广东省汕头市潮阳中寨中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

广东省汕头市潮阳中寨中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中，仪器需插入液面下的有：①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸

A．③⑤⑥

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤⑥参考答案：C2.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略3.向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液一定量的中加入Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6.4g

B．4.8g

C．2.4g

D．1.6g

参考答案：B略4.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.将铜粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O参考答案：C5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAB．标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NAC．常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NAD．1L浓度为1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32﹣参考答案：B考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；B．标准状况下甲醛为气体，甲醛的结构简式为HCHO，其分子中含有16个电子；C．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，苯中单键为碳氢键；D．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少．解答：解：A．该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于0.2mol，NH3分子数小于0.2NA，故A错误；B．标况下11.2L甲醛的物质的量为0.5mol，0.5mol甲醛分子中含有8mol电子，含有的电子数为8NA，故B正确；C．7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中不存在碳碳单键，0.1mol苯分子中含有0.6mol碳氢单键，则含有单键的数目为0.6NA，故C错误；D．碳酸根离子水解，Na2CO3溶液中含有CO32﹣小于NA个，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意苯分子中不存在碳碳单键，存在的单键为碳氢键．6.某无色溶液中可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操

作

步

骤现

象（1）用pH试纸检验溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．不能确定的离子是①

B．不能确定的离子是③⑥C．肯定没有的离子是②⑤

D．肯定含有的离子是①④⑤参考答案：BD略7.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3

△H＜0。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡。下列叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，会得到两种白色沉淀D.该反应过程中转移了2mol电子参考答案：D略8.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

)A.Na和

B.NaOH和C.和NaOH

D.和HCl参考答案：C略9.密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数A．等于0.125

B．大于0.125

C．小于0.125

D．无法确定参考答案：C10.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列叙述正确的是(

)A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略11.下列叙述正确的是()。①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。A．都正确

B．②③④⑤C．②③⑤

D．④⑤参考答案：D略12.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)参考答案：A略13.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：A、Na+、Mg2+、Cl-、OH-

B、H+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Cu2+、K+、SO42-、NO3-

D、Na+、HCO3-、OH-、Ca2+参考答案：C略14.化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是（

）A．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉B．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料C．制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：B略15.下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4CuO+SO3↑

2SO3

2SO2↑+O2↑用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：①称量反应前D管的质量。②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1)2SO3(g)

2SO2(g)

+O2(g)

该反应的平衡常数表达式为K＝

▲

。(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是

▲

，而温度明显升高的主要原因是

▲

；B管中发生反应的有关离子方程式是

▲

。(3)仪器E的作用是

▲

。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为

▲

（用m表示）。②如果不能，则原因是

▲

。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是

▲

。

参考答案：(1)

K＝c(O2)·c2(SO2)/c2(SO3)

(2)有气泡冒出，产生白色沉淀

SO3溶于水放热SO3+H2O+Ba2＋=BaSO4↓+2H＋或SO3+H2O=2H＋+SO42－和Ba2＋+SO42－=BaSO4↓（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2

(4)

②SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）已知：可用键线式表示为，可用键线式表示为；；几种化合物有如下的转化关系：（1）A→B的反应类型__________；（2）F的结构简式____________；（3）写出B→C的化学反应的方程式________________；（4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)；Ⅰ含结构

Ⅱ属于酯类化合物

Ⅲ不能发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式_________________。（5）写出由制的流程图并注明反应条件。参考答案：（1）氧化反应。（2）；（3）+C2H5OH+H2O（4）①20

②(5)或

18.（15分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式

▲

。⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，

▲

，干燥。⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000gKI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。（已知反应：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能

▲

（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是

▲

。②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为

▲

。③为确保实验结果的准确性，你认为还需要

▲

。⑷将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。图中物质X的化学式为

▲

。参考答案：⑴2SO42－＋2H+S2O82－＋H2↑⑵在不超过80℃的条件下加热浓缩，冷却结晶，过滤，用冷水洗涤⑶①偏小

最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色②94.50%（或0.9450）③重复上述实验步骤1～2次⑷H2O2（除第⑵题3分外，其余每空2分，共15分）略19.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线⑴⑵RCOORl+R2OH→RCOOR2