广东省汕尾市樟河中学2022年高三化学测试题含解析

广东省汕尾市樟河中学2022年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.向100mL0.1mol·L—1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

（

）A．a点的溶液呈中性B．b点反应的离子方程式是：A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（CH）3溶液的体积为250ml．D．微热，除去溶液中的氨气后，C点溶液量中性参考答案：A略2.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸参考答案：B【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；答案选B。

3.（2002·上海卷）10.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（A）水由液态变为玻璃态，体积缩小（B）水由液态变为玻璃态，体积膨胀（C）玻璃态是水的一种特殊状态（D）玻璃态水是分子晶体参考答案：C

略4.银锌碱性蓄电池放电时的总反应为：

下列有关该电池的说法正确的是

A．每生成l

molAg转移1mol电子

B．电池放电时负极反应为

C．电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低

D．电池的电解液为碱性溶液，正极为Zn参考答案：B略5.无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤⑦C．可能含有的离子是①②⑥

D．不能确定的离子是①③⑥参考答案：A解析：根据①知存在SO32－（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种，；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选A。6.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2H2O2（l）=O2（g）+2H2O（l）△H=﹣196kJ·mol﹣1B．2N2（g）+O2（g）=2N2O（g）△H=+163kJ·mol﹣1C．2Ag（s）+Cl2（g）=2AgCl（s）△H=﹣254kJ·mol﹣1D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）△H=+182kJ·mol﹣1参考答案：A解：A、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故A正确；B、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故B错误；C、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故C错误；D、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故D错误；故选：A．7.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3-、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-参考答案：A略8.下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥

B.④⑤⑥

C.①④

D.②⑥参考答案：D略9.有关气体制备所用试剂及检验气体所用试剂完全正确的组合是

A．CO2：大理石和稀硫酸澄清石灰水B．Cl2：二氧化锰和浓盐酸品红溶液C．O2：二氧化锰和双氧水带火星的木条D．NH3：NH4Cl固体和NaOH固体湿润的红色石蕊试纸参考答案：C略10.下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快参考答案：C11.分析下表中各项的排布规律，有机物M是按此规律排布的第19项，其中能发生银镜反应又属于酯类的M的同分异构体（不考虑立体异构）有参考答案：B12.A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是A．分子晶体，是一种弱电解质

B．离子晶体，是一种强电解质

C．是一种合金

D．原子晶体，是一种非电解质参考答案：D13.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉在水的催化下与溴发生反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略14.下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D略15.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

Ⅰ（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是

，干燥管中盛装的物质是

。

（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)浓氨水，要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。

回答下列问题：①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为

（填备选药品的序号）。②B装置的作用为

。③写出C中发生反应的化学方程式

④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为

。（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是

，其理由是

。②氨气燃烧的化学方程式是

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）质量分数为14%的KOH溶液，蒸发掉63g水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL,则浓缩后溶液的物质的量溶液为参考答案：（6分）0.63mol·L-1略18.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制浓度约为2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是.A.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为，称取Na2CO3的质量为.参考答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000mL212g(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0g＋烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2mol/L，并不是精确配制浓度为2mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c＝，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的质量为：1L×2

mol/L×106g/mol＝212g.19.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）

参考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8m