广东省汕尾市市林伟华中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析

广东省汕尾市市林伟华中学2021-2022学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应

B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体

D．SiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA．反应①为SiO2+2CSi+2CO↑，反应②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B．生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。2.（08上海12校第二次联考）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

（

）A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA-个碳原子B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA-C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA-个氢氧根离子D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA-参考答案：答案：B3.某一无色透明溶液，已知其中仅含有Cu2＋、Mg2＋、NH、Al3＋、OH－、Cl－中的两种或多种。向该溶液中加入NaOH溶液并加热，产生沉淀和气体的物质的量与所加NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中肯定含有的离子是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－

B．NH、Al3＋、OH－C．NH、Al3＋、Cl－

D．NH、Cu2＋、Cl－参考答案：C略4.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14参考答案：B略5.下列离子组一定能大量共存的是A．在c(H＋)=1.0×10－13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br－C．某无色透明溶液中：Na+、MnO4－、SO42－、CO32－D．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3－、NO3－参考答案：A略6.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH＝－Q2kJ·mol－1(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)A、Q1>Q2B、Q1＝Q2

C、Q1<Q2

D、无法确定参考答案：A略7.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。A．c(OH－)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积

D．c(NH)参考答案：BD略8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（

）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段参考答案：D考点：化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡建立的过程．专题：压轴题．分析：由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．解答：解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，则SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；故选：D．点评：本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。

10.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）A．Na2CO3

NaHCO3

NaCl

NH4ClB．Na2CO3

NaHCO3

NH4Cl

NaClC．(NH4)2SO4

NH4Cl

NaNO3

Na2S

D．NH4Cl

(NH4)2SO4

Na2S

NaNO3

参考答案：答案：C11.（05年全国卷2）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）

A.

在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.

2g氢气所含原子数目为NA

C.

在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.

17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：答案：D12.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸发

B．电泳

C．过滤

D．渗析参考答案：D13.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是（

）参考答案：B略14.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是()参考答案：D略15.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．HCO3－、H＋、NO3－、Na+

B．Na＋、Cu2＋、OH－、SOC．Mg2＋、H＋、AlO2－、SO

D．NH、K+、Br－、NO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液；B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）

▲

。（2）试管中产生的气体是

▲

。（3）B中发生反应的化学方程式

▲

。（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体

▲

，胶头滴管预先吸入液体

▲

。（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少

▲

装置。

参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_____片。

(3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小苏打的物质的量为：=0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO，,然后HCO继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO)=0.005mol，H＋与CO、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。18.（8分）在25℃时，用石墨电极电解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：

（1）阴极上发生的电极反应为

；

（2）电解后溶液中溶质的物质的量浓度为

（假设溶液的体积不变）；

（3）计算电解产生的气体的总体积（标准状况）。参考答案：

（1）Ag++e－

Ag，2H++2e－

H2↑（2分，各1分）

（2）1mol·L－1（2分）

（3）4OH－2H2O+O2↑+4e

n(O2)=×0.2mol=0.05mol（1分）

Ag+放电转移电子：1mol·L－1×0.1L=0.1mol

H+放电转移电子：0.2mol－0.1mol=0.1mol（1分）

n(H2)=×0.1mol=0.05mol（1分）

气体总体积：(0.05mol+0.05mol)×22.4L·mol－1=2.24L（1分）19.（8分）黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取1.000g样品在空气中充分煅烧，将生成的SO2气体与KMnO