44g不含结晶水的盐是K2SO4，为0.06mol，含K：0.12mol，其中有0.08mol来自KOH，则A中含K：0.04mol，A中含O质量为3.96-1.12-0.04×39=1.28g，0.08mol，因此A的化学式为K2FeO4⑵FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得A，则FeCl3被KClO氧化为K2FeO4，根据得失电子相等、电荷守恒配平⑶该电池总反应是锌被氧化为氢氧化锌，K2FeO4被还原为氢氧化铁⑷根据化合物A极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质知铁被还原，则气体一定是氧气，反应为4FeO42－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-，欲提高A在水溶液中的稳定性，则加入碱性物质，如碳酸钠和氢氧化钾，不能用苯酚钠，苯酚与Fe3+易发生反应，Fe(NO3)3水解呈酸性，因此选AD。【思路点拨】本题的化学式的计算是根据原子个数比等于物质的量之比，但需注意加入氢氧化钾引入K+；氧化还原反应的配平要利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第⑵⑶⑷题的配平：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据电荷守恒配平，最后根据原子守恒配平。18.（10分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素G在周期表中的位置

，F的原子结构示意图

。

（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为

，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式

；

（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间