广东省江门市南罔中学高二化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市南罔中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(

)

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略2.能显著地促进藻类在水中生长，最终导致水中生物缺氧的阴离子是A．Cl－

B．I－

C．CO32－

D．PO43－参考答案：D略3.甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为（

）A.10：1

B.1：10

C.2：1

D1：2参考答案：A略4.4－甲基－2－乙基－1－戊烯经催化加成所得产物名称为（

）A．4－甲基－2－乙基戊烷

B．2、5－二甲基戊烷C．2－乙基－4－甲基戊烷

D．2、4－二甲基己烷参考答案：D 5.设C+CO2=2CO△H＞0的反应速率为V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反应速率为V2。若升温，V1和V2的变化可能是：A、同时增大

B、同时减少

C、V1增大、V2减少

D、V1减少、V2增大参考答案：A略6.高温下，某反应达到平衡，平衡常数.恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率减小B．该反应的焓变为正值C．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2O

CO2＋H2参考答案：B略7.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同参考答案：C8.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（

）A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12参考答案：A略9.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是()A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K参考答案：D略10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+参考答案：A解：根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+．故选A．11.关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是

A．配体为水分子，外界为Br－

B．中心原子采取sp3杂化

C．中心离子的配位数为4

D．中心离子的化合价为＋3价参考答案：D略12.治理太湖污染是我省目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广使用无磷洗衣粉。下列有关说法正确的是ks5uA．磷促进水中动植物尸体的分解

B．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖C．磷促进水体富营养化，导致水体缺氧

D．磷是有毒物质，能杀死水中的动植物参考答案：C略13.下列离子方程式书写正确的是A．硫化钠水解：S2－＋2H2O

H2S＋2OH－B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OC．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl—D．用饱和碳酸钠溶液吸收过量的二氧化碳：CO32—＋CO2＋H2O＝2HCO3—参考答案：B略14.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性

B．吸水性

C．强酸性

D．强氧化性参考答案：D考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫．解答：解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，故选D．点评：本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成．15.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（

）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________

；（2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；（3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：______________________________________________________________；现象②：黑色变红色：_____________________________________________________________从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。（4）装置B、F的作用分别是B:___________________________________________________________

,F:_____________________________________________________________

。参考答案：（每空1分，共7分）催化剂

（1）2H2O2

2H2O+O2↑

△

（2）放热（3）①红色变黑色：2Cu+O2

2CuO△

②黑色变红色：CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O参加（4）B：除去氧气中的水蒸气（干燥氧气）F：吸收反应生成的乙醛略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.把2.75g某饱和一元醛跟足量Cu(OH)2作用，可还原出9g的Cu2O。写出此物质的结构简式和名称。参考答案：1CnH2n+1—CHO——————2Cu(OH)2——————1Cu2O

14n+30

144

2.75

9

得n＝1，∴该饱和一元醛的结构简式为CH3CHO，名称为乙醛。18.SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。（1）写出可能发生反应的化学方程式；（2）求产生的气体在标准状况时的体积；（3）求原混合物中的SiO2的质量。参考答案：（1）CaCO3CaO＋CO2↑，CaO