广东省汕尾市中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析

广东省汕尾市中学2021-2022学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8

B．NH3的结构式为H—N—HC．HCl的电子式为H+[:Cl:]—

D．热稳定性：H2S>HF参考答案：B略2.分子式为C4H10的有机物，其一氯代物共有

A.2种

B.4种

C.7种

D.8种参考答案：B略3.向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)21.5molB．当SO42－恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO2－C．当向溶液中加入1.5molBa(OH)2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随着加入的Ba(OH)2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大参考答案：D略4.下列离子方程式书写正确的是

（

）

A．向50mL1mol·L－1明矾溶液中滴入数滴0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液Al3＋+2SO42－+2Ba2++3OH－===Al(OH)3↓+2BaSO4↓B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I－===3I2+2H2OC．amolFeBr2溶液中通入amolCl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=Br2+2Fe3++4C1－D．在澄清石灰水中加入适量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O参考答案：C略5.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；

④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol/L高锰酸钾溶液；

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；

⑥配制245mL0.20mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶。A．①②③④B．③

C．③④⑥

D．③⑤⑥参考答案：C略6.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(

)A．②③④

B．②③

C．①②④

D．①②③④参考答案：D略7.下列实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②将0.1mol／L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计④可用FeCl3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

参考答案：D8.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂组是A.盐酸、硫酸

B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸

D.氨水、氢氧化钠溶液参考答案：D本题考察物质的鉴别和试剂的选择。物质的鉴别一般可用其性质包括物理性质如颜色、状态、气味及溶解性等。四种物质均属于无色无味的溶液，因此利用其物理性质无法鉴别，只能利用其化学性质的差别进行检验。盐酸、硫酸均与K2SO3反应生成刺激性气体SO2，盐酸、硫酸也均与AgNO3反应生成白色沉淀，但硫酸可与BaCl2反应生成白色沉淀。氨水、氢氧化钠溶液均与AgNO3、Mg(NO3)2反应生成白色沉淀氢氧化银和氢氧化镁，氢氧化银不稳定，会分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水过量氢氧化银会溶解生成银氨溶液，由以上不分析不难看出选项D是无法鉴别的，故答案是D。9.某有机物结构简式为：，按系统命名法命名，下列命名正确的是

A．邻=甲苯

B．1，6—二甲苯

C．1，2—二甲苯

D．乙苯参考答案：C略10.下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯气与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：AD略11.某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(

)A．CH3COO－

B．SO2－3

C．CO2－3

D．HCO－3

参考答案：A略12.反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知T1>T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率（）A.前者大

B.后者大

C.一样大

D.无法判断

参考答案：答案：D13.能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+===CO2↑+H2OB．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-

===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OD．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-===Fe2++NO↑+2H2O参考答案：B略14.某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H＋＋HCO3－，则溶液的pH值约是A

1

B

3

C

5

D

7参考答案：C略15.锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是（

）A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.9×10－233.44.2Fe(OH)33.8×10－382.52.9Ni(OH)21.6×10－147.69.8

回答下列问题：（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ

和沉淀Ⅱ

(填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：

。（3）写出电解滤液的阴极电极反应式：

。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：

。（4）写出“氧化”反应的离子方程式：

。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？

。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。回答下列问题：（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。参考答案：(1)

5

(2)O>C>H

sp2、sp3

10

(3)O

配位键、共价键

(4)HF2-

(5)1:3

解析：(1)锌为30号元素，锌基态离子的价电子排布式为3d10，电子排布图为；在基态18O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5种空间运动状态，故答案为：；5；(3)Zn2+含有空轨道，配体H2O含有孤电子对，其中O原子提供孤电子对为配位原子；配离子[Zn(H2O)6]2+中含有配位键、共价键，故答案为：O；配位键、共价键；(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为HF2-，故答案为：HF2-；(5)在晶胞中，Au原子位于顶点，Zn原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Zn原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Zn原子个数之比=1：3，晶胞体积V=(a×10-10cm)3，每个晶胞中锌原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ===g/cm3，故答案为：1：3；。18.某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．②③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）（1）A的结构简式是

，B中含氧官能团的名称是

．（2）C的结构式是

，D→E的反应类型是

．（3）F+A→G的化学方程式是

．（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是

．（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有

种．①苯环上只有两个取代基②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体（6）G→聚酯纤维的化学方程式是

．参考答案：：1.CH3OH

酯基2.

取代反应3.4.CH3COOH+CH≡CH→．5.126.：考点：有机物的推断．分析：A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC≡CH；甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，据此分析解答．解答：解：A能与Na反应说明含有羟基或羧基，A的相对分子质量为32，则为甲醇，结构简式为CH3OH；根据流程图中C酸性条件下的水解产物知，C是乙酸聚乙烯酯，结构简式为，乙酸和M发生加成反应生成B，B发生加聚反应生成C，则B是乙酸乙烯酯，结构简式为CH3COOCH=CH2，则M是乙炔，结构简式为HC≡CH；甲醇和氢溴酸反应生成D为CH3Br，F和甲醇发生酯化反应生成G，根据G的结构简式知F的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，结合题给信息知，E是对二甲苯，其结构简式为，结合题给信息知，G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，（1）通过以上分析知，A是甲醇，结构简式为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，B中含氧官能团名称是酯基，故答案为：CH3OH；酯基；（2）通过以上分析知，C结构简式为，D发生取代反应生成E，故答案为：；取代；（3）F和甲醇发生酯化反应生成G，反应方程式为，故答案为：；（4）CH3COOH+CH≡CH发生加成反应生成B，反应方程式为CH3COOH+CH≡CH→，故答案为：CH3COOH+CH≡CH→；（5）G是对二苯甲酸甲酯，其同分异构体符合下列条件：①苯环上只有两个取代基；②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体说明含有两个羧基，如果两个取代基都是﹣CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种结构；如果两个取代基分别是﹣CH3、﹣CH（COOH）2，有邻、间、对三种结构；所以符合条件的有12种同分异构体，故答案为：12；（6）G和乙二醇发生取代反应生成聚酯纤维，结构简式为，反应方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、运用信息能力，为高考高频点，以A为突破口采用正逆结合的方法进行推断，结合反应条件、某些产物及题给信息解答，难点是同分异构体种类的判断，题目难度中等．19