广东省江门市总工会职业高级中学高二化学联考试卷含解析

广东省江门市总工会职业高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为（

）A．4H+＋4e－＝2H2↑

B．2H2O＋O2＋4e一=4OH－C．2Fe一4e－=2Fe2+

D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑参考答案：B略2.下列化学用语表达方式错误的是（

）A．碳-12原子

C

B．甲烷的电子式

C．硫离子的价电子电子排布式

3s23p4

D．氟化钠的电子式

参考答案：C略3.在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是

（

）A．②④

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略【题型】选择题【适用】较易4.下列说法中正确的是

（

）A

对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准

B

对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收

D

学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略5.下列说法正确的是（

）A.强电解质一定可溶于水

B.弱电解质是指部分溶于水的化合物C.弱电解质的导电性一定弱D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案：D略6.我国成功研制了铯原子喷泉钟．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为（）A．23 B．55 C．78 D．133参考答案：C【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，元素符号左上角的数字为质量数，质子数=原子序数=核外电子，质子数+中子数=质量数来解答．【解答】解：铯的质子数为133，质子数=核外电子=55，中子数=133﹣55=78，故选C．7.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3

S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①

B．④

C．②③④

D．①②③参考答案：C略8.下列有机物其一氯代物的结构可能只有一种的是（

）A.C6H12

B.C3H8C.C4H10

D.C5H12参考答案：D9.将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A．片刻后可观察到滤纸b点变红色

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu电极上发生还原反应参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．解答：解：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，A、电解池中，a电极上氢离子放电生成氢气，同时a电极附近生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，所以a极变红色，故A错误；B、电子从Zn→a，b→Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，硫酸根离子不参加反应，所以硫酸根离子浓度不变，故C错误；D、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，易错选项是B，注意电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子的定向移动形成电流，为易错点．10.下列各组仪器，常用于物质分离的是：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶；⑨坩埚。（

）A．①③⑦

B．②⑥⑨⑦

C．①④⑧

D．④⑤⑥⑧参考答案：C略11.在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e-→4OH- B.2H+＋2e-→H2C.4OH-－4e-→2H2O＋O2 D.Fe－2e-→Fe2+参考答案：A12.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A． B． C． D．

参考答案：D【考点】原子核外电子排布．【分析】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．【解答】解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．13.能用铝槽车运输的是

A．浓硫酸

B．稀硝酸

C．浓盐酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：A略14.对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。15.下列做法正确的是A．为使火腿肠颜色更鲜红，多加一些亚硝酸钠B．为增加婴儿对食品的兴趣，在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂C．烧鱼时放点醋和料酒，可去腥，并更美味D．味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等诸多领域用途广泛。某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备较为纯净N2的方法，进行了认真的准备。请你参与交流与讨论。[查阅资料]

N2的制法有下列三种方案：方案1：加热条件下，以NH3还原CuO可制得N2，同时获得活性铜粉。方案2：加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2。方案3：将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2。[实验准备]

以实验室常见仪器（药品）等设计的部分装置如下图（有的夹持和加热仪器未画出）。[分析交流]

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料，整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是（填写序号，下同）____▲___

。获得N2的反应原理是（写反应方程式）________________▲________________。

（2）若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。但也不宜用排空气法，其原因是_____________▲_______________。你提出的收集方法是________▲__________。

（3）若以方案2制得N2，应选择的发生装置是______▲____。为保证实验安全顺利进行，操作时应___________________▲_______________________________（填写两点）。

（4）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是_____▲____。在N2纯度要求不甚严格的情况下，有人建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优点是________▲____

。参考答案：（1）E→D→B→C（2分）2NH3＋3CuO===3Cu＋N2↑＋3H2O（2分，方程式没配平得1分，）（2）N2的相对分子质量28与空气的平均相对分子质量相近（2分，用气体密度大小比较回答问题也给分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也给分）（3）AC（2分）；将分液漏斗上部活塞凹槽与口部小孔相对；检查装置的气密性；向烧瓶内加少许碎瓷片。（2分，每小点得1分，其他合理答案也给分）（4）方案3（2分）；

CuO和Cu可循环反复利用，节省药品（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在温度100~110℃时的主要反应方程式

（2）2-丁醇被氧气催化氧化的化学反应方程式___________________________参考答案：略18.某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为．所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是．“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是．（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：．②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子离子浓度（mol?L﹣1）还原前还原后Fe2+0.102.5SO42﹣3.53.7请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）．参考答案：1.2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓

取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净

氢化氧化铁

KSCN溶液2.反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作．分析：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，据此答题；（3）①根据流程可知，“还原”时反应Ⅱ有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；②根据表可知，反应Ⅰ中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L﹣1，据此计算出反应Ⅰ中被还原的Fe3+的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol?L﹣1，可求得反应Ⅱ中生成的亚铁离子，进而计算出Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量浓度，据此答题．解答：解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试剂为KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子，所以操作为取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净，“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，